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1、 永久免费组卷搜题网北京市石景山区2010 年 高 三 统 一 测 试理综化学试题第卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S3262009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Re
2、use）、资源的重复再生（Recycle）7一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（ ）维生素 阿斯匹林芬必得扑热息痛ABCD8下列离子方程式书写正确的是（ ）A甲醛和足量银氨溶液充分反应：加热 HCHO+2Ag(NH3)+2O HCOO+NH+2Ag+H2O+3NH3B向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO+Ca + CO CaCO3(s)C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr9下列说法正确的
3、是（ ）A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02102310已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O
4、4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）ABCD12在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3DFeS、S、Al(OH)3第II卷（非选择题）25（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子
5、兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：试回答下列问题： （1）肉桂酸甲酯的结构简式是 。 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示 （图中球与球之间连线表示单键或双键）。 用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称）。AB的反应类型是 。化合物F是否有顺反异构体 （填“有”或“没有”）。书写化学方程式 CD 。 EH 。 E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且
6、能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式 、 。26（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2
7、W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。27（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应
8、的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。28（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
9、)H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示： （图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 （填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mo
10、l反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3 4NO2(g)+O2 H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据Vs05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48 则500s内NO2的平均生成速率为 .现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。化学参考答案6A 7B 8B 9D
11、 10D 11A 12D25（16分）；每空2分 （1） （2）羟基、羧基 加成反应 没有 26（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+27（12分）：每空2分 （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离
12、子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）28（16分）：每空2分 （1）226.3kJ （2）低于 c n/3；2.08 （3）0.00592molL-1s-1H2+CO2e=CO2+H2O阳极：N2O4+2HNO32e=2N2O3+2H+ 永久免费组卷搜题网