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1、 永久免费组卷搜题网2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（1）（物质的量 溶液）一选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意）1下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的密度；水中通入足量的CO2后溶液的pH B水的沸点；蒸发水所需热量C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量2下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的
2、体积约为22.4L3如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是ABCD4用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是A80B112C168D3405关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是ABCD6t时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t时，析出5.8gNaOHH2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t时，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t时无水NaOH的溶解度约为A483.3g
3、/100g水 B61.5g/100g水C133.3g/100g水D333.3g/100g水7某碱式盐的化学式为Mg(1+ x) (CO3) x (OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4molL1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为 A1B2C3D58某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为AmolBmolCmolDmol二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有12个答案符合题意）9磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3XO4，若x值为0.5，则下列有关说法中正确的是A含有Co3+ 、Fe3+、
4、Fe2+B其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为13C只含有Co3+、Fe3+ D其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为12 10阿佛加德罗常数约为6.021023 mol1下列说法中正确的是 A25时，纯水中含有的H数约为11076.021023B标准状况下，112L的SO3所含的原子数约为0.2 6.02 1023C1mol 甲基所含电子数约为96.021023D1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为26.02102311设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAC
5、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA12某气体的摩尔质量为Mgmol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积13已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%
6、的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%14由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6B 2/3 C 1/4 D 1/315有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加A
7、gNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A (y2x)/a B (yx)/aC (2y2x)/aD (2y4x)/a16要配制浓度约2molL-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
8、溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中选择题答题表题号12345678910111213141516答案三、问答题17（9分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。 （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。 A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶
9、解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。18(12分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置。检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放
10、回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题： 如何检查装置的气密性？ 。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。19(8分)已知40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶质 溶解度溶剂（液）170g9.2g1.510
11、-4g33.3g（液）86g97.2g0.8g0g上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为 ，在水中发生复分解反应的离子方程式为 。20(15分)下图是200 mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 oC以下不变) 试回答下列问题： (1)写出B点固体产物的化学式 ； (2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是 。(3)通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。 (4) 从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是 。2010年高考第一轮复习学科内综
12、合专题训练（1）答案（物质的量和溶液）题号12345678910111213141516答案ABABACCDABCACBBADAD17玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL溶液故要用到量筒） 2.0g A、C、F （每小题3分）18（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分）（4）（3分）19（1）2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2 （4分） （2）Ag+Cl=AgCl （4分）过程：从图像分析，D点产物由Mn和O两种元素组成。n(Mn)=0.00112
13、 mol n(O)= 0.00112 moln(Mn)： n(O) = 0.00112 mol ：0.00112 mol =1 ：1 故产物为MnO ，其相对分子质量=55+16=71 （2分）（4）MnO与空气中的O2发生化合反应，生成新的锰的氧化物（或Mn3O4）（3分）2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（2）（物质的分类 离子反应）1测得某溶液中仅含Cu2、K、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu2K34，则SO42和Cl的个数比可能是A 32 B 13 C 18 D 任意比2在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中Na、SO
14、42、OH的个数比为812。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A 111 B 142 C 124 D 1323下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是A 中性溶液中：Mg2、Fe3、SO32、ClB pH0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClOC c(H)1014mol/L的溶液中，Na、AlO2、S2、SO32D 使pH试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClO4某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl、Mg2、H、Zn2、SO42 B MnO4、K、Cl、Mn2C Na、Ba2、NO3、HCO3、SO42 D K、NO
15、3、SO42、OH、Na5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH6能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A Ba2 Mg2 NO3 Ca2 B NH4 Ba2 Fe3 ClC H Ba2 Al3 Cl D K Ca2 Cl HCO37在溶液中能共存，且加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的一组离子是A Na，SO42，Cu2，Cl B SO32，Ba2，K，NO3C HCO3，Cl，Na，Ca2 D C
16、O32，S2，Na，K8某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A 只有S2 B S2和NO3 C SiO32和NO3 D 四种离子都减少9下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：NaHSO4和Ba(OH)2 AlCl3和NaOH Na2O2和H2SO4 Ba(HCO3)2和 Ba(OH)2 AgNO3和NH3H2OA B C D 其他组合10下列离子方程式书写正确的是A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO32
17、2HClOB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OC 向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca26H2PO412OHCa3(PO4)24PO4312H2OD 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br211下列离子方程式正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：3Ba26OH2Al33SO423BaSO42Al(OH)3B Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OC H2
18、18O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2D CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu22HS2H2OCu(OH)22H2S12下列离子方程式的书写正确的是A FeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS2H2Fe2H2SB NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：Ca2H2POOHCaHPO4H2O13下列离子方程式正确的是A 将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L
19、50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌3HPO43H3PO4B 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3C 向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴 0.1mol/L Ba(OH)2溶液Al32SO422Ba23OHAl(OH)32BaSO4D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClOSO42Cl2H14将反应Mn2BiO3HMnO4Bi3H2O配平后，H的化学计量数为A 8 B 10 C 14 D 3015铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3OHCl
20、2FeO42ClH2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是A 4 B 6 C 10 D 816在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A 6 B 10 C 12 D 1617在配平的下列反应中，H3AsO4(aq)Zn(s)H(aq)H2O(aq)AsH3(g)Zn(H2O)42(aq)，H2O前面的系数为A 8 B 12 C 16 D 18如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与 Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比A 增大 B 不变 C 减小 D 无法判断1
21、9如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是A NaOH、H2SO4 B BaCl2、Na2SO4C Ba(OH)2、CuSO4 D NH3H2O、CH3COOH20如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸 那么，符合：2HSO32SO2H2O 这个离子方程式的化学反应式共有A 6个 B 9个 C 12个 D 15个21有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42、NO3、OH中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合
22、排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是 ；（2）乙厂污水中含有4种离子可能是 。22已知：PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（2）答案（物质的分类 离子反应）1D 2B 3C 4A、D 4A 5A 6C 7B 8D 9B、C 10A 11D 12B 1
23、3C 14D 15D 16B .17 A 18C 19D 20D21.（1）Na、Cl、SO42、OH （2）Ag、Ba2、Fe3、NO322. (CH3COO)2PbH2SPbS2CH3COOH2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（3）（氧化还原反应 电化学）一选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有12个答案符合题意）1发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ；H0BBa(OH)28H2O2NH4Cl(s)BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)； H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(O
24、H)2(s)C2H2(g) ；H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H02物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 ；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源3某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少
25、量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极4物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强52006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反
26、应为：H2 2e2H+D该电池正极反应为O24e2O262005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的 烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空BMoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中CH2MoO4是一种强酸D用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：27固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触
27、面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O8工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4H2O 2KMnO4H22KOH下列说法叙述正确的是A 氧化性：KMnO4K2MnO4O2B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D 第二步电解时阴极周围pH减小9500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用
28、石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL110将AsO+2I+2H+AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2C两
29、次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池选择题答题表题号12345678910答案三、问答题11（10分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3） 此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。12（12分）汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞
30、唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为： HgS O2 Hg SO2，请完成下列问题： (1) 上述的反应中，氧化剂是_，每生成1molHg转移电子的物质的量为 。 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是_(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_。其阴极上所发生的还原反应的方程式是_(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2)废水的方法
31、_13（12分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来汽车拥有量呈较快增长趋势。乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是 。金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式 。在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为探测器的电化学元件，可测定（=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）
32、通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。14（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳
33、。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I
34、2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。15（14分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。电解池中电极反应的方程式是阴极： ，阳极： 。写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因是 。已知下列各物质的价格如下表：物质NaClKClNaClO3KClO
35、3KOH价格（元/50kg）500190042002600010600从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（3）答案（氧化还原反应 电化学）题号12345678910答案DADCCDDCABC11（10分）(每空2分)（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4Ag+（3）2Mn25S2O828H2O = 2MnO410SO4216H（4）Cl2 12（12分）(每空2分) (1) HgS和O2 6 (2) O2 Hg2(NO3)2 Hg22 2e = 2Hg (3) 向含H
36、g2的废水中加入Na2S等可溶性硫化物， 电解法 加入金属还原剂等合理的方法均可13（12分） CH2=CH2和CH3CH=CH2（2分）催化剂 2Al+3H2O 6e =Al2O3+6H+（2分） NOx（或氮氧化物）（2分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2 （3分）2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=1452kJ/mol （3分）14（12分) (每空2分)（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O= 2ISO422H 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.01054.2 102/w15（14分）(每
37、空2分) 2H+2e = H2（2分），2Cl 2e = Cl 2（2分）（2分） NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。（2分） 第二种（2分）第一种方法中生成KClO3时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。（2分）2010年高考第一轮复习学科内综合专题训练（4）（化学反应与能量）1、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应