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1、第 二章 化学物质及其变化第二讲 离子反应 【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。 2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。 3.学会分析离子共存的先决条件。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。3.强电解质：（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。4.弱电解质： 。（1）概念： 。（2）常见物质类别： 。5.离子反应：（1）概念： 。（2）本质： 。6.电离方程式与离子方程式的区别： 。二、离子方程式的书写步骤： 1.“写
2、”： ；2.“改”： ；3.“删”： ；4.“查”： 。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2 ： 、Na2CO3： 、H3PO4： 、NH3H2O： 、Fe（OH）3 ： 、Al（OH）3 ： 、NaHSO4 ： 、NaHSO3 ： 、熔融NaHSO4 ： 、熔融Na2O： 。四、写出下列反应的离子方程式：1、 碳酸钙溶解于醋酸： 、2、 碳酸氢钠与石灰水： 、3、 碳酸氢钙与烧碱溶液： 、4、 硫酸铵与氢氧化钡溶液： 、5、 明矾溶液与氢氧化钡溶液： 、6、 氯化钙与氟化银溶液： 、7、 溴化亚铁溶液中通氯气： 、8、 硫化钠溶液中通硫化氢： 、9、 乙醛与银氨溶液： 、10、 苯酚
3、钠溶液中通CO2 ： 。【例题解析】 例1 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（ ） A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路: 。易错点: 。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：Pb
4、SO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS+ 2CH3COOH解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O
5、 （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H
6、2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反应 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法: 。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH- +NH4+ = H2O +NH3 C. 氢氧化镁和稀硫酸反应 H+ + OH- =H2OD. 单质铜和稀硝酸反应 Cu + 2H+ +2N
7、O3- =Cu2+ +2NO +H2O思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈 1若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- （ ）C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O
8、 = HCO3- + HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3 （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2- =CuS次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH)2CuCO3CuS B、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3 D、CuS Cu(OH)2CuCO34 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合
9、溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1molL-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是 （ ）A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g5能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ） A、K+ Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO3- Cl- Ba2+ Na+ C、Ag+，H2PO4- NO3- K+ D、Al3+ AlO2- Cl- Na+6下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是 （ ）A.醋
10、酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸7 下列离子方程式错误的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O8（1） 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ；
11、在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式： ；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： ； 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： ；（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ；课外作业1下列叙述正确的是 ( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气
12、的水溶液能导电，所以氯气是电解质2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H、Cl、Na、SO42、B、Na、Ba2、OH、SO42、C、CO32、SO42、Ca2、H、D、K、Na、Cu2、OH、3下列说法正确的是 ( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H+OH =H2O 表示4能用Cu2+S2 =CuS 表示的化学反应是 ( )A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应 B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应 D、氢氧化铜和氢硫酸
13、反应5下列离子方程式中错误的是 ( )A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H+CO32 =H2O+CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO26下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是 ( )A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫7某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )A、Fe2、K、NO3、SO42 B、NH4、Mg2、Cl、SO42 C、K、Na、NO3、SO42 D、Na、Ba2、MnO4、SO428下列各组离子，在无色酸性溶液中可
14、以大量共存的是 ( )A、Mg2、Al3、Cl、SO42、B、Cu2、Al3、Cl、OH 、C、Al3 、Fe3、S2、SO42、D、Ca2、K、SiO32、Cl、9NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A、H和CO32 B、HCO3和HSO4C、HCO3和SO42 D、HCO3和H 10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A、S2、MnO4、K、H、B、H、Ca2、HSO3、Cl、C、H、K、OH、NO3、D、Cu2、Fe3 、NO3、OH、11今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH
15、-，S2-，SO32-等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是。12某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。13 已知多元弱酸在水溶液中
16、的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应： HA + HC2-（少量）= A- + H2C-2A- + H2B（少量）=2HA + B2- H2C- + H2B（少量）=H3C + HB- 根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_ _。（2）A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中，最易结合质子（H+）的是_ _，最难结合质子（H+）的是_。（3）写出下列反应的离子方程式： H3C + OH-(过量) = _ 。 HA(过量) + C3- = _。6