《2011年高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用（第2课时物质的量浓度）doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考化学总复习第一轮复习第1章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用（第2课时物质的量浓度）doc--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 永久免费组卷搜题网 第一章 第二节 第二课时一、选择题1(2009济南模拟)下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的答案：D2(2008四川高考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足
2、量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3离子浓度(mol/L)为()A.B.C. D.答案：C3用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒()A BC D答案：D42008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再
3、加水至刻度线解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案：C5实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1000 mL117.0 g答案：D6(2009罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，则其溶质可能是()AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaClC
4、NaClK2SO4 DKClK2SO4Na2SO4答案：A7将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系为()Ac1c2 Bc1c2C2c1，所以V50 mL，C正确。答案：C14(2008福州模拟)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析：解法一设原溶液质量为x
5、，浓缩前后溶质的质量守恒：x14%(x100 g)28%x200 g则c(KOH)4 molL1解法二设溶质的质量为x，则100%28%x28 gc(KOH)4 molL1答案：B15将34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1B该溶液溶质的质量分数为100%C该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度答案：BC16(2007泰安模拟)浓度为0.5 molL1某金属阳离子Mn的溶液10.00 mL，恰好与0.4 molL1的NaOH溶液
6、12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于()A1 B2C3 D4解析：n(Mn0.50 molL110.00 mL103 LmL15.00103 moln(OH)5.00103 mol据题意：MnnOH=M(OH)n1 moln mol由此看出：n1答案：A二、非选择题17(2008唐山模拟)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为_。解析：这是无数据计算题型，按题意可作如下分析：即可将AgCl的相对分子质量看做原盐酸的质量，那么w(HCl)100%25.4 %无数据计算题型，关键在于
7、根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。答案：25.4%18(2007上海，30)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)n(NaOH)0.1 L3.00 molL10.3 mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)0.3 mol40 g
8、mol112 g，溶液的质量为m210 mL1.12 gmL1112 g。所以NaOH溶液的质量分数为w(NaOH)100%100%10.7%。(2)根据Na守恒n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3 mol0.0500 mol0.25 mol，即n(Cl)0.25 mol。(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应H2Cl2=2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，从反应可推出该部分Cl2的物质的量，根据NaOH守恒发生反应的Cl2为n2(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)20.3 mol0
9、.0500 mol20.2 mol，此部分需要H2也为0.2 mol，即n(H2)0.2 mol，因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3219(2008郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液。(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)怎样检查容量瓶是否漏水？_。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用
10、纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。答案：(1)C玻璃棒、烧杯(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密(3)B、C、D20(2009石家庄市高三第
11、一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K与Br的物质的量之比为2:1，求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积；(2)原KBr溶液的物质的量浓度。解析：因n(K)n(Br)21，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)n(KBr)设为x(74.5 g/mol119 g/mol)x38.7 gx0.2 mol(1)n(Cl2)0.1 mol即2.24L(2)原KBr浓度：2 mol/L答案：(1)2.24 L(2)2 mol/L21某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组
12、分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：()(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为_。(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。容器的容积为_。该实验原理可能存在的缺陷是_。(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100
13、molL1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。解析：AgNO3NaCl=AgClNaNO3n(NaCl)n(AgNO3)0.100 molL10.02 L0.002 mol，m(NaCl)0.002 mol58.5 gmol10.117 g，V容器100 mL30000 mL30 L。答案：(1)(nm) mL(2)44.8 mL排空气法收集气体不纯净，测定值偏低(3)30 L22(2009湖北百所重点中学联考)Ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol
14、L1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。答案：(1)烧杯、胶头滴管(2)3.95(3)根据题意有Ba2BaC2O4Cr2OI23S2O1 mol 3 molc(Ba2)50103L0.1molL136103 Lc(Ba2)0.024 molL1。 永久免费组卷搜题网