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1、2010届福建省厦门外国语学校第一学期高三年级10月月考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项正确）163分1有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 （ ）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H1 -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； H2 -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）； H3 -Q3kJ/molAH1=H2 BH1H2 CQ1 2Q3 DH12H32反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）A气体
2、的密度不再改变 BC容器内压强不再改变 D反应不再进行3下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得01mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH B C D = = = 14下列说法中，正确的是A01 molL1的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小B体积相同、pH相同的醋酸溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少C若常温下H（aq）OH（aq）=H2O（l）H=573 kJmol1，则H（aq）NH3H2O（aq）=NH4（aq）H2O（l）H=573 kJmol1D等体积等浓度的氢氧化
3、钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）15 下列说法正确的是A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C01 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16 已知：25时，KMg（OH）2=56110-12，KMgF2=74310-11。下列说法正确的是A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgH溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体
4、在20 mL 001 molL-1氨水中的K比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的K小D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2二、填空17（13分）已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）Ac（Na+）c（CH3COO-） Bc（CH3COO-） c（Na+）Cc（OH-） c（N
5、a+） Dc（Na+） c（OH-）Ec（OH-）c（CH3COO-）F c（CH3COO-） c（OH-）（4）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化平衡移动方向18（10分）（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所致
6、。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）（3）在25下，向浓度均为01 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。（已知25时KspMg（OH）2=1810-11,KsP Cu（OH）2=2210-2
7、0。）19（15分）合成氨工业的核心反应是： ；H=能量变化如下图，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500、2107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05mol N2和15mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“”或“=”）462kJ，理由是 _；（3）关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S0 BH0，S 0CH0 DH0，S0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为010mol，H2为030mol，NH3为010m
8、ol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率 ，该温度下的平衡常数K值 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨20（14分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式 。（2）联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性的离子方程式 。（3）肼一
9、空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为 （4）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。若A为粗铜（Fe、Ag、CO杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。通电一段时问后，溶液中Cu2+的浓度将（填“增大”“不变”“减小”）若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，则阴极的电极反应式为 。利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与水反应即可生成H2O2：S2O82-+2H20=2 SO42-十H2O2+2H+若要制取l moL H2O2，该燃料电池理论上需消耗 mol N2H4。（5）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：128 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出25665 kJ的热量，另外还知：H2O（1）=H2O（g） H=+44 kJmol-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）H=1964 kJmol-1写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为 。