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1、忻州一中20102011学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分）1下列元素中，不属于主族元素的是A、磷B、钙C、铁D、碘2钠的下列性质中，与钠跟水反应时的实验现象无关的是A、钠的熔点较低B、钠的硬度较小C、钠有强还原性D、钠的密度较小3用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是A、氧化物B、氯化物C、离子化合物D、共价化合物4下列说法不正确的是 A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程
2、中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是6 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=CC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H
3、2O H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol7已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=72kJmol1。蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D2008能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是A电能是一级能源B 水利是二级能源C天然气是一级能源
4、D水煤气是一级能源9下列反应在容器中建立化学平衡：SO2(g)+ NO2(g) NO(g)+ SO3(g)，若在容器中通入少量的O2，此刻反应将会发生的变化是A正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率和逆反应速率都减小，平衡不发生移动C正反应速率和逆反应速率都不变，平衡不发生移动D正反应速率不变，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动10向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。下列结论中正确的是A自发反应一定是放热反
5、应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行11在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 B Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bc（NH4+）c（OH-）Cc（NH3H2O）/c（NH4+） Dc（OH-）c（H+）12在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL
6、1 DZ为0.4 molL113一定温度下，反应： A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡状态的标志是20222426283001020304050V1 / mL温度 / A、C的浓度等于A的浓度的两倍B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2.C、A与B不再化合生成CD、混合气体的总物质的量不随时间变化14将V12mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是 A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CD该实验表明有水生成的反应都是放热反应15某温度时，纯水中c(H+)=10-6mo
7、l/l；那么，下列说法正确的是A、该温度下，纯水显酸性B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性D、该温度下，水的离子积常数KW=10-1416据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率17某溶
8、液中，则水电离出的c(OH-)=110-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Ba2+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DK+、NH4+、SO42-、NO318已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D23ABCDTT3T2T1c
9、(I3-)019I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)；某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0来B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆反应时间/ minC(Bilirubin) / molL-102468105101520253035400D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大20化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所
10、示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1molL-1min-1和molL-1二、非选择题（共四个小题，共54分）21(10分)某化学兴趣小组的学习卤素以后，做了下列实验：向滴有淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液出现蓝色；继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色。（1）滴加氯水时溶液出现蓝色的离子方程式是_。（2）对于继续滴加氯水，溶液蓝色逐渐变浅最后变为无色的原因，请完成以下实验探究过程。、提出假设假设1：I2被氧化。假设2：淀粉和I2都被氧化。假
11、设3：_。、实验设计实验步骤预期现象与结论、问题与讨论实验表明I2被氧化是蓝色消失的原因，化学方程式是：_+_+_= HIO3+_。22（20分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_、_（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（任意答一种）。（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 实验
12、混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，A中金属表面是呈_色，E中的金属表面呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气生成速率下降的主要原因是_。23(14分)化工生产中常常用到“三酸”“两碱”，其中，“三酸”是指盐酸、硫酸和硝酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类学
13、的角度看，分类不恰当的一种物质是_。（2）“三酸”与“两碱”之间均可发生反应，可以写出很多化学方程式，而反应的离子方程式数目要少得多，请写出下列离子方程式。烧碱与“三酸”反应_。将少量的“三酸”与滴入纯碱溶液中 _；（3）“三酸”常用于溶解金属或金属氧化物，写出下列反应的化学方程式。金属铁与稀硫酸反应_。金属铜与浓硫酸共热_。（4）由“两碱”组成的混合物若干，将它溶于水配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图表示。则原混合物中含NaOH_g，Na2CO3 _g。24（10分）AG是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成，常温、常压下
14、C为无色液体，D、E为气体单质，B为金属单质。AG可发生如下转化： 请填写下列空白： (1)C中含有的化学键类型_，G的电子式_。 (2) 5.4gB与G完全反应，转移的电子数目是_。(3)向F的水溶液中通入足量的气体，发生反应的离子方程式是：_(4)8gD单质完全燃烧生成气态C，放出9672kJ热量，该反应的热化学方程式是：_20102011学年第一学期期中考试高二化学答案（理科）一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，114小题每小题2分，1520小题每小题3分；共46分）题号12345678910答案CBCAABDCAC题号11121314151617181920答案AADBB
15、BBBCB二、填空题（本题包括四个小题，共54分）21、共10分，每空2分（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2；实验步骤预期现象与结论取部分褪色后的溶液，加入淀粉溶液如果变蓝，则淀粉被氧化；否则，淀粉未被氧化取部分褪色后的溶液，加入I2水溶液如果变蓝，则 I2被氧化；否则，I2未被氧化（2）淀粉被氧化， I2+5Cl2+ 6H2O=2HIO3+10HCl22、共10分，每空2分。（1）ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2。（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成微型原电池，加快了氢气产生的速率。（3）升高反应温度、或适当增加硫酸的浓度、或增加锌粒的比表面积等。（4）V130，V610，V917.5。灰黑、暗红。加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积. （3） （4） 或