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1、20102011学年度第一学期模块检测高二化学试题注意事项： 1本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共51分；第II卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。 2第I卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变
2、化 D必然伴随着能量的变化2，反应速率v1，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，也增大3关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极5根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3
3、 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q36已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是A反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定B使用高效催化剂可有效提高反应速率C升高温度可使该反应的逆反应速率降低 D单位时间内捎耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/A盐酸10mL60B盐酸10mL60C盐酸10mL60D盐酸10mL508已知25、101kPa时：下列说法正确的是AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3
4、能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：；通入O2的另一极，其电极反应是：，下列叙述不正确的是A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应 C燃料电池工
5、作时溶液中的阴离子向负极移动D该电池使用段时间后应补充KOH 11将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50 mL，加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍A10 B25 C50 D250 12在密闭容器中，反应；H0第II卷(共49分)二、(本题包括3个小题，共17分)21 (5分)反应在某温度下达到平衡。 (1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。 (2)若C为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_反应方向移动。(填“正”或“逆”) (3)如果在体系中增加或减少
6、B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。(填“气”“液”或“固”)22(5分)已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_。(2)若l molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为_890 kJ(填“”、“”、“”）。(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_。23(7分)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
7、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： (1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)下表为反应在T温度下的部分实验数据：05001000则，500s内N2O5的分解速率为_。(3)在孔温度下，反应1000 s时测得NO2L-1。则T2 _ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)(4)如右图所示装置可用于制备N2O5 则N2O5在电解池的_区生成。三、(本题包括2个小题，共15分)24(6分)(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_(多选倒扣分，下同)。(2)近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法
8、制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：。下列有关说法中，正确的是_A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧3晶体(3)用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为_25(9分)某研究小组将溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是_。(2)由题干及图形可
9、知，= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_molL-1。 (3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_四、(本题包括2个小题，共17分)26(10分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。(1)通电一段时间后，可观察到_电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_。(2)该溶液电解反应的化学方程式为_。(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为_。 (4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的
10、气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是_极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为_。 27（7分）热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，H=H(终态)H(始态)。(1)化学反应中的H是以_的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若，则该反应的H为_0(填“大于”、“小于”)，该反应是_(填“放热”、“吸热”)反应；(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开l mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用H298(AB)表示：断开化学键时如，形成化学键时如。已知：则_。(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。己知： 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。