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1、2007-2008学年江西省南昌市高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；满分300分；考试时间150分钟。答题时。请将答案直接写在答题卡相应的位置上。相对原子质量：H1 C2 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷（选择题共21题，每小虾分，共126分）一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）6下列有关环境保护的说法中错误的是（ ）A各国工业大量排放二氧化硫是使全球变暖的主要原因B含磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化C劣质装修材料中释放出的苯、氡气、甲醛等对人体有害D废旧电池中的
2、汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC17g氨气溶于水，得到NH3H2O的分子数为NAD70gN5+离子中含有36NA个电子8下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42、SCNB由水电离出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使无色酚酞变红的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能
3、使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO39 在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；H0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）10甲醇转化成氢气有下列两种途径：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）H=+49.0KJ/mol CH3OH（g）+O2（g） CO2（g）+2H2（g） H=192.9KJ/mol20080531下列说法中正确的是 （ ）A甲醇转化成氢气一定是放热反应B反应（1）能量变化如图所示C甲醇的燃烧热是192KJ/molD根据（2）可推知反应：
4、CH3OH（L）+O2（g） CO2（g）+2H2（g） H-192.9KJ/mol11图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ）A根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应D根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生12化合物A、B、C都含有两种元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D为单质。已知一定条件下可发生反应：A+B C+D。下列结论正确的是（ ）AX元素一定是非金
5、属元素BX元素一定是金属元素CD一定是X元素组成的单质DA、B中的X元素一定分别显现最高价态和最低价态13某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O与C1O3的物质的量浓度之比为1：3，则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21：5B11：3C3：1D4：1第卷（非选择题，共10题174分）20080531注意事项：第II卷用0.5mm的黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在题卡上。答在试题卷上无效。26（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素
6、的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质是沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为 ； （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1
7、8个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： ； B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为： 。下图是一个电解装置示意图，假设使用肼空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol。27（14分）A、B、C、D、E是中
8、学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(da)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）： （1）X的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族。 （2）反应的离子方程式为 ； E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： 。 （3）固体K常温下即挥发，183升华，据此判断K为 型晶体。 （4）K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为 。 （5）25时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为 。28（15分）某校化学课外
9、小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图IIV所示。 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） ； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） 。 AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV比III操作简便 DIV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能 （3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： 当石灰水过量时，其离子方程式是 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量
10、之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。 （5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理 请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则(Na2CO3)= （用含m、V的数学表达式表示）29（16分）利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH3）2SO4在一定条件下生成A。二者的结构简式如下： 请回答： （1）“亮菌甲素”的分子式是 ，1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗 molBr2，1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与 molH2反应。 （2）A不能发生的化学反应有 a加成反应 b消去反应 c还原反应 d水解反应 已知A还能发生以下变化： i iiROCH3ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基） 又知G分子的碳原子共一条直线。 写出G的结构简式 。完成CD的化学方程式 。符合下列条件的E的同分异构体有 种。a遇FeCl3溶液显紫色 b不能发生水解反应，能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。写出其中任意一种的结构简式 。