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1、2009届四川省绵阳市第一学期高三第二次诊断性考试理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）6化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实相符的是A空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要原因B将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”7下列叙述正确的是A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分
2、子内都存在共价键CHF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO、Cu2+B在pH1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、ClOCc（H+）10-12 molL-1的溶液：Na+、S2-、AlO、SOD使石蕊试液变红的溶液：K+、NH、I、MnO9下列实验方案可行的是A用氨水清洗做过银镜反应的试管B用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体C除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液D向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl10目前国家仍允许在面
3、粉中添加过氧化苯甲酰来使面粉增白，但它的安全性已引起公众质疑。已知过氧化苯甲酰能发生如下反应：下列叙述不正确的是A并非在食品中添加任何化学物质都对人体有害B过氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它与水反应生成的H2O2具有漂白性C苯甲酸的同分异构体中，既属于醛又属于酚的物质有4种D甲苯经两步取代反应和两步催化氧化反应可转化为苯甲酸11下列说法正确的是A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变C0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12反
4、应C（s）CO2（g）2CO（g）；H+172.5 kJmol-1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示。下列判断正确的是Ax表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率Bx表示压强，y表示混合气体的平均分子量Cx表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率Dx表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数13常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是A原混合液中n（NO）0.08molB原混合液中c（SO）0.
5、2mol/LC原混合液中pH1lg1.2 D溶解的Fe粉质量为2.8g第卷（非选择题）26（16分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：实验可用药品有：a 二氧化锰 b 浓盐酸 c 浓氨水 d氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g 饱和食盐水 hNaOH固体 i消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是 ，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用（填上述给定药品的序号）。（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是 。（3）装置D中盛装的药品是
6、 （填序号），装置C的作用是 。（4）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是 。（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（6）已知，在水溶液中能发生反应3Cl22NH3=N26HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3相似，该反应的化学方程式是 。27（14分）下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）
7、实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大。要准确测定E的相对分子质量，最适宜的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（4）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是 。（5）推测反应的还原产物可能是 。28（15分）烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:1:1。实验表明A能使溴水褪色，1molA与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2。请回答：（1）A分子所含官能团的名称是 ，B的分子式是 。（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是 。（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发
8、生酯化反应。B与过量乙醇反应的化学方程式是 ，B与乙酸反应生成的酯结构简式是 。（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是 。（5）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式： 。29（15分）硅单质及其化合物应用范围很广。（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：、高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅、粗硅与干燥的氯气在450500反应制得SiCl4、SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在11001200反应制得纯硅已知SiCl4沸点为57.6，能与H2O强烈反应。1molH2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ。请回答下列问题：第步制备粗硅的化学反应方程式为 ，第步反应的热化学方程式是 。整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ；H2还原SiCl4过程中若混O2，可能引起的后果是 。上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽（如下图所示），其中进入阳极室的溶液是 ，b电极上的电极反应式是 。（2）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO244kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示，则其中x 。