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1、2007年6月莱芜市高二期末考试化学试题注意事项:1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。2.答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.考试结束,将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na23 S-32 K-39 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的
2、腐蚀还要严重，这是因为A古建筑的腐蚀是可逆过程，在几百年前甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨形成，加速了古建筑的腐蚀C由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化2下列叙述正确的是A在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢B合金由金属与金属共同组成，其性能优于纯金属C常温下硅可以与氟气、强碱溶液起反应，在加热条件下可在氧气中燃烧D溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中3已知：CH3COOH CH3COO-+H+,K为其电离平衡常数，则下列说法错误的是AK只与温度有关，温度升
3、高，K值增大 B K值越大，酸性越强C其表达式为 D加入少量CH3COONa固体，K值增大4对下列事实解释错误的是A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓盐酸敞口放置酸性减弱，说明浓盐酸易挥发5酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色) H+In-(黄色)。请判断下列溶液：盐酸 澄清石灰水氯化铵溶液硫酸氢钠溶液亚硫酸氢铵溶液磷酸氢二钠溶液 其中能使指示剂显红色的是A B C D6下列叙述中正确的是A用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL Na
4、OH溶液B用pH试纸测得溶液的pH是3.5C滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液，会使测定结果偏低D滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数， 会使测定结果偏高7下列说法不正确的是AKSP只与难溶电解质的性质和温度有关B由于KSP（ZnS）KSP（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值不变D两种难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小8下列说法正确的是ApH7的溶液一定显酸性B在溶液中c(H+)c(OH-)时溶液一定显酸性C13.6g熔融的KHSO4中含有0.2NA个阳离子D弱电解质浓度越大，溶液的导电能力越强9下列化学用语书写正确的是ANaHS
5、O4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BNa2SO3水解的离子方程式：SO32-+2H2O H2SO3+2OH-CNH4Cl的电离方程式：NH4 Cl NH4+ Cl-D铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+10向一定量的K2 CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子的数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是abcdACl-K+CO32-HCO3-BK+CO32-Cl-HCO3-CK+CO32-HCO3-Cl-DK+HCO3-Cl-CO32-11下列叙述中
6、正确的是A加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低CpH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaAc(CH3COO-)c(0H-)c(H+)，该溶液可能是A由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B由1mL0.1 molL1CH3COOH溶液与10 mL 1 molL1的NaOH溶液混合而成C由0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而成D由0.1 molL1的CH3
7、COONa溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而成17甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是 A CuSO4 BMgSO4 C Al(NO3)3 DNa2SO418在一定体积pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A
8、1：9 B1：1 C1：2 D 1：419不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2A B C D20高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别比较大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+
9、SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱第卷（非选择题 共60分）注意事项： 1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 目二三四五总 分得 分二、（本题包括2小题，共 1 分）21. （10分）现有下列物质：Cl2SO20.1molL-1Na2CO3NH3H2O0.1molL-1CH3COOH BaSO4（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ；向中加入等体积等物质的量的浓度的，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）。（2）甲同学用pH试纸测pH值，其正确的操作为_ _。经测定发现显碱性，请简述显碱性的
10、原因 _。22（分）在T时，发生反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，此反应的平衡常数K= 6102（molL-1）-1则（1）T时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率V（正） _V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）达到平衡后，若温度升高，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若增大压强，平衡向_移动(填“正方向”“逆方向”或“不”)，平衡常数K值 _（填“增大”、“减少”或“不变”）。三、（本题包括2小题，共 分）23（分
11、）有一瓶澄清的溶液其中可能含有 NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、Cl、I、SO42、Al(OH)4。取该溶液进行下列实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可排除 _离子的存在。（2）另取部分溶液加入NaOH溶液，使溶液逐渐从酸性变为碱性，滴加完毕后溶液中无沉淀生成，则可排除_离子的存在，加热所得碱性溶液，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。（3）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液有白色沉淀生成。根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_24（分）某研究性学习小组为研究铜与
12、浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案。（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。以下是该小组部分探究实验的记录：实验1：加热后，液面上方铜丝变黑，查资料发现：2Cu+S = Cu2S（黑色）。同时发现试管内壁上仍有大量淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验2：反应过程中发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊。实验3：浓硫酸下方铜丝变黑，取该黑色物质插入稀硫酸中，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。将该黑色物质经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后，放入氧气流中加热，然后冷却，称重发现质量减少。（已知：Cu2S和CuS（黑色）均不溶于稀硫酸
13、Cu2S+2O2=2CuO+SO2 2CuS+3O2=2CuO+2SO2）根据上述实验回答下列问题：（1）A试管上方的长导管的作用是_；D、E两支试管中CCl4的作用是_。（2）实验1中淡黄色固体消失的化学反应方程式为：_。（3）对实验2中的现象，该小组同学猜想是由于SO2的溶解度较大，很快生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。请你设计实验验证他的猜想_。（4）仔细分析实验3，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有_。四、（本题包括2小题，共 18 分）25.（分）已知A、B为常见金属单质，C、D为常见非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应
14、条件没有列出）。（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；AB的化学方程式为 。（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味，试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式 _；乙和丙反应的化学方程式为_。（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常温下为气体，试写出乙丙的化学方程式 。26（分）A 、B、 C、 D、 E、 F 为六种原子序数依次增大的短周期元素，E和A同主族，F和D同主族。常温下A、D可形成两种液态化合物，其最简式分别为AD 和A2D；B和D可形成两种气态化合物，其最简式分别为BD 和BD2,A和C可形成X,也
15、可形成阳离子Y ,X Y在水溶液中的酸、碱性正好相反。 （1）写出E2D2与A2D发生反应的化学方程式_。（2）M、N是由A、C、D、E四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M水溶液显强碱性，N水溶液显弱酸性，则M、N分别是_；若将0.1 molL-1的M和0.2 molL-1的N两溶液等体积混合，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为_。（3）由A元素组成的单质与D 元素组成的单质可制成电池，电池中装有A、D、F 组成的强电解质溶液，则D极发生的电极反应式为_。五、（本题包括1小题，共分）27由HCl 、MgCl2 、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c（HCl）=0.1 molL-
16、1 c（MgCl2）=0.1 molL-1 c（AlCl3）=1.2 molL-1。溶液中c（Mg2+）与溶液pH的关系为lg c（Mg2+）=17-2 pH。已知向溶液中加入NaOH固体，溶液中C(Al(OH)4- )随pH变化如下：pH891011C(Al(OH)4- ) molL-110-310-210-11（1）向混合溶液中加入NaOH固体至pH=10时，是否有Mg（OH）2沉淀出现？_（填“是”或“否”）(不考虑NaOH的加入引起的体积变化)，原因是_。（2）请仔细观察表中数据计算，当向混合溶液中加入NaOH固体至pH=11时，需NaOH的质量是多少？（当溶液中某离子的浓度110-5 molL-1 时，可视为该离子沉淀完全）