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1、 永久免费组卷搜题网2009年高考第二轮热点专题训练19铁及其化合物（五年高考真题精练）1(07海南卷)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素2(07广东)下列说法正确的是( )A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁3(07重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是(
2、 )A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl D.NaCl NH3H2O NaOH H2SO44（05上海卷）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L加热通电5（05上海卷）下列金属冶炼的反应原理，错误的是加热高温A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3F
3、e4CO2 D2HgO 2HgO26（05江苏卷）下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 7（05天津卷）下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO38（06上海卷）下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4
4、NH4NO3 HCl A只有 B只有 C. 只有 D.全部9（03广东卷）下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化10（05春季卷）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水11（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中
5、不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式
6、表示)_。12（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。13(07广东卷) (11分)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%
7、以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论14(07广东卷) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材
8、料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣A的主要成分是_。(3)加入M
9、nS的目的是除去_杂质。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。15(07江苏卷)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产
10、1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)1
11、6(07山东卷)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
12、(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_、_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。17（04全国卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产
13、物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。参考答案1. D 2. D 3. D 4. C 5. B 6. D 7. A 8. A 9. D 10. D11（1）Al （2）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2ONO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C;CuO、C、Fe2O312Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ +
14、 O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 从表中可知，实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，即：c(H2SO4)0.1 L =，得c(H2SO4) = 1.25 molL1。H2SO4共0.125 mol，设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有：n(Fe)总= (5.624 g + m)= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。a若加入的钢样粉末过量(m1.406 g)，H
15、2SO4全反应，则：m(余固体) = (5.624 g + m g)0.125 mol56 gmol1 = (m1.376)g。b若加入的钢样粉末少量(m1.406 g)，Fe全溶解，则：m(余固体) = (5.624 g + m g)。16(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)装置图：+CFeCl3溶液Cu；正极反应：Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2)；负极反应：Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3。 (4)CuOH2SO4 = CuSO4H2O、 CuSO4Fe = FeSO4Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。17. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。 永久免费组卷搜题网