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1、1997年全国普通高等学校招生统一考试（全国卷）化 学第I卷一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题只有一个选项符合题意)119世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2下列各组微粒中,核外电子总数相等的是AK+和Na+ BCO2和NO2CCO和CO2 DN2和CO3将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是A2 molL-1H2SO4溶液B2 molL-1NaOH溶液C2 molL-1MgSO4溶液D硅酸溶胶4已知酸性大小:羧酸碳酸酚下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH
2、)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是5钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H+2e- =H2 BFe2+2e- =FeC2H2O+O2+4e-=4OH-DFe3+e-=Fe2+二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)6甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:(CH3)2CO+HCN-(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)C
3、N+CH3OH+H2SO4-CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是: 与旧法比较,新法的优点是A原料无爆炸危险B原料都是无毒物质C没有副产物,原料利用率高D对设备腐蚀性较小7下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤正确的操作步骤是ABCD9下列各组离子,在强
4、碱性溶液中可以大量共存的是10已知铍(Be)的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气11分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A20时,乙的溶解度比甲的大 B80时,甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大12下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+O
5、H-H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O2Na+2OH-+H213向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A小于045 mol B等于045 molC在045 mol和090 mol之间D大于090 mol1401 molL-1NaOH和01 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是ANa+Cl-OH-H+BNa+=Cl-OH-H+CNa+=Cl-H+OH-DCl-Na+OH-H+15下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A在常温常压下,1
6、12 L N2含有的分子数为05N0B在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16CaC2和MgC2都是离子化合物下列叙述中正确的是17将01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO418在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 P2)下,产物Z的物质的
7、量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示下列判断正确的是AT1T2,P1P2BT1P2CT1T2,P1P2DT1T2,P1P220两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4 C2H4BCH4 C3H6CC2H4 C3H4DC2H2 C3H6三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分每小题只有一个项符合题意)21为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: 物质进行实验,证明在食盐中存
8、在IO3-可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒进行上述实验时必须使用的物质是ABCD22密度为091 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为025),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A等于125%B大于125%C小于125%D无法确定23若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A10(a+b-12)%B10(a+b-14)%C10(12-a-b)%D10(14-a-b)%24某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比
9、为2:1时,还原产物是ANO2BNOCN2ODN225X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m26一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为276 g,若其中水的质量为108 g,则CO的质量是A14 gB22 gC44 gD在22 g和44 g之间 第卷四、(本题包括2小题,共14分)27(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_A不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼
10、睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸28(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度218 gcm-3,沸点1314,熔点979,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试
11、管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_五、(本题包括3小题,共17分)29(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_30(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式(2)若全部的溶
12、液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)31(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色根据上述实验现象回答下列问题(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式)(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_(可不填满,也可补充)六、(本题包括3小题,共
13、17分)32(4分)有机化学中取代反应范畴很广下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_33(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构: 下面是9个化合物的转变关系(1)化合物是_,它跟氯气发生反应的条件A是_(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物,的结构简式是_,名称是_(3)化合物是重要的定香剂,香料工业上常用化合物和直接合成它此反应的化学方程式是_34(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O且B分子中碳和氢元素
14、总的质量百分含量为652%(即质量分数为0652)A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色(1)A、B分子量之差为_(2)1个B分子中应该有_个氧原子(3)A的分子式是_(4)B可能的三种结构简式是:_、_、_七、(本题包括2小题,共18分)35(6分)将88 g FeS固体置于200 mL 20 molL-1的盐酸中,以制备H2S气体反应完全后,若溶液中H2S的浓度为010 molL-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度) 36(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家C60分子是
15、形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并简述其理由：_(3)通过计算,确定C60分子所含单键数 C60分子所含单键数为_(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目 C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_