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1、 2009届广东省深圳市高三九校联考化学试卷注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。2选择题部分用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分考生应在答题卷上指定位置作答，否则无效。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Cl35.5 S32 Ca40 Mn55 Ba137 I127 Si28第卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；
2、第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A“四中子”的粒子不显电性 B“四中子”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O42北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液3将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中
3、，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ ） 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A仅和 B仅和C仅和 D仅和 4下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5某合作学习小组讨论辨析以下说法（ ） SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是混合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都属于电解质；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD6还原2.4103
4、 mol XO(OH)3到X元素的低价态时，消耗0.2molL1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ ）A1 B1 C0 D27青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是 （ ） A青石棉是一种硅酸盐原料 B青石棉中含有一定量的石英晶体 C青石棉的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D1mol青石棉能使1molHNO3被还原8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1mol氯气参加氧化还
5、原反应，转移的电子数一定为2 NA B标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA C1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的个数为2NA D25，1.01105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA9化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个
6、选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分) 10下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是（ ） Cu和硝酸 H2S和O2 Na和O2 Fe和稀盐酸 A B C D11下列离子方程式正确的是（ ）A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O +Ca2+ 2ClO = 2HClO +CaSO3 B铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2O D过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br212在Al2(SO4)3和Mg
7、SO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1C2：1 D1：2 13某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I 肯定不含Cu2肯定含有SO32 可能含有IA B C D 14X、Y、Z三种元素的原子序数都不超过20，若：X与Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ3离子。下列说法正确的是 （ ）A离
8、子半径XY B原子序数XYZCX、Y、Z均属于短周期元素 DX、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物152008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂 DETFE膜（）是新型无机高分子材料16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试
9、液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解17下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ） A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液18下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发
10、出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有第卷（非选择题，共87分）三、（本大题包括3小题，共30分）19（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ （3）加入过量试剂3的目的是_ （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）20（14分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空
11、等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_ 。获得N2的反应原理是（写反应方程式）_。
12、（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验安全顺利进行，操作时应_（填写两点）。 （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是_ 。21(8分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是_，化合价没有发生变化的反应物是_
13、 。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：_。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_ mol。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。证明NaBiO3的一个性质是：_。四、（本大题包括3小题，共31分）22（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。 （2）试剂1的化学式是 。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）： （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假
14、设：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是 。23（12分） 已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO22MgO+C）、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验： （1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液；80%的H2SO4溶液；Na2SO3固体； CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式： （3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点： 。、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究
15、，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； SiH4在空气中自燃。他们在研究报告中记载着“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。 （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 （5）你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是 24（9分）铜及其化
16、合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； 在空气中灼烧Cu2O生成CuO；Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O2HCuCu2H2O）。设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最
17、后质量为c g。分析数据，作出合理判断。 （1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 （2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。五、（本大题包括2小题，共26分）25（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。 （1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_ 。 （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量
18、是_ mol。 （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1)= mol（用含a的代数式来表示）。26（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下： （1）滤液甲的主要成分是（写化学式） （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH cSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为： 。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。