《2010届南京市金陵高三学情分析样卷--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届南京市金陵高三学情分析样卷--高中化学 .doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2010届南京市金陵中学高三学情分析样题化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属
2、与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收，并填埋处理2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） ACO2的电子式：BS2的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为37的氯原子：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NABpH13的氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2NA4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（ ）选项abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)
3、3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH5下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） 7在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH
4、4+、I、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3200909178甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有l价的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键D丁中含有第2周期A族的元素，则丁一定是甲烷的同系物不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答
5、案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验能达到目的的是（ ）A将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全B用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解10下列离子方程式中正确的是（ ）A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2OHClHClOB向AlCl3溶液
6、中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OC12H22OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3CuFe2Cu211北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色12某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的
7、是（ ）A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，OH向正极移动C工作一段时间后，电解质溶液的pH变大D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol e转移13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合： c(H)c(M)c(OH)c(A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D某二元弱
8、酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)14氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图。 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJ
9、mol1非选择题15（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题： （1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ； （2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是 ； （3）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质
10、量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。16（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO47H2O）。其主要流程如下：已知： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6 （1）试剂a是 ，试剂b是 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。 （3）反应中加CuO调p
11、H为3.74的目的是 ； （4）反应的离子方程式为 。17（10分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1 （1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。 （2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应的热化学方程式为 。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 （4）在8001000
12、时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。18（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）已知：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。 （3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母
13、）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OHFeO42H2O （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3，Fe(OH)3转化为Fe3步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，
14、消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O（未配平） 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。19（12分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知： （1）写出中官能团的名称 。 （2）写出反应的化学方程式 。 （3）反应属于 反应，反应属于 （填有机反应类型）。 （4）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一取代产物只有两种； 具有弱碱性，能发生银镜反应； 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）请你设
15、计由A合成B的合成路线。 提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：20（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1 （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂 D升高温度 （2）在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率最接近于 （填字母）。 A40 B50 C80 D90 （3）580时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡
16、后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。 （4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用下图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2 L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。 21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。A砷化镓（GaA
17、s）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答： （1）As的核外电子排布式为 。 （2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键E半导体GaP与GaAs互为等电子体 （4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700时制备得到。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 （5）AsH3沸点比NH3低，其
18、主要原因是 。B食醋是日常饮食中的一种调味剂，对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.1000 molL1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23
19、滴指示剂。用0.1000 molL1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。重复上述步骤3次，所得实验数据如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000 molL1的标准NaOH溶液的体积VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题： （1）稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是 。 （2）若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果： （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）本实验中，选择的合适的指示剂可以是 （填字母）。A甲基橙 B石蕊 C酚酞 （4）在滴定的过程中，要注意： 使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中； ； 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度； 接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当 ，即达到滴定终点。 （5）此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为 。