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1、2009-2010学年度重庆市南开中学高三月考理科综合试卷化学部分本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。第卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题的四个选项中只有一个选项符合题意）6下列物质一定属于混合物的是（ ）冰、水混合物 红磷与白磷的混合物 不含杂质的盐酸 KAl（SO4）212H2O氯水 玛瑙 纯净的磷酸 天然油脂 分子式为C5H12的有机物“水立方”建筑使用的膜材料 CH2CH2CF2CF2 n ABC全部D以上答案均不合题意7下列说法正确的是（ ）A淀
2、粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n来表示，它们互为同分异构体BCH2=CHC（CH3）3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3二基甲丁烷CCS2的结构式为S=C=SDCH3（甲基）的电子式为8某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）氯元素的相对原子质量一定是12a/b mg该氯原子的物质的量一定是 m /（aNA）mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ag该氯原子所含质子数是17molABCD9下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下列说法中不正确的是（ ）A原子半径大小的顺序：cbd
3、aBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带有3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是：cba10在100ml 0.2mol/L的NH3H2O中，欲使NH3H2O的pH变小，可以采用的方法是（ ）加热至沸腾加少量NaOH加100mL水加20ml 0.2mol/L的NH3H2OABCD11下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B在惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量的比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12铁
4、溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生的离子反应方程式为a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO + h N2O + k H2O下列有关推断中不正确的是（ ）A2d + 3f = 3g+hB反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3mole-+CHNO3氧化性大于Fe3+D当a不变时，d随b的增大而增大132008年奥运会主场鸟巢被泰晤士报评为全球最强悍的工程，鸟巢运用了高强度、高性能的钒氯合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是（ ）A合金的熔点通常高于组分的熔点，硬度也小于组分的硬度B已知Ga处于I
5、IIA族，可推测氮化镓的化学式为Ga3N2CETFE膜 CH2CH2CF2CF2 n 是由两种单体形成的膜D工业上可以用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝做还原剂第卷（非选择题）26（12分）新华网武汉2008年5月3日电，武汉两家5口人同时发生罕见的铊中毒后造成1人死亡，2人病危。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，与铜同族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3+2Ag=Tl+2Ag+， （1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第 周期第 族。 （2）铊与下列元素位于同主族，该元素是 A硼B氮C碳D氟 （3）下列推断正确的是 A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTl
6、C碱性：Al（OH）3Tl（OH）3D氧化性：Tl3+Al3+ETl+最外层只有1个电子FTl能形成+3价和+1价的化合物27（16分） 下列物质间在一定条件下可以实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，可使带火星木条燃烧的更旺，且实验室可以用固体X和黑色固体Y来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸；E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式： X ，Y ，A ，D ，G ，H 。 （2）写出蓝色溶液C与淡黄粉末G反应的化学方程式 （3）写出X与Y共热的化学方程式： Y的作用是 ，据此你可得出的结论是 。28（15分
7、） 为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 ；甲同学设计思路是 。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。 （3）丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作电解液）。电解过程
8、中所发生的化学反应方程式为 。观察到的实验现象主要有 。 （4）请你再单独设计一个简单的实验（仪器、试剂任选），探究和证实铜锌元素金属活动性相对强弱（简要说明操作） 。29（17分） 苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、减肥等功效。苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质。已知：下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题： （1）苹果酸分子中所含的官能团名称是 （2）苹果酸不能发生的反应有 （填写序号） 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 （3）写出B的结构简式 ；F的分子式 （4）写出AD的方程式 （5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式，条件是：在一定条件下，能发生银镜反应；能与乙醇发生酯化反应；能与苯甲酸发生酯化反应；分子中同一碳原子不能连有两个羟基。