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1、2009届山东省潍坊市3月高考模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟第I卷（选择题，必做，共40分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，1-8题，每小题2分，9-16题每题3分共40分，每小题只有一个选项符合题意）1“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料
2、的应选用较为合适的是 （ ）A金刚石 B铝 C石墨 D铜2下列说法不正确的是（ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C硅是将太阳能转化为电能的常用材料D先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策32008年北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是（ ）A合金的熔点通常比组分金属的熔点高，硬度比组分金属小B已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 CETFE
3、膜（）是由两种单体缩聚而成的 D用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂4下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）A液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H） C在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量 5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC标准状况下
4、，22.4LD2中含有NA个中子D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-6下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O22-+2H2O =4OH +O2正确B漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO +H2O +SO2 =HSO3 +HClO 正确C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4 错误，醋酸铵不应写成化学式DNaHCO3 溶液呈碱性HCO3 +H2O H2CO3+OH 错误，应放出CO2 7关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B装
5、置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C以NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D装置中从B口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体8下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n,二者互为同分异构体B从形式上看，酯化反应也属于取代反应C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有关它们的叙述：离子半径：NaN3H ；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显
6、碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）A B C D10已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（ ）A三种离子中，Ym+离子的半径最小 BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl212Cl2H3AsO36H+2As3SnCl62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是：氧化剂
7、是H3AsO3；还原性：Cl- As；每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol。M为OH（ ）A B C D只有12下列对实验现象的表述正确的是（ ）A将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体C将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体D将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c（Na）=c（F）+c（HF）B0.1molL-1p
8、H为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）C在NaHA溶液中一定有：c（Na）+c（H） =c（HA）+c（OH）+c（A2-）D等物质的量浓度的（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4）：前者B单质R RA单质B单质B单质RA单质 A单质R B单质 （2）CB3分子的空间构型是_,其固体时的晶体类型为_。 （3）写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。 （4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2物质中具有的化学键类型为_。【有机化学基础】24（10分）对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（） 为主要原料合成对羟基苯甲醛（） 的工艺流程如图所示。 （1）写出反应化学方程式_ ,B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式_ （2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_ （3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式_ （4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为_.