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1、2010届上海市部分重点中学高三第一次联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-355 Cu-64 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31第I卷（选择题，共66分）一、单选题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是 （ ）A本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内C水是取之不尽用之不竭的 D易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服2下列各项表达式正确的是 （ ）AF的结构示意图：B乙炔的分子模
2、型示意图：C硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 D氮分子的结构式：3我国的嫦娥探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在，下列说法中正确的是 （ ）A 和 互为同位素B 比 多一个质子C 原子核内有4个中子D 最外层电子数为2，所以 有较强的金属性4下列含有共价键的离子化合物是 （ ）A 氯化镁 B 溴化氢 C 氧化钙 D 氯化铵5 有两个反应：100K时的AB+C；5000K时的DE+F,他们的反应速率关系是 （ ） A B C = D无法确定二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。）6NA表示阿伏加德罗常
3、数，下列说法中正确的是 （ ）A36 g重水中所含质子数为2NA B448 L N2所含分子数为0.2 NA C1 L 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+D1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子7在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 （ ）A滤液中一定有Fe（NO3）3 B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn8下列叙述正确的是 （ ）A同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀
4、有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱分子晶体的熔点一定越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子9最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是 （ ）AN60是一种新型化合物 BN60和14N都是氮的同位素 CN60和N2是同素异形体 DN60和N2是同系物10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2OAlO2- + 4NH4+ +2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： + CO2 + H2O+ HCO3D氯化亚铁溶液中
5、通入氯气： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl11在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述 c（A）c（K） c（H）c（OH）c（K）c（A） V总20mL V总20mL 其中正确的是 （ ）A B C D12脑白金主要成分的结构简式如下图所示下列对脑白金主要成分的推论正确的是（ ）A其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B其分子式为C13H15N2O C该物质不能与溴水反应 D该物质能发生水解反应并生成乙酸13铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A正极电极反应式为：2H+2
6、eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu14将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 （ ）15在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两支试管,一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成由此得出的下列结论中合理的是 （ ） A氯化钡有两性 B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 CSO2具有还原性和酸性 D升高pH,可使SO2水溶液中SO32离子浓度减少
7、16在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD17将Mg、Cu组成的264g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为468g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）A 896L B 448L C 0896L D 0448L三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个
8、或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18下列各实验现象能用同一原理解释的是 （ ）A苯酚、乙烯都能使溴水褪色B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 D葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀19为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通
9、过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤20向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中c（Na+）=2c（SO42） Ba/2 mol沉淀的物质的量0 C沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中c（H2SO4） = a/2 mol/L 21工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是 （ ）A无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时，每生成25 mo
10、l N2，被氧化的气体有4 molC当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 molD当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为822在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（ ）A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为10 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol 第II卷（非选择题，共84分）四、填空题23亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发
11、生以下发应： _Na2SO3+_KIO3+_H2SO4_Na2SO4 +_ K2SO4+ _I2 + _H2O （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数 （2）其中氧化剂是_ _,若反应中有25mol电子转移，则生成的碘是_mol；氧化产物为_mol （3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - （反应速率慢）IO2- + 2SO32 I- + 2SO42 - （反应速率快）5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O （反应速率快）I2 +SO32 - +H2OI- + SO42 -+2H+ （反应速率快） 根据上述步骤推
12、测该反应总的反应速率由_（填反应编号）步反应决定。 （4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。24U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。 （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体
13、（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_， 用一个离子方程式加以证明 。 （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。25“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL00400080008001600120c（S2O82）/molL0040
14、0040008000200040t /s880440220440t2回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= 。 （2）显色时间t2 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A220s B220440s C440s D数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。26某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定。铜矿的组成可表示为：x Cu（OH）2y CuCO3zH2O （x、y、z为最简整数比值）；该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成。下面是实验中的一些问题
15、，请你帮助解决有关的问题： （1）用图中的仪器（有些仪器可重复使用，有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A ；其中的B、C装置能否颠倒 （填：“能”或“不能”）原因是： _ （2）装置A的作用是 ； （3）连接好装置，必须先 （4）若364g铜矿样品完全分解后，B装置增重了88g ，D装置的玻璃管减轻了124g ，则该铜矿组成的化学式可表示为： ； （5）若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了Cg ，又测得剩余固体全部为铜。则混合粉末中炭粉质量的取值范围是 。 27在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和
16、锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：把CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：锌与稀H2SO4反应制H2；将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。回答下列问题： （1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。 （2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你 （填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。理由（对甲同学实验而言） ，（对乙同学实验而言） 。 （3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善： ； 。六、
17、有机化学28酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （1）写出C、G的结构简式 C ，G （2）写出反应的化学方程式 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出反应类型： 。29J是一种药物，其合成路线可以设计如下：请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应 ，反应 。 （2）写出结构简式：A ，F 。 （3）写出反应条件：反应 ，反应 。 （4）写出反应的化学方程式： 。 （5）E属于链状酯类的同分异构体除了：CH2CHCOOCH3、HCOOCHCHCH3、CH3COOCHCH2外，还有 ， 。 （6）1mol I与足量NaOH溶液反应，消耗NaO
18、H的物质的量最多 mol。七、计算：（本题16分）30（6分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到112 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了027g，水槽和容器内溶液的总体积为20 L，溶液中NaOH的浓度为0050molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。该实验中发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O2NaOH+H2 Na2O+H2O2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。 试计算： （1）由铝生成的氢气的物质
19、的量为。 （2）由金属钠生成的氢气（标准状况）的体积为。 （3）该钠块中n（Na）：n（Na2O）为。31（10分）将KOH和Ca（OH）2混合物186g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。） （1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： 。 （2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g。 （3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL （4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。 （5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。