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1、2008届惠州市高三第二次调研考试化学试题注意事项： 1本卷分二部分,共计150分, 考试时间: 2007年11月3日 9:00-11:002可能用的相对原子质量：H 1 、Na 23 C：12 N：14 O：16 Al：27 K 39 S 32 第一部分 （选择题 共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中 A对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C不使用任何化学物质 D在化工厂种草、种
2、树，使其成为花园式工厂2下列各选项中，两个反应的化学原理最相似的是A苯酚和丙烯都能使溴水褪色B过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒32006年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2 +O2=2H2O ，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图。下列说法不正确的是A右边电极为该电池的负极B该电池可以在高温环境下使用C该装置为化学能转变为电能的装置D该电池正极发生的是还原反应4在短周期
3、元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A1种 B2种 C3种 D4种5现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 ANaOH Ba（OH）2 HCl BNaOH HCl NaClCNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO46将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A123 B111 C331 D1337同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同
4、 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数8把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量下列判断正确的是A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多9下列除去杂质的实验方法不正确的是 A除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚： 加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl210新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的
5、抗衰老作用，但很容易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法不正确的是A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应缓慢并轻轻的振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分；每题均有或个选项符合题意；如果正确答案包括个选项，只选个且正确得2分，但只要多选、错选时该题为0分）11X、Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 D用石墨做电极电解
6、等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y -先被氧化12实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物13石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量
7、。则下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多14 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3+离子的离子化合物D 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体15铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO（炉渣）；制粗铜，在1
8、200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是 A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接16设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是A标准状况下，224 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NAB1 mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NAC0.1mol CH4所含的电子数为NAD1
9、 L l molL1的Na2C03溶液中离子总数为3NA17将1mol H2（g） 和2mol I2（g） 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ；H0,并达到平衡,HI的体积分数（HI）随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， （HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （HI）tA恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积18下列离子方程式正确的是A用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H2BFe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+
10、 Fe2+2Fe3+4H2OC向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-19常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/ c（H+）1012 ，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+）Bc（OH）c（H+）c（B+）c（A）Cc（A） c（B+）c（H+）c（OH） Dc（H+） c（B+） c（OH） c（A）20中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法，化学原理
11、为： Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： 以下表述中正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（10分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D
12、是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。（1）B在周期表中的位置：第 周期、第 族，E的元素符号为_ ；（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ ；（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_ ；（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。22（10分）某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：（1） 操作中过滤时玻璃棒的作用： ；（2） 操作加入中所得滤渣
13、，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ； （3） 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。（4） 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：（一）猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （“填猜想I成立”或“填猜想I不成立”）；（二） 猜想II：主要成分为氯
14、化锌；验证（操作）过程： ； 实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： 23（10分）钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：（1）辉钼精矿在600下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为： 。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于 ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是 ；（2）三氧化钼的制取 将焙砂（主要
15、成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵（NH4）2MoO4溶液：反应的离子方程式为： ；该反应： （填是或不是）氧化还原反应。将所得钼酸铵（NH4）2MoO4溶液加热到5565 ，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵（NH4）2OmMoO3nH2O晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体（NH4）2O7MoO34H2O，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为9995%的三氧化钼（MoO3）。（3）金属钼粉的生产： 工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉： 在450650下： MoO3 + 3H2 = MoO2 + 3H2
16、O 在900950 下：MoO2 + 2H2 = Mo + 2H2O 某同学根据上述还原原理，认为还可用 等还原剂还原MoO3得到钼粉。四、（本题包括2小题，共20分）24（10分）“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ： A2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； H =-1429 kJmol-1BH2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）； H =-2858 kJmol-1C2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； H =-5716kJmol-1DH2（g） + 1/2O2（g
17、） = H2O（g）； H = -2858kJmol-1（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr22HgO 2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是 。 （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，。请写出反应的化学方程式： ；用法制取氢气最大的优点是： ；（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？ （填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：， ； 。25（10分）2005年的诺
18、贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子：2丁烯和乙烯。现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；（1）反应的类型：_反应 ； G的结构简式：_ ；（2）反应的化学方程式是_ ；（3）反应中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应和不能调换的原因是_，E的结构简式：_ ；（4）反应的化学方程式：_ 。五、（本题包括2小题，共20分）26（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2（
19、g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2617100906（1） K的表达式为：； （2） 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v（H2）正 = v（H2O）逆 Dc（CO2） = c（CO）（4）在850时，可逆反应：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2 O （ mol/L）0020003
20、0000201380238006200623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 （g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。27（10分）氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20时氯化铵的溶解度为372g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程中相关反应的化学方程式： ；能够发生上述反应的原因： 。
21、（2）操作I和IV是相同的，请指出其名称 ；（3）操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后， ;（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。四、（本题包括2小题，但只能选做其中的一个题目）：28有机化学基础选做题 （10分）已知：已知：A的结构简式为：CH3CH（OH）CH2COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。A BHCOOH C D E F G（C4H6O2）nH（C8H12O4）I （C4H6O2）n高分子化合物 高分子化合物 一定条件 一定条件 氧化 Cu、 氧化 浓H2SO4、 反应 浓H2SO4、
22、两分子A酯化反应 一定条件 反应 环酯 （1）写出C、E的结构简式：C_ _、E_ ；（2）反应和的反应类型：_反应、_ 反应；（3）写出下列化学方程式： FG：_ ； AH：_ ；29物质结构与性质选做题 （10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： （1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是 （填写编号），非金属性格最强的是 ；（2）上述、三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 、 。（3）某元素R的原子半径为1021010m，该元素是 ；其电子排布式为_ ；（4）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。