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1、2009-2010学年度哈三中第一学期高三期末考试理科综合能力测试化学部分第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 25时，将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与01mol/L氨水混合，下列说法正确的是（ ）A若混合后溶液pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）+ c（OH-）8下列离子方程式正确的是（ ）ACuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2SO42=BaSO4BCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2S2-=CuSCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD等体积、等浓度的Ba（OH）2稀
2、溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O9已知某温度和压强条件下，反应 CO（g）2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=14.5下列说法正确的是 （ ）A该条件下反应1/2CO（g）H2（g）1/2 CH3OH（g）的平衡常数为7.25B改变条件使平衡正向移动，再次平衡时c（H2）一定较上次平衡减小C若升高温度，逆反应速率减小D若该反应HXY B气态氢化物的稳定性 XZYCY的最高价氧化物是酸性氧化物能和水反应生成相应的酸D常温常压条件下，X的单质是无色有刺激性气味的气体13已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）
3、+3CO2（g） H=-25kJ/mol2 Fe3O4（s）+CO2（g） = 3 Fe2O3（s）+CO（g） H=+47kJ/molFe3O4（s） +CO（g） =3FeO（s）+ CO2（g） H=+19kJ/mol则反应FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g） 的H=（ ）A-22 kJ/mol B+11 kJ/mol C-11 kJ/mol D+22 kJ/mol第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第31 题为必考题，每个小题考生必须作答。第 32 题-第38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（10题，共129分）25（14分）25用0.
4、1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl（aq）， （1）下列滴定曲线的图像正确的是_（下图括号内是曲线上某一点的坐标） AB CD若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为01000mol/L的一元弱酸HB（aq），恰好中和pH 7（=、）实验时 （能、否）用量筒量取HCl（aq）？指示剂变色 （是、否）立即读数？ （2）下表哪些指示剂可作为实验0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的HCl（aq）的指示剂 指示剂变色pH范围颜色变化百里酚蓝1.32.8红黄石蕊5.08
5、.0红蓝甲基红4.46.2红黄酚酞8.09.6无色紫红甲基橙3.14.4红黄若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定2000mL浓度为0.1000mol/L的一元弱酸HB（aq）最好使用 作指示剂。 （3）若用0.1000mol/L的NaOH（aq）滴定20.00mL某浓度HCl（aq），根据下列实验数据，计算c（HCl）= 。实验序号标准溶液NaOH（aq）体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0221.0622.1222.1530.2523.3040.2020.1926（15分）请回答下列有关化学平衡的问题： （1）常温常压下，一定量的BCl3（g）和BF3（g）在一容器内反应
6、形成BFCl2（g）和BClF2（g）2BCl3（g）+BF3（g）3BFCl2（g） BCl3（g）+2BF3（g）3BClF2（g） 达平衡时，四种气态物质物质的量分别是09mol、4.5mol、0.45mol、2.0mol。上述两个反应中任意一个在常温常压下的化学平衡常数是 改变下列条件中的哪些可以提高BFCl2（g）的物质的量 。a增大容器体积 b充入BCl3（g） c充入BF3（g） d充入BClF2（g）在恒容密闭容器中，若只发生上述反应中的，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_。 A B C D （2）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g），H0，请回答下列
7、问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1.4 molL-1，c（N）=2.4 molL-1；达到平衡后，N的转化率为25%，此时M的转化率为_；若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=2 molL-1，达到平衡后，M的转化率为_。27（14分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：根据以上关系，按要求填空： （1）气体B的分子式为_，其电子式为_。 （2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为_。 （3）与2.7gAl完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ）A2.8g B5.6gC2.7gD8.4g
8、 （4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C（Na+）_ C（SO4 2-）， C（NH4+）_C（SO42-）（填，或） （5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序_0.02mol/L NH4HSO4 溶液中0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的
9、第一题计分。35【化学物质结构与性质】（15分）A、B、C是短周期元素组成的三种微粒，立体结构均为正四面体。A曾用作灭火剂，B的质子总数是11，C是一种单质分子。M为第四周期元素，原子最外层电子数是1，其基态原子的单电子数为1。 请回答下列问题； （1）写出A的结构式 ；A是 （填“极性分子” 或“非极性分子”） （2）C的键角是 ，1mol C含有 mol共价键 （3）M原子可能为 、 ；若M的一种离子可以和B的中心原子的气态氢化物形成配位键，则基态M原子的外围电子排布式为 （4）比较A、B中心原子的第一电离能大小 （用元素符号表示）；比较B的中心原子的气态氢化物和组成C的元素气态氢化物的沸
10、点 （用化学式表示）36【化学有机化学基础】（15分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出224L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应； （2）D的结构简式为_; （3）由E生成F的化学方程式为_，E中官能团有_（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）； （4）G的结构简式为_; （5）由I生成J的化学方程式_。