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1、2009-2010学年度北京市101中学第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的原子量：H-1; Ca-40; Cl-355; C-12; O-16; Mg-24; Al-27第卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列实验操作中，正确的是（ ）2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B都透过半透膜C都能透过滤纸 D呈红褐色4下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2O碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2 碳酸钙和盐酸反应CO322HH2OCO2向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO42BaSO4向硝酸银溶液中加盐酸AgC1 AgCl A B C D5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu22OH=Cu（OH）2CuCO3
3、2NaOH=Cu（OH）2Na2CO3BCO32十2H=CO2十H2OBaCO32HCl=BaCl2CO2十H2OCCa2CO32=CaCO3Ca（NO3）2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2OBa（OH）2H2SO4=Ba SO4十2H2O6500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 06mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（ ）A H+ B Cl C Na+ D OH7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Mg2、C1、OH BH、Ca2、CO32、NO3 CCu2、K、SO42、NO3 DNa、H
4、CO3、OH、Ca28005molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（ ）A自来水 B05molL盐酸C05molLNaCl D05molLNaNO39下列说法：只含一种元素的物质一定是纯净物BaSO4是一种难溶于水的强电解质磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是（ ）A B C D10酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK、Na、NO3 、MnO4 BMg2、Na、Cl、SO42CK、Na十、SO42、Cu2DNa十、Ba2、OH、SO4211在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）12用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不
5、正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出13在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂14实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A BC D15下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2
6、D等压等体积的N2和CO216下列事实与胶体知识有关的是（ ）用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A B C D全部都有关17浓度为050molL的某金属阳离子Mn的溶液1000mL，与080molL的NaOH溶液1250mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）A1 B2 C3 D418人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是A生
7、石灰B还原铁粉 C亚硫酸钠D维生素C19下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为01 NA在常温常压下，112 L N2含有的分子数为05 NA在标况下，1 mol Ne含有的原子数为NA05 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为15NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/224NA17 g氨气所含电子数目为10NAA B C D20将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A BCD第卷 （共60分）21（16分）在下列物质中：澄清石灰水盐酸
8、CaOCu（OH）2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O CO2 Fe（1）属于电解质的是_ ；（填写序号）（2）属于非电解质的是 _；（填写序号）（3）能与反应的有几类物质，填写下表类别金属单质所属物质（4）写出少量的通入反应的离子方程式_；和反应的离子方程式_；的电离方程式_。（5）写出和反应的化学方程式 。22（11分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推
9、测这一粉末的可能组成有几种，填数字 （2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。23（7分）有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示（1）药品是 （2）沉淀是 （3）药品是 （填写化学式）（4）母液中存
10、在的阳离子 （5）加入药品后所溶液中发生的反应的离子方程式 24（21分）图（）中瓶a内放入20 mL 6molL盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（）的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填空：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图）。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W2和W1的关系是_。（2）配置95 mL 600molL NaOH溶液，需要NaOH固体 克。 要用到的玻璃仪器有 。 在操作中，玻璃棒有什么作用 。 在操作中出现
11、下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低 不变 （都填序号）氢氧化钠敞口放置 称量左物右码 转移有液体溅出 读数时仰视 没有烘干锥形瓶 没有用蒸馏水洗烧杯 （3）取25 mL 6molL NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓） 使沉淀产生又消失的离子方程式是 ， （4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式 （5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积。要求格式规范25（5分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，可全溶于200 mL 5 molLHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气336 L。（1）a的取值范围是 。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 molL的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL。（3）计算混合物中镁与盐酸反应时，有多少摩尔电子转移（可用含a的代数式表示）