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1、2009届山东省日照市第一学期高三教学质量检测化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷 （选择题 共48分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。12009年1月1日开始，我国将起征燃油税。较少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是（ ）A工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化B汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量2
2、下列叙述不正确的是（ ）A结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关C严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验山城的有害气体没有得到转化或吸收D长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故3下列观点你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键4下列
3、说法正确的是（ ）AA族元素原子的失电子能力一定比A族元素强B胶体分散质微粒有较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷C某同学用pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.0D我国规定自2008年6月1日起，商家不再无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A18g重水含有NA个D2O分子B14g乙烯和丙烯的混合物中总
4、原子数为3NA个C0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18molL-1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下浓盐酸与过量的MnO2过量的铜与浓硫酸过量的稀盐酸与块状石灰石过量银与稀硝酸ABCD8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAl(OH)4(KAlO2)的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同
5、，下列说法正确的 是（ ）A由mXa+与nYb，得m+a=n-bBX2-的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10某同学为验证溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3+离子11下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、
6、IC加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrD在含有大量Al(OH) 4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+12下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OB碳酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+、+OH=NH3+H2O20090217C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br+3Cl2=3Fe3+2Br2+6ClD少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO13一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如下图，该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法不正确的
7、是（ ）A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH) 2+OHD放电时，电池反应为：2H2+O2=2H2O14已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.31018mol2L2；CuS：Ksp=1.31036mol2L2；ZnS：Ksp=1.61024mol2L2。下列说法正确的是（ ）A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1molL1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.31035molL1C因为H2SO4是强酸，故Cu2+H2S=CuS+2H+不能发
8、生D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂15氢化亚铁（CuH）是一种难容物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（ ）A“另一种反应物”一定具有还原性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）16某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是
9、（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08molL1min1C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D该反应20min30min的平均常数比30min40min的平衡常数大第卷 （非选择题 共52分）17（12分）现有下列短周期元素性质的数据：原子半径(10-10m)0.731.021.341.060.991.540.751.18最高或最低化合价+6+1+5+7+1+5+3-2-2-3-1-3 试回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置是 ；元素与元素相比较，气态氰化物较稳定 的是 （填化学式）； （2）元素与元素按照原子个数比为1：1形成的化合
10、物中化学键的类型为 。 （3）Y和Z均由元素组成，反应Y+2I+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。Y与Z的关系是（选填字母） ：a同位素b同素异形体c同系物d同分异构体将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的实验方法 ；（4）元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （5）元素单质和元素单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式： 。18（14分）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-neMn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻
11、求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。 （1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是： 。 （2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。 （3）由图示可知，密度等于1.35 gmL1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有 ；还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论： 。 （4）m mol 铁与极大量的密度为1.35 gmL1的硝酸溶液完全
12、反应放出n L气体（体积 在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接近 （填字母编号）。A22.4mB33.6mC44.8mD67.2m （5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）A在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B在铁制品表面镀锌C提高铁中含碳量，制成生铁D将水库铁闸门与直流电源的负极相连19（7分）设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O (g) FeO(s)+H2 (g)的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.361
13、1732.151.67 （1）平衡常数K1的表达式为 。 （2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个 （填“吸” 或“放”）热反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量 （3）若反应Fe(s)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) 在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2 (g)在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)c(H2O)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）A前者大B后者大C一样大D无法判断20（5
14、分）现将0.04molL1HA的溶液和0.02 molL1NaOH溶液等体积混合。（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN)（填“”“” “”）你得出的该结论依据是 。（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序号是 。21（14分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下： （
15、1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理： 。 （2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 。 （3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的 （填写A或B）。A盐酸B氨水 （4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 进行检查。 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）