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1、2008年海中东坡学校高二月考九月份题卷化学可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ca：40 第卷 选择题（共45分）一选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 已知 H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(g) H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g) = H2O(l) H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l) H2d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0在一定条件下，CO和CH4燃
2、烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H=-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(
3、g) = H2O(g) H-241.8 kJ/molD C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法确定. 已知反应X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反
4、应为放热反应,故不必加热就可发生. 合成氨反应为：N2+3H2 2NH3，其反应速率可以分别用VH2、VN2、VNH3(摩/升秒)表示，则正确的关系式是(A) VH2=VN2=VNH3 (B) VN2=3VH2 (C) VNH3=(3/2)VH2 (D) VH2=3VN2. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：I2的体积分数不再变化生成1摩H2同时消耗1摩I2容器内压强不再变化生成2摩HI同时消耗1摩H2气体的密度不再变化混合气体的平均式量不再变化A. B. C. D.8. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度
5、变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L9现在探索的新能源有：核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气 ( )A、 B、 C、 D 、下列10.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO（正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）11. 在反应3H2 + N2 2
6、NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12反应：A(气)+3B(气) 2C(气) Hp B平衡向逆反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数减小了14.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2O22SO3 B.COH2O(g) CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3 D. H+OH-H2O15. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22
7、SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p%B、大于p% C、小于p% D、无法判断第卷（非选择题 共55分）二、填空（本题包括2小题，每空3分，共15分）16键能的大小可用于估算化学反应的反应热，已知下表数据化学键N = NHHNH键能/kJmol1946436391工业上制取盐酸可通过下列反应： N2(g)3H2(g)2NH3 (g)，该反应的反应热DH_。17当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动， 建立新的化学平衡。三、（本题包括
8、4小题，每空3分，共18分）18. （1）250C、101kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是 。19已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。在相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式是： 。20.已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测: （1）P1 _P2 ( 填 或 或 )21G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成
9、几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2 O2(g) = CO2 (g) H= -283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：_。四、填空题（本题包括1小题，共10分）22、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2（g）Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（
10、1）（3）的状态，填写表中空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n2m)五、计算题（本题包括2小题，共12分）23 (5分)已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178kJ热量，12gC（s）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（s）燃料多少kg？24(7分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 +O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。