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1、2009-2010学年度湖北省八校高三年级联考理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷（选择题）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6下列有关实验描述中，正确的是（ ）A检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D证明CH2=CH
2、CH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去7下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同pH的下列溶液中NH4的浓度：（NH4）2SO4NH4ClNH4HSO4氢化物的沸点：H2SeH2SH2O给出质子的能力：CH3COOHNaHCO3Al（OH）3ABCD8用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NAC125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的
3、分子数小于NAD标准状况下，体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA9如图为某有机物的结构简式.已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR22H2R1CH2OHR2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）A该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B该有机物可以与浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬
4、氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应10下列叙述正确的是（ ）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/L HA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B）c（OH）c（H）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和
5、Vb，则Va10Vb11北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是（ ）A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的
6、地方，要远离火种和热源12用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C电解过程中转移电子的物质的量约为8molD原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl13将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所
7、示。下列有关判断不正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2SO422H2OH=BaSO42H2OBD点表示的溶液呈酸性CC点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2D混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等第卷（非选择题）27（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）1mo
8、l由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为_. （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_. （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_. （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的、两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两
9、容器温度相等）.下列说法正确的是_A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量： （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_。28（16分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去） （1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为_.（不包
10、括A，用结构简式表示） （2）J中所含的含氧官能团的名称为_. （3）E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_. （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_. （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_29（16分）某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性_. （一）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积 （1）通入NO前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且
11、调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。 （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：_；计算出通入的NO的体积为VmL（V50mL）。 （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理 （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_； （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶的气体体积为V/2，则通入氧气的体积可能为_。30（14分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题： （1）A的化学式为_. （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为_. （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_. （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为_.（假设溶液体积不变） （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）