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1、2008-2009学年度上海市南汇区第一学期高三期末考试化学试卷（考试时间：120分钟 满分：150分）相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Zn65 Ba137第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1以下化学用语正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2+的核外电子排布式：1s22s22p2DN2的结构式：2无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）A3
2、4S原子核内中子数为16B2H+的酸性比1H+的酸性更强C16O与18O的化学性质相同D13C和15N原子核内的质子数相差23符合实际并用于工业生产的是（ ）ACO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精D用硫磺制硫酸4下列说法中正确的是（ ）A完全由金属元素组成的化合物一定是共价化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C离子化合物中不可能含有非极性共价键D离子键只存在离子化合物中5生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是（ ）A“水滴石穿”主要溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HC
3、O3） 2的缘故B“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动C严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体 没有得到转化或吸收D绿色食品是指不含任何化学物质的食品二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（ ）二氧化硫通入品红溶液无色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色ABCD7下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）8NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中制定粒子数目一定大于
4、NA的是（ ）A11.5L N2和NO的混合气体所含的原子数B12g14C中所含的碳原子数C28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D1L0.1molL1CH3COOH溶液中所含的分子总数9下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液B除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液C除去FeSO4溶液中少量的Fe2 （SO4） 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶10已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（I）+2878
5、kJ （CH3） 2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（I）+2869kJ下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子B1mol（CH3） 2CHCH3（g）与6.5molO2（g）反应生成5molH2O（g）放出的热量小于2869kJC异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D正丁烷的稳定性大于异丁烷11把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（）中，如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A表面皿和表面皿中溶液pH不断升高B锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨上均由H2放出C表面皿溶液中C（Zn2+）浓度增大D
6、石墨b附近滴加酚酞变红12“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（BGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ） A分子中所有的原子共一平面B1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D遇FeCl3溶液不发生显色反应13下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是（ ）编号化学反应离子方程式评价A金属钠与水反应Na+H2ONa2+OH+H2错误，电荷不守恒B漂白粉溶液中通入过量CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HclO正确C醋酸铵溶液
7、中加入盐酸CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+错误，醋酸铵不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCO3+H2OH2CO3+OH错误，应放出CO214下列叙述中不正确的是（ ）A在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B常温下将10mL 0.02mol/LnaOH溶液与10mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1mol/L NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）D在0.1mol/LNa2CO3溶液中2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32）+c（
8、HCO3）15如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使Cl2全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹16将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第三次通入的气体可能是下列气体中的（ ）NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2SABCD17将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状态
9、）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为5：1C反应中共消耗Zn 97.5gD反应中共转移电子3mol三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个选项的，多选补给分；有二个选项的，选对一个给2分，选错一个本小题不给分。）18研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NOSO3+H2OH2SO42NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫
10、化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解19实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置常用于分离互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体20对于0.1mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+Q，下列说法正确的是（ ） A加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C升高温度或加水稀释，
11、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大D加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH） 值增大21下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）A在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量B相同温度下，0.2molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）C在密闭容器中，N2+3H22NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）DNa2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比22在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH） 2溶液体积V之间的
12、关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）（ ）第卷 （共84分）四、（本题共24分）23下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题： （1）第三周期8种元素按单质熔点（）大小顺序的示意图（上左图），其中序号“2”代表 （填元素符号）；序号“8”代表 （填符号），其原子的电子排布式为 。 （2）b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图（上右图），序号“1”的氢化物的电子式为 。 （3）a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒中含有 化学 键，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。 （4）元素f与元素g相比，非金属性较强
13、的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 a常温下g单质的颜色比f单质的颜色深 bf的单质通入g的盐水溶液不能置换出单质g cf与g形成的化合物中g元素呈正价态24现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3） 2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水 （1）写出反应的化学方程式，并配平化学方程式： 。 （2）反应中被氧化的是 元素，HNO3在反应中显示 性。 （3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为 mol。（4）根据上述反应中氧化剂的强弱状
14、态，判断PbO2与浓盐酸的反应方程式正确的（ ）APbO2+4HCl PbCl4+2H2OBPbO2+4HCl PbCl2+2H2O+Cl2CPbO2+2HCl+2H+ PbCl2+2H2ODPbO2+2HCl PbCl2+2OH25一定条件下，在一个体积为10L的固定容器中发生反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）+Q（Q0），反应过程如下图： （1）写出该反应的平衡常数表达式K= ；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值 （填编号）a增大b减小c不变d无法确定（2）据上图，反应02min的v（N2）= mol/（Lmin）。（
15、3）据图判断5min时，V正 V逆（填大于、小于、或等于，下同）；1012min间，V正 V逆，可能的原因 （填编号） a升高温度b增加H2c加入N2d移去NH3 （4）若在第10min时压缩容器体积，则平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）达到平衡时c（H2） 0.03mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）五、（本题共24分）26一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝AlFe（OH） nCl6-nm），广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题： （1）用10mol/L的浓盐酸配制2
16、mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。A容量瓶B烧杯C烧瓶D胶头滴管 （2）下列关于PAFC的说法中正确的是（ ）APAFC是一种无机高分子化合物BPAFC中Fe显+2CPAFC溶于水能电离出OH，是一种碱DPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 （3）步骤中取样分析的目的是（ ）A测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比B测定原料是否完全溶解C测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量D测定溶液中Al3+的含量20090218 （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。 （5）测定时所需的试剂有 。ANH3H2OBNaOHCCO2DNaC
17、lO3 （6）测定时，直接测定的是 和 的质量（填化学式）。 （7）在测定过程中的操作顺序是：过滤、 、灼烧、 、称量。（写操作名称）。27某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计了下图装置进行实验。 （1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是 。 （2）固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （3）倾斜Y管使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体M）ag充分反应，待反应停 止后，进入量气管气体的体积VmL（已这算成标准状态）。若量气管最大量程为 50mL，则固体M的质量应 ；若a=38mg，V=44.8mL，
18、该合金 （填 “符合”、“不符合”）国家标准。 （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 （填“”、“”、“=”） （5）另一兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为 ；a加入稀硫酸（浓度已知）的体积b镁条的质量c量气管读数若测定结果偏小，可能的原因是 。a镁条表面氧化膜未除尽 b读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c未待冷却即读取量气管读数 d装置漏气六、（本题共20分）28有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。 请回答下列问题： （1）写出A中除苯环外具有官能团的名称 ； （2）指出反应的类型
19、：AC： 。 （3）在AE五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。 （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （6）写出D与足量NaOH溶液供热的化学方程式： 。29利用芳香烃和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应） 试回答下列问题： （1）写出结构简式：Y ；D 。 （2）属于取代反应的有 （填数字序号）。 （3）1molBAD最多可含 mol NaOH的溶液完全反应。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应
20、： ； B+GH： 。七、（本题共16分）30将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下）与加入粉末的质量关系如下图所示： （1）硫酸物质的量浓度是 molL1。 （2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应后产生的气体体积为 L（标准状况下）（3）原固体混合物Mg和Al的物质的量之比为 。31硫化钠是用于皮革鞣质的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CONa2SO4+4CONa2S+4CO2 （1）现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4） g； （2）若在反应中生成Na2S的物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ； （3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= 。（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2SO4的物质的量。（要求写出计算过程）