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1、2008年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共44分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束，监考人将第II卷和答题卡一并收回，第I卷不收回。相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K：39 Fe:56 Ag:108第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题
2、2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。答案填入答题栏内）1下列说法正确的是（ ）A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等都是可回收再利用的资源C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准，对人体有害的放射性同位素氡，其原子中的质子数为1362在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）ANH、NO、CO、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO、Na+CH+ 、F一、K+ 、Cl DK+ 、AlO、OH一、NO. . .3下列表达方式错误的是（ ）. . .A甲基的
3、电子式：H: C : HB氟化纳的电子式：Na+: F : C碳12原子：CDAr原子的结构示意图为：4下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BLi、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点逐渐降低C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低5下列说法正确的是（ ）AO3和O2互为同位素BHF、HCl、HBr、HI熔点、沸点依次升高C等质量的O3和O2含有相同的质子数DO3和O2的相互转化是物理变化6下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（ ）A在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4
4、萃取碘水中的碘B在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道7设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A18 g NH中所含的电子数为10NAB0.1mol Fe与足量的I2充分反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧产生8L的CO2D28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成88g CO28下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+=2Al3+3H2B向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH=
5、CaCO3十CO十2 H2OC氨水与三氧化铁溶液反应：3OH+Fe3+=Fe（OH）3D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：CO+CH3COOH=CH3COO一+HCO9在l体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H 2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，H2SO4溶液恰为1体积。若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH为（ ）A1 B7 C8 D02,4,610下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）十c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）B一定量的（NH4）2SO4与NHH2O混合所得的碱性溶液中：c（N
6、H）2c（SO）C在物质的量浓度均为0.01molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01molLD相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4）c（NH4HCO3）c（NH4Cl）二、选择题（本题共8小题。每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11反应2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），在2升容器中一定条件下，1mol A与05molB反应达平衡时A为03molL，在1升容器中1mol A与05mol B在相同温度下反应达平衡时A为0.5
7、molL，则x值最合适为（ ）A2 B1 C大于2 D小于312用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） A二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹。C石油的分馏D用水吸收氯化氢气体13把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前加热后消耗的一样多D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定14下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH7
8、，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4C氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀D水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离15下列说法不正确的是（ ）A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二级能源DMg、Al、Cu可以分别用还原法（置换反应）、直接加热法和电解法冶炼得到16已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），H=348.3kJmol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），H=31.0kJmol则Zn与Ag2O
9、反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为AZn（s）十Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s），H=317.3kJmolBZn+Ag2O=ZnO+2Ag，H=317.3kJmolCZn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s），H=317.3kJmolD2Zn（s）+2Ag2O（s）=2ZnO（s）+4Ag（s），H=317.3kJ17向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ）A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解182，2，4四甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有（ ）A2种 B3种 C4种D5种2,4,6第卷（非选择
10、题 共56分）三、填空题（本题共3小题，19题13分，20题11分，21题11分，共35分）19（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：C ，E （2）写出A、B、C形成的化合物的电子式 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） （4）写出E单质与A、B、C形成的化
11、合物反应的化学方程式： D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： B、C元素形成的化合物与A2B反应的二个化学方程式： 20（11分）A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）有关实验及现象如下： 请回答： （1）写出A、B的化学式 、 。 （2）写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式 。 （3）写出A、B反应生成D的离子方程式 。 （4）H的一种同素异形体的化学式为 。21（11分）已知：R表示烃基，R表示烃基或氢原子，链烃A能发生如下图所示的一系列变化： 在上述转化中，已知：C的分子式为C3H8O2，2个E分子间可脱去水分予缩合生成六元环状化合物C6H8O4，
12、试填写下列空白：（1）写出链烃A的名称 （2）在反应-中属于取代反应的是 （3）写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C6H8O4化合物的化学方程式 （4）写出反应的化学方程式： 四、实验题（本题13分）浓H2SO422（13分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H2C2O4CO2+CO+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。 （1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b表示）a接b，c接 ， 接 ， 接 ； （2）装置丙的作用是 （3）怎样除去尾气中的CO气体
13、 （4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为 。五、计算题（本题8分）23（8分）等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与l00molL的盐酸反应： （1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据 （用a表示，并注明单位） （2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时 （3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO2气体的体积大于 L，小于 L.