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1、2008-2009学年度东北师大附中第一学期高二期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2下列说法正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是
2、不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C4常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合后所得溶液的pH（ ）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定5在配制Fe2（SO4）3溶液时，为抑制水解常常往溶液中加入少量的（ ）ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH6物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl
3、、NaCl CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl7某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是 （ ）ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O38已知反应：2C（s）O2（g）2CO（g） H221 kJmol稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol下列结论正确的是 （ ）A碳的燃烧热为110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀N
4、aOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量9250和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增效应大于焓增效应10用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分
5、）11等浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）ANH4NO3 BNH4HSO4C（NH4）2Fe（SO4）2 D（NH4）2CO312关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是：Pb（s） +SO42 -（aq）= PbSO4（s） +2e-B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4（s）+2e-= Pb（s）+ SO42-（aq）13一定温度下，可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol N
6、O2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部14下列表述正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液的水解反应：B用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀D氢硫酸的电离方程式：H2S=2H+S2-15下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ） ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- Bc（OH-）=110-13
7、mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- C能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- D由水电离出的c（OH-）=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-16可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的（ ）A达平衡后，加入催化剂则C增大B达平衡后，若升温，平衡右移C化学方程式中ne+fD达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动17下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml 1mol/
8、L NaOH溶液物质的量浓度相同时，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/L醋酸溶液的pH大于20.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A B C D18对于可逆反应：2A（）B（）2C（） H0，下列各图正确的是 （ ）1925，在20ml01mol/LNaOH溶液中逐滴加入02mol/L醋酸溶液，溶液的pH随加入的醋酸的体积V的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ）A在A点： c（Na+） c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点：c（Na+）=c（CH3COO-）,c（OH-）=c（H+）C在C点： c（CH3COO-）c（OH-）
9、 c（Na+）c（H+）D在A点：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 20有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中,B表面有大量气泡生成；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B为负极；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BBADC CDBAC DDABC第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共20分）21（6分）已知可逆反应：M（g）N（g）P（g）Q（g） H0，请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）若要增大
10、M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A加入一定量M B加入一定量N C反应温度升高 D缩小容器体积 E加入某物质作催化剂 F分离出一定量P22（4分）常温下将002molCH3COONa和001molHCl溶于水配成1L溶液，此时溶液呈现酸性，请回答以下问题（用“，=”填空） （1）c（CH3COO - ） c（CH3COOH） （2）c（CH3COO - ）+c（OH - ） - c（H + ） 0.01mol23（4分）“嫦娥一号”登月成功实现了中国人“奔月”的梦想。液氢和液氧是“嫦娥一号”使用的推进剂。 （1）在常压下，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出120.9kJ的热
11、量，又已知H2O（l）H2O（g） H+44kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 （2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池。当电解液为稀硫酸溶液，铂电极、活性炭等作为电极时，正极的电极反应式为： 。24（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾并伴有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 （1）根据
12、上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。 （2）AlCl3溶液蒸干灼烧 （“能”或“不能”）得到无水AlCl3，当用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热， （“能”或“不能”）得到无水AlCl3。25（2分）在pH为3的FeCl3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的的浓度分别为：C1和C2，则 四、实验题（共11分）26（3分）下列实验操作及实验结果处理正确的是 （填序号）。A用托盘天平称取5.5 g KCl固体B在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00 mL待测NaOH溶液C将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液pH D若用水润湿过的pH试纸
13、去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，则CH3COOH的误差更大E在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用使用铜质搅拌棒进行搅拌使用的酸碱正好反应，进行两到三次实验，取平均值。27（8分）某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验前应先检查滴定管 ，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。 （2）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（HCl）= _。 （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的HCl
14、物质的量浓度会（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4）实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。五、计算题（19分）28（10分）在25时，用石墨电极电解20L25mol/LCuSO4溶液，如有02mol电子发生转移，试回答下列问题：（1）阳极电极反应为 。（2）电解后得到的Cu的质量是 （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g。29（9分）在25时，将005molL的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA200mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液100mL，所得溶液pH值为10 （1）c（NaOH）= （2）c（HA）= （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：（已水解的物质的量原来总物质的量）100。则上述所得NaA溶液的水解度（h）为 。