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1、第21讲电化学基础,考纲导视,基础反馈 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(,)。,(2) 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强,(,)。 (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身,一定要发生氧化反应(,)。,(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐,桥”的原电池电流持续时间长(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(5)由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池中，负极反应式为Al3e=Al3()。 (6)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu2e=Cu2()。
2、,2.在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择可以是与 电极材料不相同的阳离子吗？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能 是氯化铜或者氯化钠？,答案：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质 比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是 Zn 的溶解 而已。但是如果比电极弱的话，例如氯化铜，锌就会置换出铜， 在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种 情况。,考点一,原电池 化学电源 【知识梳理】,一、原电池,化学能,电能,1概念：把_转化为_的装置。,2构成条件。,活泼性不同的,电解质溶液,(1)两个_电极。 (2)将两个电极插入_中。,(3)用导线连接电极形成_。 (4)具有
3、自发进行的_。,氧化还原反应,闭合回路,3工作原理(以锌铜原电池为例)。,Zn,Cu,氧化反应,还原反应,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,二、化学电源,1碱性锌锰干电池一次电池。,Zn2OH2e=Zn(OH)2,2.铅蓄电池二次电池。,Pb 2e =,PbO2Pb+2H2SO4,PbSO4,2PbSO42H2O,3.氢氧燃料电池(碱性介质)。,能量利用率高、无污染、原料来源广泛等,2H24OH4e=,4H2O,O24e2H2O=,4OH,2H2O2=2H2O,【考点集训】 例1(2016 年新课标卷)Mg-AgCl电池是一种以海水为电,A.负极反应式为Mg2e=Mg2 B.正极反应式为Ag
4、e=Ag C.电池放电时Cl由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,答案：B,解析：根据题意，电池总反应式为：Mg2AgCl=MgCl22Ag，正极反应为：2AgCl2e=2Cl2Ag，负极反应为：Mg2e=Mg2，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D项正确；答案选B。,归纳总结,原电池正、负极判断方法,说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与 电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。,例 2(2015 年新课标卷)微生物电池是指在微生物
5、的作用 下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有,A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,思路指导：正极发生还原反应，化合价降低；负极发生氧,化反应，化合价升高。,答案：A,解析：根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极的电极反应式为O24e4H=2H2O，因此CO2在负极产生，A错误；葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进
6、了反应中电子的转移，B正确；通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H)通过质子交换膜从负极区移向正极区，C正确；该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式应该为C6H12O66O2=6CO26H2O，D正确。,易错警示,在原电池中，外电路由电子定向移动导电，电子总是从负 极流出，流入正极；内电路由离子的定向移动导电，阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动。,料理论上能释放出的最大电能。,例 3(2016 年浙江卷)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易 得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电 源。该类电池放电
7、的总反应方程式为： 4MnO22nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材,A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面,积，并有利于氧气扩散至电极表面,B.比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理,论比能量最高,D.在 M-空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用,中性电解质及阳离子交换膜,C.M空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)n,解析：多孔电极的接触面积大，有利于氧气的吸收，A 项 正确；根据信息提示，相同质量的 Mg、Al、Zn 完全反应，失,答案：C,为O2放电，电极反应式
8、为：O22H2O4e=4OH，C项错误；不能采用碱性电解质，否则负极产生的Mg2与OH反应生成沉淀，采用阳离子交换膜时，正极产生的OH不能向负极移动，D项正确。,归纳总结,原电池原理的应用,(1)比较不同金属的活动性强弱。,根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性 强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极。,(2)加快化学反应速率。,原电池可以加快化学反应速率。如锌和稀硫酸反应制取氢 气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜，形成铜-锌原电池，加快反 应的进行速率。,(3)设计制作化学电源。,设计原电池时要紧扣原电池的四个条件。具体方法是： 首先将氧化还原反应拆成两个半反应，即氧化反应
9、和还,原反应。,结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液。 按要求画出原电池装置图。,答案：C,考点二,电解池,【知识梳理】,一、电解原理,电流,阴阳两极,氧化还原反应,1电解：使_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而 在_引起_的过程。 2电解池。 (1)概念：把电能转化为化学能的装置。 (2)构成：直流电源、电极、电解质、闭合回路。,(3)电极名称及电极反应式(如下图)。,(4)电子和离子的移动方向。,阳极,氧化,2Cl2e=Cl2,阴极,还原,Cu22e=Cu,3两极放电顺序。,方法技巧,(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液,(或熔融电解质)中的阳离子放电。,(3)电解水
10、溶液时，KAl3不可能在阴极放电，即不可能 用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。,二、电解原理的应用 1电解饱和食盐水。,氢气,氯气,烧碱,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,2.电镀或电解精炼铜。,阴极,阳极,Cu2e=Cu2,Cu22e=Cu,3.冶炼金属(以冶炼 Na 为例)。,钠、镁、铝,2Cl2e=Cl2,2Na2e=2Na,2NaCl(熔融) 2NaCl2,【考点集训】,例5(2016年新课标卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，,膜，而两端隔室中离子被阻挡
11、不能进入中间隔室。,下列叙述正确的是(,)。,答案：B,归纳总结,电池中，与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源 的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原 反应。若阳极是活性电极(除 Au、Pt、C 之外的电极)，则电极 本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C 等电 极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2I BrClOH含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电， 放电顺序是AgHg2Fe3Cu2H，与金属活动性顺序刚好,相反。溶液中的离子移动方向符合：同种电荷相互排斥，异种 电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极 区移动。,例6(
12、2015 年福建卷)某模拟“人工树叶”电化学实验装置 如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。,下列说法正确的是(,)。,A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D.a电极的反应为3CO216H18e=C3H8O5H2O,解析：该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所 以该装置将光能和电能转化为化学能，A 错误；a 与电源负极,相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H,从阳极 b 极区向阴极 a 极区迁移，B 正确；电池总的方程式为,6CO28H2O,2C3
13、H8O9O2，即生成9 mol的氧气，阴极有,答案：B,子两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。,解题模型,电解电极反应式的书写,(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性,电极。,(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳离,(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。,(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注,意遵循原子守恒和电荷守恒。,(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。,例 7(1)在 298 K 时，1 mol CH4 在氧气中完全燃烧生成二 氧化碳和液态水，放出热量 890.0 kJ。写出该反应的热化学方程 式：_。现有 CH4 和 CO 的
14、混合 气体 0.75 mol，完全燃烧后，生成 CO2 气体和 18 g 液态水，并 放出 515 kJ 热量，则 CH4 和 CO 的物质的量分别为_、 _mol。,(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解 质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通 入甲烷气体的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极 上发生的电极反应是_(填字母代号)。,(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为： _；如果起始时盛有 1000 mL pH5 的硫 酸铜溶液(25 ，CuSO4 足量)，一段时间后溶液的 pH 变为 1， 此时可观察到的现象是_；若要使 溶液恢复到起始浓度
15、(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向 溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_。,11 mol，,解析：(1)1 mol CH4 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态 水，放出热量 890.0 kJ，根据书写热化学方程式的要求写出热化,学方程式即可。18 g 液态水的物质的量,18 g 18 gmol,根据 H 原子守恒可知 n(CH4),1 mol2 4,0.5 mol，故 n(CO),0.75 mol0.5 mol0.25 mol。(2)用氢氧化钾溶液作电解质溶 液，多孔石墨作电极，在电极上分别充入甲烷和氧气，甲烷在 负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，在强碱溶液中,度(忽略溶液体积
16、的变化)，这需要加入0.05 mol Cu和0.05 mol O，即0.05 mol氧化铜或碳酸铜等，需要氧化铜的质量0.05 mol80 gmol14 g；需要碳酸铜的质量0.05 mol124 gmol16.2 g。 答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.0 kJmol10.50.25 (2)负b (3)4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜(或碳酸铜)4 g(或6.2 g),规律总结,电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的 原则，即从溶液中析出哪种元素的原子
17、，则应按比例补入哪些 原子。,例 8(2016 年北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。,A.a、d处：2H2O2e=H22OH B.b处：2Cl2e=Cl2 C.c处发生了反应：Fe2e=Fe2 D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜,解析：a、d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的,H得到电子生成氢气，OH剩余造成的，故A 正确；b 处变红， 局部褪色，说明是溶液中的 OH和 Cl同时放电，故 B 错误； c 处为阳极，铁失去电子生成Fe2，故 C 正确；实验一中ac 形 成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电 解池(一个球两面为不同的两极)，m 为电解池的阴极，
18、另一球 朝 m 的一面为阳极(n 的背面)，故相当于电镀，即 m 上有铜析 出，D 正确。,答案：B,考点三,金属的电化学腐蚀与防护,【知识梳理】 1金属的腐蚀。 金属与周围的气体或液体物质发生_反应而引起 损耗的现象。金属腐蚀的本质：_。 (1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生_而引 起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触发生_ 反应，较活泼的金属被氧化的腐蚀。 (3)两种腐蚀往往_发生，但_腐蚀更普遍， 速度快，危害更重。,氧化还原,金属被氧化,化学反应,原电池,同时,电化学,2电化学腐蚀的分类(以铁的腐蚀为例)。,Fe2e=Fe2,2Fe4e=2Fe2,O24e2H2
19、O=4OH,呈中性或弱酸性,2H2e=H2,呈酸性,吸氧,Fe2H=Fe2H2,2FeO22H2O=,2Fe(OH)2,3.金属的防护方法。,(1)加防护层，如_。 (2)改变_，,如将普通钢制成不锈钢。,(3)电化学保护法。,牺牲负极的正极保护法利用_原理，_极 被保护。如在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼的金属如锌， 让被保护的金属作原电池的正极。,外加电流的阴极保护法利用_原理，_极 被保护。如用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外 接直流电源。,涂油漆、覆盖陶瓷、电镀、金属钝化等(合理即可),金属的内部结构,原电池,电解池,正,阴,【考点集训】 例9(2016 年天津津南模拟)在
20、城市中地下常埋有纵横交错 的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当 有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，,A.原理图可理解为两个串联电解装置,B.溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生,少量白色沉淀，随后变为灰绿色,C.溶液中铁丝左端电极反应式为Fe2e=Fe2,D.地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在,地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等),答案：C,解析：原理图可理解为两个串联的电解装置，A项正确。左侧铁棒为阳极，铁失电子生成Fe2，铁丝左侧为阴极，H在阴极放电生成氢气，同时有OH生成，Fe2与OH结合，产生少量白色沉淀，随后被氧化为
21、灰绿色，B项正确、C项错误。,例 10假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电 解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。,A.当 K 闭合时，A 装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B.当 K 断开时，B 装置锌片溶解，有氢气产生,C.当 K 闭合后，整个电路中电子的流动方向为；,；,D.当 K 闭合后，A、B 装置中 pH 变大，C 装置中 pH 不变 解析：当K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源， 整个电路中电子的流动方向为；,B 装置中消耗 H，pH 变大，A 装置中电解饱和食盐水，pH 变 大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH 不变。当K 断开时，B 装 置锌片直接
22、与稀硫酸反应，锌溶解有氢气产生。,答案：A,例 11(2015 年重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高 的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀， 故对其进行修复和防护具有重要意义。,(1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第_,周期。,(2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g，则该,青铜器中 Sn 和 Pb 原子数目之比为_。,(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 _。,A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变,D.增大了反应的平衡常数
23、,(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复 分解反应，该化学方程式为_。,(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示,意图。,腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”“b”或“c”)。 环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_ _。 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L (标准状况)。,101，根据 NnNA 知，物质的量之比等于其个数之比，所以 Sn、Pb 原子个数之比为 101。(3)催化剂改变反应路径，能降
24、 低反应活化能，但焓变不变，C 错误；对于指定反应，平衡常 数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关， D 错误。(4) Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应，则二者相 互交换成分生成另外的两种化合物，这里生成 Cu2O。(5)根据 图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发,答案：(1)四(2)101(3)AB (4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O (5)c 2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl 0.448,思维模型,盐桥原电池专题突破,1.盐桥的组成和作用。 (1)盐桥中装有饱和的 KCl、 KNO3等溶液和琼脂制成的胶 冻。 (2)盐桥的
25、作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电 荷，使原电池不断产生电流。,2单池原电池和盐桥原电池的对比。,负极(Zn)：Zn2e=Zn2 正极(Cu)：Cu22e=Cu 总反应：ZnCu2=CuZn2,(续表),典例1(2016 年江苏缩迁泗洪模拟)如图是某同学设计的原,电池装置，下列叙述中正确的是(,)。,A.电极上发生还原反应，作原电池的负极 B.电极的电极反应式为Cu22e=Cu C.该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2 D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子,答案：C,解析：该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe
26、32e =2Fe2，电极为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。,应用 1某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4 10FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设 计如下原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。下列说法正确的,是(,)。 A.b 电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从 a 到 b,解析：根据反应方程式判断 b 极是 FeSO4 发生氧化反应， 为负极，A 错误；由上述分析可知，a 为正极，电子由负极流 向正极，即从 b 流向 a，B 错误；原电池中阴离子向负极移动，,答案
27、：D,易错警示,电化学装置图常见失分点,(1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。,思维模型,原电池电极反应式的书写,1.“加减法”书写电极反应式。 (1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并 标出电子的得失。 (2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子 是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极 反应式。,(3)在电子守恒的基础上正负极反应式相加得到电池反应 的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写 的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减
28、去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的 电极反应式。,典例 2 LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材 料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2 。电池的总反应可表 示为： 4Li2SOCl2=4LiClSSO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为： _。 (2)电池正极发生的电极反应为：_。,答案：(1)锂Lie=Li (2)2SOCl24e=4ClSSO2,2.燃料电池电极反应式的书写。 第一步：写出电池总反应式。,燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电,解质反应则总反应为加和后的反应。,例如：氢氧燃料电池的总反
29、应式为： 2H2O2=2H2O ； 甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的反应式为： CH42O2=CO22H2O,CO22NaOH=Na2CO3H2O,式式得燃料电池总反应式为： CH42O22NaOH,=Na2CO33H2O。,第二步：写出电池的正极反应式。,根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质 都是 O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，因此， 我们只要熟记以下四种情况：,(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式： O24H4e=2H2O。,(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：,(3)固体电解质(高温下能传导O2)环境下电极反应式：O2,4e=2O2。,(4
30、)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：,第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极,反应式。,根据第一、二步写出的反应，可得：电池的总反应式电 池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时， 要约去正极的反应物 O2。,O22H2O4e=4OH。,典例 3如图所示，是原电池的装置图。请回答：,(1)若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材 料为 Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应式为_ _；反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将_(填 “升高”“降低”或“基本不变”)。,(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的
31、原电池装置，则A(负极)极材料为_，B(正极)极材料为_，溶液C为_。 (3)若C为CuCl2溶液，Zn是_极，Cu极发生_反应，电极反应为_。 反应过程溶液中c(Cu2)_(填“变大”“变小”或“不变”)。,(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：,电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则c电极是 _(填“正极”或“负极”)，c 电极的反应方程式为_ _。 若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标况下的体积为_L。,解析：(1)铁作负极，则该原电池反应
32、是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是H得电子生成氢气，电极反应式为2H2e=H2；溶液中H放电，导致溶液中H浓度减小，pH升高。(2)Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3，如FeCl3溶液。(3)Zn比较活泼，在原电池中作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，Cu2在正极得到电子变成Cu，电极反应为,Cu22e=Cu，Cu2发生了反应，则c(Cu2)变小。(4)根据图中的电子流向知c是负极，是甲醇发生氧化反应：C
33、H3OH6eH2O=CO26H，线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol，标况下体积为11.2 L。 答案：(1)2H2e=H2升高 (2)Cu石墨FeCl3溶液 (3)负还原Cu22e=Cu变小 (4)负极CH3OH6eH2O=CO26H11.2,应用2(2016 年福建漳州模拟)一种微生物燃料电池的结构,示意图如下图所示，关于该电池的叙述正确的是(,)。,A.电池工作时，电子由a流向b B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H从正极区移向负极区 D.正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O,答案：D,解析：因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。,