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1、2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）1氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A由热电站提供电力电解水 B使水与炽热的铁反应制取氢气C使水与焦炭反应制取氢气 D利用太阳能分解水2下列与人的生理有关的叙
2、述中，不正确的是A脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是 A B C D4按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，5
3、0，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，85某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A纯碱 B生石灰 C食盐 D氧化铁6为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA大于7 B小于7 C等于7 D无法判断7工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为A1:1 B1:3 C91:94 D1:948在化学反应aZn+bHNO3(稀) =
4、 cZn(NO3)2+dNO+eH2O中，若e的值为4，则d的值为 A1 B2 C3 D49向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明ANa2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClBNa2CO3跟盐酸不反应C盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2D产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是AA BB CC DD11加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反
5、应，在t 时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t 时氯化钾的溶解度可能是A91.2克 B65.2克 C52克 D15.2克12如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于 AO2不够 B在失重情况下，空气不对流 C宇宙飞船上温度低 D达不到着火点13往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2 B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2 C滤纸上有Ag、C
6、u、Fe，滤液中有Zn2、Fe2D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2、Fe214正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于A碳酸、酒石酸都不是强酸 B对人体而言酒石酸是营养品CNa、Mg2都是人体必需的元素DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方
7、法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丁，丙二、填空题（本题包括10小题，共36分）16日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。17冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。用上述方法不能制得黄金是因为 。药金的主要成分是 。18在电解水的实验中
8、，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。 用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：实线部分表示剩余的气体是 ；虚线部分表示剩余的气体是 ；实线与虚线的交点表示的意义是 。 反应前原有氢气 毫升。19肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液
9、和四种等体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。20把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO310H2O、CuSO45H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：当m = n时，A物质是 或 。当mn时，A物质是 或 。当mn时，A物质是 或 。21某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，
10、发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。22为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）
11、。若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式= 。23下列四种物质在水（20 ）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；在液氨中 。24有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则
12、原混合物中一定含有 。将实验中得到的滤液分成两份，将实验中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验中产生的气体里含有 。向实验中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。25某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫
13、酸一定过量的组的编号是 。若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。三、实验题（共22分）26铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2根据
14、上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称： 写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式： 。如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。27超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2，某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的
15、气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。四、计算题（共12分）28如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？2920.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 时能从溶液中析出多少克CuSO4 5H2O晶体？（20 时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）