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1、2008届陕西省西工大附中高考数学模拟试题二理科综合能力测试化学部分第I卷 选择题（共126分）本卷所用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39一、选择题(本小题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)6充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D7表
2、示下列变化的化学用语正确的是 ANaHCO3的水解 HCO3H2 O H3O+CO32 B金属铝溶于NaOH溶液 Al+2OH- A1O2-H2 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应 4OH- 4e-O2+2H2O D1 L0. 5 molL-1稀硫酸与1 L 1 molL-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量 H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H-114.6 kJ/mol8下列说法正确的是A1 L 0.5molL-1CaC12溶液中含有氯离子数约为6.021023B30gC2H6中含有共价键数约为66.021023C18gD2O中含有电子数约为106
3、.021023D标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L9下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100C，使pH610下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：
4、Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0 。 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，下列说法中正确的是 A当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1S1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 12没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该
5、物质的叙述正确的是 1,3,5A分子式为C15H12O5B1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应C该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应13如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是 A电极上析出物质的质量：= B溶液的pH变化：增大，不变 C电极反应式：中阳极 2Cl-2e- Cl2 中负极 2H+2e- H2 D产生气体的体积：= 第卷 非选择题（共174分）,3,526（16分）下表
6、是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+123,+5+2,+4+3请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为 。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 （3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成 晶体，其中沸点最高的是（写化学式）_ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
7、。（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 （最简整数比）。 27（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略） AFBCDEGH请回答下列问题：（1）请写出反应的化学方程式 ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式： 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物
8、，C是常见的一种中性干燥剂则反应的方程式为 （5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式 （书写方程式请注意碱性介质的参与）28（16分）中和滴定实验（1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考下图）。 从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）（2）某学生中和滴定实验的过程如下：A取一支碱式滴定管；B用蒸馏水洗净；C直接加入标准碱溶液；D记录液面刻度读数；E用酸式滴定管精确放
9、出一定量待测酸溶液；F置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G 加入酚酞试液2滴；H滴定时，边滴边摇荡；I 边注视滴定管内液面的变化；J 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K 记录液面刻度读数；L 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _ (用编号表示)（3）数据分析常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度/（molL-1）NaOH的浓度/（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.
10、20.1pH7请回答：从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 ；从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 （填序号）；A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。29（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应： 自动脱水 C=O +
11、 H2OCOHOH现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：M（C9H8O2X2） NaOH溶液A新制Cu(OH)2悬浊液砖红色沉淀盐酸酸化 O2、催化剂银氨溶液金属银沉淀硝酸银溶液浅黄色沉淀 COOHCOOHBCO2、催化剂DE F试回答下列问题：（1）X为 （填元素符号）；（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；（3）M的结构简式为 ；（4）写出AF的化学方程式 （5）将A与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有：OHCH2OCHO OOHOCCH3 、