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1、2008-2009学年度东北师大附中高三“三年磨一剑”第一次摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 As:75第卷 （选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体2由解放军总医院研制的小分子团水（航天员专用、pH略大于7）具有在人体内储留时间长、排放量少的特点。关于小分子团水的说法不正确的是（ ） A小分子
2、团水中水分子的化学性质没有改变B小分子团水中水分子内的氢、氧原子间的平均距离减小C小分子团水中水分子间范德华力增大D小分子团水中由水电离出的c（H）、c（OH）相等3用下列实验装置完成相应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （ ）A干燥Cl2 B吸收HCC石油的蒸馏D吸收NH342008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法正确的是 （ ） A丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8
3、（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（g）；H2221.5 kJ/mol B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C正丁烷比异丁烷稳定D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能5 2007年8月22日，厦门大学科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域也有广泛应用，下列说法不正确的是 （ ）A铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C铂纳米晶体与硝酸反应，而铂丝不溶于硝酸D铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应6常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组
4、是 （ ） A水电离产生的c（H）11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、ClB含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO327 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）AN4属于一种新型的化合物 BN4分子是非极性分子CN4沸点比P4（白磷）高 D0.1mo1N4气体转变为
5、N2将放出882kJ热量8 PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 （ ）APPA的分子式为C9H12NOBPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应CPPA能发生取代、加成、氧化和消去反应DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上 9下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3B用两个铜片作
6、电极电解盐酸：Cu + 2H+H2+ Cu2+C用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHDK2O2加入到足量H218O中：2K2O22H218O4K+4OH18O210某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （ ）20080922AB2A BBA2CB7A4DB4A7二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键数目是 （ ） A7个 B9个 C19
7、个 D不能确定12某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2、Na+BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+DMnO4、Na+、CO3213在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212ClaH3AsO3bHa
8、As3SnCl62cM。关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol； M为OH； a2，b6。A B C D只有14镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为:xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法中错误的是 （ ） A放电时Mg2+ 向正极迁移B放电时正极的电极反应为 Mo3S4 + 2xe- = Mo3S42x-C放电时 Mo3S4 发生氧化反应D充电时阴极的电极反应为 x Mg2+ + 2xe- =
9、 xMg15. 常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol Cl2（a、b均为正整数，且a5，b5），反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ） A17.85 gL-1 B18.00 gL-1 C18.25 gL-1 D18.50 gL-116如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢
10、氧化铁胶粒带负电荷17常温下，下列有关叙述不正确的是（ ） A足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c（NO3-）c（Fe2+）c（H+）c（OH-）BpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：c（CH3COONa）c（NaHCO3） c（C6H5ONa ） c（Na2CO3 ）C已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na）c（F） c（K）c（CH3COO）D10 mL pH=12的NaOH aq中加入pH=2的HB溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20 mL182008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟
11、巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是 （ ） A硼烷与水反应是非氧化还原反应B2B5H912O25B2O39H2O，1mol B5H9完全燃烧转移48mol电子C8个硼原子的巢式硼烷的化学式一定为B8H10D这类巢式硼烷的通式可能是：BnHn+420080922第卷 （非选择题，共56分）三、实验题（本题包括两个小题，共12分）19（4分）下列有关实验的叙述中，正确的是 （填序号）。将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫
12、酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线。用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释；向100时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe（OH）3胶体；向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头
13、滴管伸入试管中；配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。20（8分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解生成二氧化碳和氢气。 （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。制备CO 收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计装置
14、的作用是 。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2OCu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2实验步骤如下：碱式碳酸铜的制备：a、步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。 甲
15、酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。b、用乙醇洗涤晶体的目的是 。四、简答题（本题包括2个小题，共21分）21（9分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。试回答：
16、（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称）。 （2）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为：_ 。 （3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已经在宇宙飞船中使用。其构造如图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是 _极，电极反应式为_。22（12分）工业制硫酸生产流程如下图： （1）我国黄铁矿资源比较丰富，但很多工厂仍以硫磺为原料生产硫酸，理由是 ？ （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；A升高温度 B减少压强
17、 C不断补充空气 D及时分离出SO3（3）在生产中为提高催化剂催化效率采取了哪些措施？ ？（至少答出两点措施） （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量_（填“”“=”）196kJ，理由是_。 （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.54：7.73：82，则SO2的利用率为 。五、简答题（本题包括2个小题，
18、共13分）23（6分）已知：1，3-丁二烯可发生反应：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CHCH2Br ，那么化合物：（如图）能使溴水褪色，写出其与溴等物质的量发生加成反应，可能产物的结构简式 ， ， 。24（7分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10163，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对分子质量不大于200。Q能发生下列转化：回答下列问题： （1）写出Q的分子式_。
19、（2）上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是_。 （3）写出B C的化学方程式_ _（写一种情况即可） （4）D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_ _（要求写一种即可）。六、计算题（本题包括一个小题，共10分）25（10分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物: （1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为 mol； （2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol； （3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围 ，及y与x之间的关系式 。