《2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高三期中考试理综化学部分--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度哈尔滨市第一学期高三期中考试理综化学部分--高中化学 .doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2008-2009学年度哈尔滨市第三中学第一学期高三期中考试理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共31题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可以供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Cu 64第卷 （共126分）一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）A熔点：LiCsB还原性：FIC热稳定性：H2OH2SD酸性：H3PO4H3AsO47将过量的CO2通入下列溶液中，最后仍为澄清溶液的是（ ）CaCl2溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2
2、CO3Na2SiO3溶液NaAlO2溶液苯酚钠溶液ABCD8下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）A含有的物质种类数相同B敞开放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应D假如少量的AgNO3溶液充分反应后溶液均变浑浊9下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3CNaOH溶液与过量的氢硫酸：OH+H2S=HS+H2ODCa(HCO3)2溶液与足量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O10目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金
3、属元素的 相关判断（ ）都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确11将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中滴入2mol/L的稀 盐酸，至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为（ ）A67mLB100mLC150mLD200mL12某溶液中含有Mg2+、Al2+、Ag+、Cu2+，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，通入H2S气体 通入CO2气体 加入盐酸 加入NaOH溶液。每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是（
4、）ABCD13常温时下列各物质充分反应后，生成的气体在相同条件下体积最大的是（ ）A1molCu与含4molHNO3的浓硝酸B1molNa和1molAl形成的合金投入足量的水中C2molFe投入1L18mol/L的浓硫酸中D用惰性电极电解1L1 mol/L的NaCl溶液，转移2mol电子第卷 （共174分）26（11分）有NaCl、Na2SO4、NaNO3、NaCO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别： （1）各加入少量的 溶液，发现其中一支试管有 现象，其他均无明显 现象，则其应为 溶液。 （2）再向其余三支试管中加入 溶液，发现其中一支试管有 现象，则 其应为 溶液
5、； （3）再向剩余的两支试管中加入 溶液，发现其中一支试管有 现象， 其应为 溶液。 （4）若要检验溶液中的阳离子，可采用的方法是 ，现象为 。27（16分）下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出，该反应可用于工业制取单质A。（部分反应或产物未列出）请填写下列空白： （1）D的化学式为 ，FJ中含有的元素位于元素周期表 周期 族。 （2）A生成B反应的离子方程式是 。 （3）A和F的混合物叫做 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）IJ反应的化学方程式是 ，向H的溶液中加入Na2O2粉末使之完全反应，则
6、该过程中观察到的实验现象为 。28（16分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当看到 时， 立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此操作步骤的目的为 . （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反 应的化学方程式为 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是 ； （3）红棕色
7、气体进入C一段时间后，可观察到C中的变化是 ，该过程中发 生反应的化学方程式为 。 （4）装置D的作用是 。29（17分）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，1片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子 是 。 （2）若胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片。 （3）达喜的化学成分是镁和铝的碱式碳酸盐。 取一定质量的该碱式盐，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中OH与CO32的物质的量之比为 。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后 重1.74g，则Mg2+与Al3+的物质的量之比为 。由以上结论可推知该碱式盐的化学式为 ，试写出该碱式盐与盐酸完全 反应的化学方程式 。 （4）如果请你帮助某胃酸过多的病人选择三种药物之一，你的选择是 ，理由 是 。