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1、2007年聊城市阳谷县中考模拟考试化学试卷(时间：50分钟 满分50分)说明：1本试题由第卷、第卷和答题卷三部分组成，考试结束后，只收答题卡和答题卷；2考生把第卷答案字母用2B铅笔涂在答题卡上。把第卷答案写在答题卷上。相对原子质量：H：l C：12 O：16 Na：23 Cl：355第卷(选择题，共20分)一、选择题：(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1生活中许多物质的变化常常伴随着能量改变，下列放热现象主要是由物理变化引起的是( )A液化气燃烧放热 B生石灰与水反应放热C电暖气通电发热 D食物腐烂发热2据报道，推广车用乙醇汽油可改善机动车燃油问题。已知乙
2、醇的化学式为C2H5OH，下列说法中不正确的是( )A乙醇是一种化合物 B乙醇由碳、氢、氧三种元素组成C一个乙醇分子共含有9个原子 DC、H、O元素的质量比是2：6：13下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是( )A糖类是人类食物中主要的供能物质B夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡C一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒D人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，所以饮食中摄入得越多越好4烧杯是常用的实验仪器。下列实验中需要使用烧杯的是( )稀释浓硫酸 用过氧化氢制取氧气 用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液 过滤A B C D52006年3月22日至28日为第十九届
3、“中国水周”。如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。下列有关水的知识中错误的是( )A水电解可生成H2和O2，说明水是由氢元素和氧元素组成的BPH56的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中的SO2等酸性污染物有关C水中Ca2+Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染，形成“水华”和“赤潮”D在水溶液中发生的反应一般速率快而且充分6下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确是( )7将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )AZn和稀盐酸 BCu(OH)2和稀硫酸CCu和AgNO3溶液 DNa2CO3
4、固体和稀盐酸8下面是某同学设计的实验方案，你认为不可行的是( )A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物B向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C除去氯化钾溶液中的氯化钙杂质，先加入适量碳酸钾溶液，再过滤D确定某溶液中是否含有铵根离子，可先向该溶液中滴加氢氧化钠溶液，并加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4+9下列物质的水溶液，跟Fe2O3、Fe、Ca(OH)2溶液、AgNO3溶液都能反应的是( )ACuSO4 BHCl CNa2CO3 DHNO310下列图像不能正确反映其对应操作的是( )ABC
5、D在一定量AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应第卷(非选择题，30分)二、填空与简答题：(本题包括4小题。共16分)11(3分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A干冰；B氢气；C尿素；D明矾；E蛋白质；F硝酸钾；G石油；H纯碱；I烧碱”中选择适当的物质填空(填字母)。(1)常用于净水的物质是 ；(2)被誉为“工业的血液”的是 ；(3)构成人体细胞的基础物质是 ；(4)农业上可用作复合肥的是 ；(5)被称为理想“绿色能源”的是 ；(6)侯
6、氏联合制碱法中的“碱”是 。12(4分)对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强常温下，10的稀硫酸的pH (填“大于”“小于”或“等于”)2的稀硫酸的pH。如果要使10的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：(1)发生化学反应的方法：可以加入的物质是(要求物质的类别不同) 、 。(2)不发生化学反应的方法是 。13(3分)苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表所示： 温度 25 50 95 溶解度 017g 095g 68g某同学为了提纯苯甲酸样品(其中含泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约1g放入烧杯中，加入50ml。蒸馏水充分搅拌，发现样品
7、几乎没溶解，原因是_ _。(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。(3)将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。14(6分)某中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；第二步：取少量上述化肥。能直接闻到气味的是 ；分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的另两种盐分别是： 第三步：请你完成硝酸铵与氯化铵的鉴别 。第四步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色
8、沉淀的钾盐是 。三、实验题：(本题共8分)15(8分)钠的氧化物通常有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。Na2O2中常混有少量Na2O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na2O2的纯度，请你和他们一起完成实验：(1)我们已经知道：Na2O+H2O2NaOH；请完成Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+ ，检验该气体可用 。(2)该兴趣小组的同学设计了甲、乙两套装置：甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取 的装置相同。该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是 ，你认为还可以用 法收集。(3)乙装置
9、用来测定生成气体的 。(4)甲装置用来测定生成气体的 (标准状况下)。若知道试样的质量，要想求出Na2O2的纯度，还需要知道的数据有 。A气体在标准状况下的密度 B反应装置中加入水的质量C反应后溶液的质量四、计算题：(本题共6分)16某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96。为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取110g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为1580g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量g1812204422862536请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到01。