2007届江苏省常州市高三期中质量检测试卷--高中化学 .doc

《2007届江苏省常州市高三期中质量检测试卷--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2007届江苏省常州市高三期中质量检测试卷--高中化学 .doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、2007届江苏省常州市一中高三期中质量检测试卷相对原子质量：Ar(H)1 Ar(C)12 Ar(O)16 Ar(N)14 Ar(Na)23 Ar(Al)27 Ar(S)32 Ar(Fe)56 Ar(Sn)119第卷 （选择题部分共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指 （ ） A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D奥运场馆建设均使用天然材

2、料，不使用合成材料2目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断 （ ） 都是主族元素，最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确3纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ） A粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比N

3、aCl易溶于水 C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g) +O2(g)2CO2(g) + H2O(l)；H=1300kJ/mol 热化学方程式的说法正确的是 （ ） A有8NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5下列说法正确的是 （ ） A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C正

4、四面体的分子结构中键角一定为10928 D不同的原子化学性质可能相同6已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 （ ） AGa(OH)3先沉淀 BAl(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀 CAl(OH)3先沉淀 D无法判断两种沉淀的先后顺序711.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8molL1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是 （ ） ASnO24H2O BSn(NO3)4

5、CSn(NO3)2 DSn(NO3)2和Sn(NO3)48A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是 （ ） E A D FABC AD、E中一定都含有A元素 B单质B肯定是氧化剂 CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D若A是非金属，则B一定为金属二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS

6、，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 （ ） AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S CuS+ 2H+ CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ Fe2+ + H2S10NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下测定） （ ） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0m

7、L11下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是 （ ） ANa2S BBaCl2 CBa(NO3)2 DCa(OH)212一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生化学反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn = ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ） AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应13科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月

8、美国科学家在Science上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是 （ ） AAll4与A族元素性质相似 BA113与卤素性质类似 CA113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113 + HI HAl13I DA113超原子中A1原子间是通过离子键结合的14下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 （ ） A B C D15用氢化钙（CaH2）和重水（D2O）反应，生成物中不可能有的物质是 （ ） ACa(OH)2 BCa(

9、OD)2 CHD DH216将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ） A B C D 第卷 （非选择题部分共86分）三、（本题包括2小题，共23分）17下列实验操作方法，其中正确的是 。 CO2中含有CO可用点燃的方法除去。 NaCl固体中含少量氯化铵可用加热的方法除去。 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠。 酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液。 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加入稍过量双氧水后放置。 配制50克质量分数为5%NaC

10、l溶液：将47.5mL水加入到盛有2.5克NaCl的烧杯中，搅拌溶解。 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉。 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热。18以下是测定食醋中醋酸浓度的实验： 首先配0.10molL1NaOH溶液1L 取5mL食醋稀释至50mL 取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂 用NaOH标准液进行滴定 滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题： （1）从下列选项中选出、操作中需要仪器，用序号回答： ； 。 a表面皿 b容量瓶 c碱式滴定管 d移液管 e烧杯 f烧瓶 g胶头滴管 （2）设中所得平均值为7.50m

11、L，则食醋中醋酸的物质的量浓度为 molL1；若食醋的密度为1.0gcm3，则食醋的质量分数为 。 （3）如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度 ；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）该实验选用的指示剂最合适的是 。 A甲基橙 B酚酞 C石蕊 （5）滴加的指示剂溶液的量是 。 A12mL B23mL C23滴19在两支试管中分别加入3mL2molL1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象如下： （1）试管中

12、（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象） 。 （2）盛 的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为 （填最简单整数比）。 （3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：HCO3(aq) + H+(aq)H2O(l) + CO2(g)；H0CO32(aq) + 2H+(aq)H2O(l) + CO2(g)；H0甲同学下结论的方法是否正确 （填“正确”或“不正确”）。（4）为研究上述反应是吸热还是放热反应

13、，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2 Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.235mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1 请你帮助填写相关内容： 该研究报告的题目是 ； 该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名

14、称为 和 ； 通过上述实验可得出五条结论： a：NaHCO3的溶解是 （填“吸热”或“放热”，下同）过程； b：Na2CO3的溶解是 过程； c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应； d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应； e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 （填ad的字母）的热效应之和。四、（本题包括2小题，共22分）20A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为11和21的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成

15、弱酸性，请写出： （1）D的元素符号 ，X跟Y反应的化学方程式 。 （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因 。 （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）。 BiD3水解反应的化学方程式为 。 把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因。 。 医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？ 。若认为不合理，请说明理由， 。（若认为合理，此空可不作答）。21下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N等为单质，反应是工业上制取单质H的反应

16、。 （1）写出反应、的化学方程式： 、 。 （2）在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有 （写相应的化学式）。 （3）物质G的电子式为 。 （4）用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因 。 （5）上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。 。五、（本题包括2小题，共22分）22请根据以下题目的要求，完成相关问题： （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，则A可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。写出一种化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式 。 （2）已

17、知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。23如图，在恒压密闭容器M中加入2 molA和2 molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)xC(g)；H0。平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为y mol。 （1）根据题中数据计算，x 、y ； （2）如图，在体积为VL的

18、恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是z y前面的结论与此无关六、（本题包括2小题，共19分）24已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL

19、此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000molL1的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe2可以被3.20mLl.000molL1的酸性KMnO4溶液滴定。 （1）KMnO4在酸性溶液中滴定Fe2的离子方程式为 。 （2）原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别为 和 。25有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3xH2O的混合物11.62g，加入44mL5molL1NaOH溶液（过量），共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3.36L（标准状况）。向溶液中加入30mL2.5molL1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1.344L（标准状况）。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求： （1）x值。 （2）混合物中各物质的质量。