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1、2007-2008学年度山东省乳山市第一学期高三教学质量检测化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束将试题卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括5个小题，每题只有一个选项合乎题意）1下列叙
2、述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C家用液化气、天然气以及水煤气的物质成分都属于有机物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子2生产原子弹的重要核燃料是高浓缩的或，天然纯铀中含量极低（0.7%，占99.3%），在自然界中不存在。浓缩一直成为国际社会关注的焦点。下列说法正确的是（ ）AU和Pu都属于放射性元素，二者互为同素异形体B原子核外电子数为145C与互为同位素，通常只能采用物理分离方法D核反应能量与燃料燃烧的化学反应释放能量的原理相同3将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象，
3、就可以进行鉴别的是（ ）A稀硫酸和NaHCO3溶液BCaCl2溶液和Na2CO3溶液CBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液DKOH和Al2(SO4)3溶液4NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述不合理的是（ ）A常温常压下，22.4L N2所含的分子数小于NAB有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中，Na+数目略大于NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO2+3H2OB1molL1的NaAl(OH)4溶
4、液和2.5molL1的盐酸等体积混合：2Al(OH)4+5H+=Al(OH)3+Al3+5H2OC次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D在碳酸氢镁溶液中通入过量Ca(OH)2溶液：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=MgCO3+CaCO3+2H2O二、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项合科题意）6自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，则盐酸浓度可能是（ ）A1.2 molL1B2.8 molL1C3.6 molL
5、1D4.9 molL17短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是A、B可能属于同一周期A是B的前一周期元素A只能是金属元素A可能是第二周期A族或A族元素 下列选项正确的是（ ）ABCD8向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ） Aa：Cl；b：K+；c：CO32；d：HCO3Ba：K+；b：CO32；c：Cl；d：HCO3Ca：K+；b：CO32；c：HCO3；d：ClDa：K+；b：HCO3；
6、c：Cl；d： CO329X和Y属于118号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；Y原子比X原子少一个或两个电子层，且最外层只有一个电子，则下列说法正确的是（ ）A两种元素的原子序数之差必小于10B可能形成XY、XY4（或Y4X）型化合物，每种原子达到8电子稳定结构C所形成的化合物都属于离子化合物DX与Y形成的化合物都具有较强的还原性1,3,510纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。反应的总方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A锌是正极，氧化银是负极B正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e2Ag+2OHC溶液中OH向
7、正极移动，K+、H+向负极移动D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变11如图所示下列叙述正确的是 （ ） AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红1214g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A0.6mol/LB0.8 mol/LC1.2 mol/LD无法计算13某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理是（ ）A生成1mol (NH4)2SO4至少消耗2mol CO2B气体是NH
8、3，气体是CO2CCO2可被循环使用D农业上过量使用(NH4)2SO4会造成土壤酸化和板结14如图所示，某刚性绝热容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2 2SO3；H=a kJ/mol，（a0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0，H1=b（b0）。再往A内迅速充入2mol SO2和1mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，H2=c（c0）。在此过程中，下列说法正确的是（ ） A活塞先下移，后上移到原静止位置，VV0, c=bB活塞先下移，后上移到原静止位置，V=V0, bcC活塞先下移，
9、后上移但不到原静止位置，VV0, bCl2Br2，则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。 （5）溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子（阴离子 Cl），B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中含有的阳离子有 ；写出图中曲线AB段反应的离子方程式 ；求溶液中存的阳离子的物质的量浓度之比 。四、（本题包括1小题，共14分）19（14分）现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。
10、X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。 元素编号元素性质X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常 见化合价最高价+4+1+3+1+3最低价2313 （1）写出元素在周期表中的位置 ；三种元素可形成一种常见的具有消毒、杀菌作用的物质，该物质的化学式为 ，其物质对应的酸性比的含氧酸的酸性 （填“强”、“弱”），试通过一个简单的实验加以证明，写出该反应的化学方程式 。 （2）上述元素中属于第2周期的，其元素原子半径由大到小的顺序是 （填序号） （3）的气态氢化物在一定条件下可与的单质反应，试写出反应的化学反应方程式： 。 （4）将8g元素的单质在足量的元
11、素的单质中燃烧，所得气体通入1L 1molL1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是 。五、（本题包括1小题，共15分）20（15分）德国人哈件在18905年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；已知298K时：H=92.4kJmol1 S=198.2JK1mol1试回答下列问题： （1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能否自发进行（保留一位小数） ；在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 。 （2）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器
12、中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答： N2的转化率A为 。在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不要求得出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“”、“”或“=”） （3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是 （填序号）A采用较低压强B采用700K左右的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2 （4）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。 简述检验有氨气生成的方法 。 在1998年然腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压
13、下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。六、（本题包括1小题，共8分）21（8分）（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 请写出并配平该氧化还原反应的方程式： 反应中硝酸体现了 、 性质，若产生0.15mol的气体，则转移电子 mol。当用一定量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因可能是： 。 （2）用CH4等催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=867kJmol1请写出CH4与NO气体反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）的热化学反应方程式： ；若用标准状况下3.36L CH4还原NO、NO2的混和气体至N2，可放出的热量144.7kJ，则混合气体中NO、NO2的体积比为 。 （3）高铁酸盐FeO42是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐（如Fe2(SO4)3）得到，试写出并配平这一反应的离子方程式 。