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1、 化学计量1在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为ABCD【答案】C2将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g【答案】C3使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（
2、 ）A6：3：1B9：3：1C1：2：3D3：2：1【答案】B4密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定【答案】C5将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】D6将O2和NH3的混
3、合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）231.5mL268.8mL287.5mL313.6mLABCD【答案】C7某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L【答案】C83.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol
4、1，则生成的一氧化碳的质量是A3.3 gB6.3 gC8.4 gD13.2 g【答案】B9将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )Ax2.24B反应时，Na、Mg、Al均过量C钠的物质的量为0.2 molD曲线b为Mg与盐酸反应的图像【答案】B10将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4B3C2D1【答案】B11某无土栽培用的营养液，要求KC
5、l、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g【答案】C12下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g碳0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeABCD【答案】B13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀
6、质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2B产生的NO的体积为4.48LC硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B14将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121【答案】C15用惰性电极电解一定
7、量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）则下列说法中正确的是（ ）A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生B从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化Da电极上发生反应的方程式为：2H+2e-H2和4OH-4e-2H2O+O2【答案】B16在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积，溶质的摩尔质量， 溶质（气体）的体积（Vm已知）， 溶液的密度，溶
8、液的质量分数利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）ABCD【答案】C17向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+33BaSO4+2+4H2O【答案】D18中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数) 作为基材
9、上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是A22.4 L A 中质子数为 10 molB1mol C 中共价键数目为 4 molC生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol BD11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol【答案】D19将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC
10、沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L【答案】D20化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mgL-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000molL-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000molL-1 溶液。用 0.002000molL-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。
11、已知：2MnO 5 16H+=2Mn2+10CO28H2O(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。(2)该水样的 COD 值是_mgL-1 (保留小数点后一位)。【答案】(1)40 (2) 5.2 21已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。然后加入除。(1)处理上述粗盐水，至少需要加_。(保留三位有效数字)(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准
12、状况下_碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)【答案】(1)10.4 (2) 22取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25)。(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为_g(保留2位小数)(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25时KCl的溶解度为_；原混合物中KClO3的质量为_g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留2位小数)。(3)可用以下反应制备
13、KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl 最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式_。【答案】(1)11.80 (2)35g 12.25 5.99 (3) y=100(1+x) 23CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H2O热分解可制备CaO，CaC2O4H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。（1）写出400600 范围内分解反应的化学方程式：_。（2）与Ca
14、CO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_。【答案】（1）CaC2O4CaCO3+CO （2） CaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔24镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有390克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_。（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷
15、却，称得固体质量为74g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为_。（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入400 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)，纵坐标中A点的数值是_。（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末2812g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_（最简单的整数比）。再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量（g）281256248436生成气体的体积（L）（标准状况）112022402800则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。若在上述实验中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为_g(保留3位小数)。【答案】（1）1:2（2）78%（3）0856（4） 501125 mol/L(m5624)g