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1、第3节氧化还原反应考纲点击1了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。一、化学反应的类型及相互关系1氧化还原反应（1）概念：有元素_变化的反应称为氧化还原反应。（2）特征：反应前后元素的_发生了变化。（3）实质：反应过程中有电子_或_。2几种化学反应类型的关系根据反应中元素_是否发生变化，可以把化学反应划分为_反应和_反应；四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：即时训练1 下列反应属于氧化还原反应的是_；属于化合反应的是_；属于分解反应的是_；属于置换反应的是_；属于复分解反应的是_。TiCl42Mg2MgCl2TiCaCO3CaOCO22Fe3Cl22FeCl32H2O2
2、2H2OO2H2OSO3=H2SO42Na2O22H2O=4NaOHO23NO2H2O=2HNO3NONaOHHCl=NaClH2O特别提示：（1）判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。（2）凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。二、氧化还原反应的有关概念1还原剂还原剂在反应中表现为所含元素化合价_，实质上_电子。还原剂具有_性，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。2氧化剂氧化剂在
3、反应中表现为所含元素化合价_，实质上_电子。氧化剂具有_性，反应时本身被_，发生_反应，得到_产物。即时训练2（1）在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物；（2）在4NH36NO=5N26H2O的反应中，_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；_具有氧化性，_具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。来源:Zxxk.Com特别提示：为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电
4、子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。三、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂来源:Zxxk.Com包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。氧化剂Cl2HClOBr2HNO3浓硫酸MnOFe3还原产物NO或NO2SO2Mn2Fe22常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离
5、子等。还原剂AlH2SO2SOH2SIFe2氧化产物SOSOSI2Fe33既有氧化性又有还原性的物质同一元素最高价态只具有氧化性（如Fe3、HNO3中的N等），最低价态只具有还原性（如S2、I等），中间价态既具有氧化性，又具有还原性，可简记为：高价氧，低价还，中价全。如：（1）SO2、Fe2既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主；（2）H2O2遇到强还原剂（如S2、I、SO2、Fe2），作氧化剂，得还原产物为H2O；遇到强氧化剂（如MnO），作还原剂，得氧化产物O2。即时训练3（1）向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的实验现象：_；然后再向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉
6、淀为_。（2）向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的实验现象：_。一、氧化还原反应的重要规律1得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律可应用于解有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。2价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态只靠近，不交错，相邻价态不反应，即：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。如：（1）因为2价离0价比4价近，所以H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2；1 mol的H2S转移2 mol电子，不是转移4 mol电子；（2）H2SO4、SO2中的S的价态分别为6、4，无中间价态，浓硫酸不能氧化S
7、O2。【例11】 （2012湖南十二校联考）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）。ANH4Cl2H2ONH32H2OHClB2KMnO45HO23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OC2NaO22H2O=4Na18OHO2DCa2H22H2O=Ca（O2H）22H2【例12】 （2012河南信阳二次调研）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO22H2O2e=SO4H；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl22e=2
8、Cl。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）。ANaClO BClO2 CHClO DNaClO4二、氧化性、还原性强弱的判断1依据氧化还原方程式来判断氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。2据“三表”判断（1）根据元素周期表判断（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据非金属活动性顺序判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。（“易得者，不易失”， 例如：Cl2比Br2易得到电子，而得到电子后的Cl比Br难失去电子，从而可知Cl2的氧化性比Br2强，而其被还原后得到的Cl比Br还原性弱；“
9、易失者，不易得”，例如：Na比Mg易失去电子，而失去电子后的Na比Mg2难得电子，从而可知Na的还原性比Mg强，而其被氧化后得到的Na比Mg2氧化性弱）3依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极负极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。4依据产物价态的高低来判断在相同条件下，还原剂还原性越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂氧化性越强，把还原剂氧化到的价态越高。例如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S5依据反应条件来判断当不同的氧化剂作
10、用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O氧化性：浓硝酸浓硫酸【例21】 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br、2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法中不正确的是（）。A还原性：IFe2BrB线段AB表示Fe2被氯气氧化C线段BC表示生成4 mol Fe3D原溶液中n（Br）6 mo
11、l特别提示（1）根据已知反应的化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物，然后依据规律进行判断。（2）不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小判断氧化性或还原性的强弱。（3）同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，I先被氧化。【例22】（2012陕西西安模拟）已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中第A族，3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的NaB
12、iO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、NaBiO3氧化性由强到弱的顺序为_。（2）实验中的现象为：_。（3）实验反应的离子方程式分别是：_、_。三、有关氧化还原反应方程式的配平及计算1配平原理在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。2配平步骤（1）“标价态”即先写出反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化还原反应的元素的化合价。（2）“标变化
13、”即标出元素的化合价的变化（升高或者降低）。（3）“求总数”即使化合价升高和降低的总数相等。（4）用观察的方法配平其他物质的化学计量数。3抓住一个关键，掌握三个原则（1）一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。（2）三个原则反应前后各元素的原子个数相等。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）。【例3】（1）配平下列离子反应方程式：_Fe（OH）3_ClO_OH_FeO_Cl_H2O（2）已知有10.7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n_，FeO中铁元素的
14、化合价为_。（3）根据所学的知识，推测FeO能与下列_（填序号）物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2（4）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。思路点拨考试中涉及氧化还原反应的题目，其中大多要利用得失电子守恒规律。如：求某元素反应前后的化合价、配平氧化还原方程式、求电子转移数目等。所以，看到此类题目，注意用得失电子守恒规律。运用化合价升高（或失电子）的总数化合价降低（或得电子）的总数解题时，一定要注意总数的意义。四、信息型氧化还原反应方程式的书写近几年高考
15、经常以信息的形式给出氧化剂和还原剂或部分产物，让我们书写化学方程式或离子方程式。解决这种类型题目的基本思路：首先根据信息或记忆写出：氧化剂还原剂还原产物氧化产物；再根据守恒（得失电子守恒、原子守恒）配平上述四种物质；根据溶液酸碱性及守恒在方程式两边加上H、OH或H2O，并配平。如SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色的离子方程式的书写步骤：MnOSO2Mn2SO；2MnO5SO22Mn25SO；方程式前面有18个O，后面有20个O，所以方程式前面加2个H2O；依据溶液呈酸性，方程式后面加4个H，2MnO5SO22H2O2Mn25SO4H，最后用电荷守恒检查是否配平。【例4】（改编自2012课标全国理综）
16、（1）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。物质的氧化性、还原性的实验探究氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面：1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。2利用某些实验手段比较物质氧化性或还原性的强弱。3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。【实验典例】 .卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人
17、，死亡7人。亚硝酸钠（NaNO2）外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。NaNO2在酸性条件下既具有氧化性（可将I氧化为I2），也具有还原性（与高锰酸钾酸性溶液反应）。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入淀粉溶液KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入其他试剂KI溶液C.把样品放入盐酸中，溶解后再加入其他试剂AgNO3溶液D.把样品放入水中，溶解后直接观察溶液颜色变化淀粉溶液盐酸（1）请设计两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：_，现象：
18、_。方案二：试剂及操作：_，现象：_。（2）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了、C的组合，是否可行？并说明理由：_。.如图所示装置，根据实验现象：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，所得结论氧化性：Cl2Br2I2是否正确？并说明理由：_。来源:学_科_网1（高考集萃）下列叙述中不正确的是_。A（2012山东理综）化合反应均为氧化还原反应B（2012安徽理综）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2=HCOONaH2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化C（2012天津理综）NO2溶于水发生氧化还原反应D（2012海南化学）一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应
19、生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAE（2012浙江理综）CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂2LiAlH4 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（）。ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1B1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛（CH3CHO）作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3（2013山东临沂期中）新型
20、纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：则下列判断准确的是（）。AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂Cxy D氧化性：MFe2OySO24研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO28NH37N212H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因_（用离子方程式表示）。（3）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0 、1.01105 Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧
21、完全反应；然后将所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。O3与KI溶液在碱性条件下反应生成两种单质，则反应的离子方程式为_ _。空气中臭氧的体积分数为_。（已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI）5（2012湖北黄冈期末）现向含6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，电子转移数目为_。（2）已知bc过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_。（3）已知在cd
22、段发生下列反应：2BrOI2=2IOBr2；当n（KBrO3）3 mol时，n（I2）_mol。第2节离子反应考纲点击1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2了解常见离子的检验方法。3了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。4能正确书写离子方程式。一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念1电解质和非电解质在_或_下能导电的化合物，叫做电解质；在_和_下都不能导电的化合物，叫做非电解质。来源:学。科。网2强电解质和弱电解质溶于水后_电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后_电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。3判断电解质强、弱的方法
23、判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如_、_、_都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2和大多数盐是强电解质，其余酸、碱大多数为弱电解质，如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3H2O、Al（OH）3等。即时训练1有下列物质：铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、冰醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是_；属于非电解质的是
24、_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。特别提示：（1）判断电解质注意点电解质和非电解质均是化合物。电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。（2）判断电解质强、弱注意点电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3H2O均易溶于水，但是弱电解质。电解质溶液的导电性
25、强弱与电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。二、电离方程式的书写1电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。2电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“_”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方程式中用“_”连接。即时训练2写出下列物质溶于水的电离方程式。（1）HCl：_。（2）H2S：_。（3）Ca（OH）2：_。（4）KClO3：_。（5）NH4HCO3：_。（6）NH4HSO4：_。（7）BaSO4：_。特别提示：书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，注意符号“=”“
26、”的应用。然后多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应1概念离子反应通常是指在溶液中有_参加的反应。2条件（1）复分解型生成_（如CaCO3、BaSO4等）。生成_物质（如H2O、弱酸、弱碱等）。生成_（如NH3、H2S、CO2等）。（2）氧化还原型由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。3离子方程式的概念用_来表示反应的式子。4离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、
27、KOH溶液反应的实质为_。5书写步骤（以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例）即时训练3请写出2个与离子方程式对应的化学方程式必须是不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应：“AgCl=AgCl”（1）_；（2）_。“HOH=H2O”（3）_；（4）_。一、离子方程式正误判断综观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：1检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。2检查是否混淆化学式和离子的书写。3检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4检查是否符合氧化还原反应中得失电
28、子守恒。5检查是否有隐含条件。6检查是否漏写部分离子反应。7检查是否错写反应物或产物的配比关系。8检查“=”“”“”“”运用是否得当。9检查物质的聚集状态。10检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。【例11】下列反应的离子方程式正确的是_。铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO铝溶于稀硝酸：2Al6H=2Al33H2过量铁与稀硝酸反应：3Fe8H2NO=
29、3Fe22NO4H2O铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg（OH）2将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClONH3通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2Na
30、NO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2Cl2=Fe32ClFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe（OH）3=2FeO3ClH2O4HBa（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O少量Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2ONa2
31、S水解：S22H2O=H2S2OH实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NHOHNH3H2O过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2O溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba22OHHNHSO=BaSO4NH3H2OH2O方法归纳离子方程式正误判断，除了从上述几个方面进行判断，有时我们也可以用离子共存进行判断，如选项中反应后溶液中的Fe2、
32、H、NO不能大量共存；选项中因为石灰水过量即Ca2过量，所以生成物中一定无大量的CO，此离子方程式错误。【例12】 （2012河南焦作质检）下表中评价合理的是（）。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12二、离子方程式的书写1一般离子方程式的书写步骤书写离子方程式时，一定要抓住
33、离子反应的实质，由离子反应的实质直接书写出离子方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu（OH）2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平离子方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，Ca2再与CO结合生成CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出有关的离子方程式。2与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。（1）某些氧化还原反
34、应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水反应，Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2，Fe2完全被氧化后，再氧化溶液中的Br。当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2物质的量之比为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2（2）铁与稀硝酸反应铁不足：Fe4HNO=Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O（3）铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al（OH）3强碱过量：Al34OH=AlO2H2O（4）酸性氧化物与碱反应例如：CO2与NaOH溶液反应：CO2少量：2OHCO
35、2=COH2OCO2过量：OHCO2=HCOH2O来源:学,科,网Z,X,X,K类似的还有SO2与碱的反应。（5）酸式盐与碱反应Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液少量时：因为Ba（OH）2过量，NaHSO4溶液中的H和SO均参加反应，所以参加反应的H和SO与原溶液中的H和SO相等，即在离子方程式中H与SO的化学计量数之比为11，即：Ba2OHHSO=BaSO4H2ONaHSO4溶液足量时：看量少的Ba（OH）2的离子组成，可知离子方程式中Ba2与OH的化学计量数之比为12，即：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ONaOH与Ca（HCO3）2溶液混合NaOH溶液过量时，应该
36、看Ca（HCO3）2的离子组成，可知离子方程式中Ca2与HCO的化学计量数之比为12，即：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCONaOH溶液少量时，应该看NaOH的离子组成，Na不参加反应，假设OH为1 mol,1 mol OH消耗1 mol HCO生成1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO结合1 mol Ca2生成1 mol CaCO3沉淀，即：Ca2HCOOH=CaCO3H2O（6）部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与非氧化性强酸反应酸不足：COH=HCO酸过量：CO2H=CO2H2O【例21】 写出下列反应的离子方程式。（1）纯碱与澄清石灰水_
37、。（2）大理石与醋酸_。（3）FeCl3溶液中加入铜粉_。（4）金属铝溶于NaOH溶液中_。（5）用NaOH溶液吸收大量CO2_。（6）少量KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液_。（7）NH4HCO3与过量Ba（OH）2溶液_。方法归纳（1）当溶液中有多种离子与所加物质反应：一定要注意其反应的先后顺序，如新制氯水与少量FeBr2、FeI2溶液反应，不可忽视Fe2、Br、I与氯气反应的先后顺序；Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg（OH）2比MgCO3更难溶、更稳定。（2）生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）、Ba（OH）2溶液通入CO2（少量或过量）有关的离子方程式都有区别。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。（3）酸式盐与量有关的离子反应：只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。【例22】 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反