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1、 让更多的孩子得到更好的教育中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.（2012江西）物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（ ）A生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同B稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子CH2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式相同2.（2012山东）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（ ）A.用汽油洗涤手上的油污 B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D.用洗洁精洗油腻的餐具3（20
2、12四川）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O34.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液5.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性6.下列观点错误的是（ ） A较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成
3、白色粉末状的物质 B碱石灰不能用来干燥SO2气体 C盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞 DNaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同7.如图所示的是三种形状完全相同的金属与溶质质量分数完全相同的稀盐酸作用开始时的现象。 下列观点错误的是（ ） A金属a，c能置换出酸中的氢，而金属b不能 B三种金属单质的活动性强弱为cab C金属b可能是铜 D如果金属a是铁，反应后所得溶液为黄色8.下表列出了除去几种物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液N
4、a2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤二、填空题9.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 。选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2（H2O）浓硫酸洗气BCaO（CaCO3）盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液（硫酸）CuO蒸发、洗涤DCu（Fe）稀硫酸过滤、洗涤、干燥10.（2012河北）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。 检验产生的气体充满烧瓶的操作是： 。气球被吸入
5、烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压 。该反应的化学方程式是 。三、实验探究题11.某校环保小组监测到一造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质设计两个实验证明污水呈碱性。（1） 。（2） 。12.（2012浙江）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问：（1）实验二
6、中若观察到U型管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。13.通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，部分变质，完全变质。（3）实验探究：如下表。实验步骤及操作实验现象实验结沦取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液。滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液
7、不变红_没有气泡产生_（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 。14.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想：全部是NaOH； 猜想： ；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有Na
8、OH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，b为 则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。四、计算题15.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。16.星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图所示），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应
9、（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是_；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）【答案与解析】1.【答案】A 【解析】生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，A合理。稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，B不合理。H2O与H2O2的化学性质不同的原因是分子构成不同，C不合理。金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，D不正理。2.【答案】B【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性不能用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污。3.【答案】B【解析】固态二氧化
10、碳叫做干冰；氧化钙的俗称叫做生石灰；氧气没有俗称，臭氧的化学式是O3。B符合题意。4.【答案】B 【解析】浓硫酸露置于空气中会吸水而质量增加；浓盐酸露置于空气中因挥发而质量减小；氯化钠溶液露置于空气中水分蒸发质量减小，以上均为物理变化。而石灰水长期露置于空气吸收空气中的二氧化碳而质量增加：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ，发生化学变化。5.【答案】B 【解析】盐酸、硫酸等能使石蕊试液显红色，能与Mg粉反应产生H2，能与CaCO3反应产生CO2；而酚酞在中性溶液和酸性溶液中都是呈无色，故不能使酚酞变色的溶液不一定是酸性溶液。6.【答案】D 【解析】NaOH是强碱，其固体能吸收水分，能
11、与空气中的CO2反应生成白色粉末状的Na2CO3，能腐蚀玻璃（与玻璃反应）生成黏性的物质。盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞而不使用玻璃塞的目的就是为防止因腐蚀而使瓶塞与瓶口紧粘在一起。碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，它们能与SO2反应，所以不能用于干燥SO2。NaOH溶于水，溶液的温度升高是溶解放热，并没有发生化学反应；而CaO放入水中使得溶液的温度升高，则是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2时的化学反应放热。故选D。7【答案】D 【解析】铁与盐酸反应生成FeCl2，所得溶液显浅绿色。8.【答案】C【解析】 CO中的CO2用氢氧化钠溶液吸收可除去；NaCl中的泥沙先溶解，过滤除去泥沙，
12、然后蒸发溶液得到NaCl；稀盐酸既和NaOH又和Na2CO3反应，不能保留被提纯物质，C方案错误；铜粉和AgNO3反应得到和Cu(NO3)2和Ag。9.【答案】AD 【解析】依据物质的性质分析除杂的方法，要注意只与杂质反应，且不能引入新的杂质；分析操作方法是否正确，要注意原物质的状态，然后选择过滤或蒸发等操作。B选项中的CaO和CaCO3都能与盐酸反应生成CaCl2，不能达到除杂的目的；C选项中加入的CuO能与杂质硫酸反应生成CuSO4，能达到除杂目的，但除去过量的CuO需用过滤操作，而不需蒸发。10.【答案】将燃着的木条放在烧瓶口 小于外界大气压 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解
13、析】（1）检验二氧化碳是否收集满的方法：根据二氧化碳一般情况下不燃烧、不支持燃烧的性质，将燃着的木条放在烧瓶口即可。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气压减小，小于外界大气压。11.【答案】（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成 【解析】溶液显碱性的原因是溶液中存在大量的OH，要证明溶液显碱性，需要根据溶液中存在的OH来设计实验。但要注意所设计的实验中必须有明显的易于判断的现象。如碱能使酸碱指示剂变色，碱性溶液能使含有Cu2+的溶液产生蓝色沉淀，使含有Fe3+的溶液产生红褐色沉淀。本题的答案具有开放性。12.【答案】
14、（1）升高 （2）水【解析】（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应，装置中压强减小；二氧化碳也能溶于水但溶解的较少压强变化小于左面，所以U型管左端的液面升高。（2）甲乙对比，乙能排除水的干扰。13.【答案】（3）如下表实验步骤及操作实验现象实验结论有气泡产生有气泡产生全部变质无色酚酞试液变红没有变质 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【解析】部分变质说明样品中含有Ca(OH)2和CaCO3，实验现象：无色酚酞试液变红，有气泡产生。全部变质说明样品中只含有CaCO3，实验现象：无色酚酞试液不变红。有气泡产生。没有变质说明样品中只含有Ca(OH)2，实验现象：无色酚酞试液变红，没有气
15、泡产牛。Ca(OH)2变质的化学方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O；有气泡产生的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。14.【答案】【对固体猜想】全部是Na2CO3【实验和推断】(1)稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3 不能 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成Na2CO3。对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na
16、2CO3混合物。究竟是否变质可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明NaOH已变质；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等来检验，如果出现白色沉淀，则说明NaOH已变质。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaOH，溶液仍然显碱性，而用CaCl2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaCl，溶液显中性，所以不能用Ca(OH)2溶液验证样品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2溶液验证NaOH是否已经全部变质，而可以通过用CaCl2溶液，通过溶液酸碱性的变化检验氢氧化钠是否全部变质。15.【答案】解:(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
17、赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g40g=80%(2)设盐酸中溶质的质量为x。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219 160x32g x=43.8g盐酸的质量分数为43.8g219g=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80，盐酸的质量分数为20。16.【答案】解：根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g+25g-28.3g=2.2g 设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x2.2 g106 ：44=x ：2.2 g解得x=5.3 g则样品中碳酸钠的质量分数为5.3g5.5g100%=96.4%因为96.4%98%，所以与包装说明不符。答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2 g。（2）通过计算可知与包装说明不符。