《高三期中复习卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三期中复习卷.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三期中复习卷一、选择题（每小题6分，每小题只有一个答案）1下列离子方程式的书写正确的是()A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24HCl(浓)Cl2Mn22Cl2H2OB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2刚好沉淀完全：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2BrCl2=2ClBr22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电
2、离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN3.油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O3Na2CO3=2Al(OH)33Na2SO4K2SO43CO221H2O下列有关判断正确的是()A从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中反应
3、物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2KAl(SO4)212H2O3CO=2Al(OH)32K4SO3CO221H2O4.下列说法中不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定C等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比是215.下列关于碱金属元素中最重的元素R的性质预测不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它在空气中燃烧时，只生成化学式为R2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为ROH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成
4、相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.下列说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2的水解，使c(Fe2)增大CFe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况7.将一定量的Na2O2与Al2O3 同时投入某稀盐酸中反应后，溶液中仅含有四种离子，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3三者的物质的量之比可能为()A161B221C243D4218.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入5
5、00 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/LD3.0 mol/L9.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。下列说法不正确的是()A消耗硝酸的物质的量为2.5molB气体中N2O4的物质的量为0.1molC生成NaNO3的物质的量为0.2 molD生成的氮的
6、氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、填空题1有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下图的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D
7、中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式： _。2、黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知： CuFeS2O2CuFeSSO2FeS2HCl=FeCl2H2S(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_性和_性。(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连
8、接顺序为a_。装置连接好后，需要进行的操作是/33、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D中所含化学键的类型_。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因_。A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出2555kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为_。