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1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2006学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：B课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 在0的NaCl溶液中，加入质量为100g的冰。一段时间后，冰的质量 （ ） A大于100g B. 等于100g C.小于100g D.不能确定 2 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是（1） 30.0 mmol.L-1 （2）NaSO414.8 mmol.L-1（3）MgCl212.5 mmol.L-1 （4）AlCl30.17mmol.L-1则他们的聚沉能力由大到小的顺序为（ ）A. B.
2、C. D.=3.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ.mol-1，金刚石的燃烧反应的焓变为-395.6kJ.mol-1，则石墨转变为金刚石的反应的焓变为 （ ） A-789.3kJ.mol-1 B.0kJ.mol-1 C1.9kJ.mol-1 D.-1.9kJ.mol-14.下列说法正确的是 （ ）A. 放热反应都可以自发进行B. 凡的反应都不能自发进行C. 及的反应在高温下有可能自发进行D. 纯单质的、及皆为0 5.已知反应的（298.15K）=-373.2kJ.mol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 （ ） A.低温高压 B.高温高压 C.低温低
3、压 D.高温低压 6. 下列叙述正确的是 （ ）A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有反应物浓度有关 C. 催化反应的速率与催化剂浓度无关D.反应速率常数与反应物浓度无关 7. 某一分解反应A=B+C，当CA=0.20mol.L-1,则vA=1.3mol.L-1.S-1;当CA=0.6mol.L-1，则vA=3.9mol.L-1.S-1.则此反应的级数为 （ ） A. 零级 B.一级 C.二级 D.三级8. 在下列电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型 （ ） ns2np3 Bns2np4 C.ns2np5 D.ns2np69.
4、下列各组分子中只存在色散力的是 （ ）A. I2和CCl4 BNH3和H2O CBr2和H2O D. HCl和HF 10. 下列说法正确的是 （ ）A. 置信度高测得结果越准确 B.测定次数越多，置信区间越小C.标准偏差越大，置信区间越小 D.精密度高则置信区间越大 11.以下测量数据明确为4位有效数字的是（）A.pKa=4.472 B.1000 C.0.0356 D.3.77012.浓度为溶液的质子条件式为 （ ）A.B.C.D.13. 已知氨水在298K时的电离常数=1.8*10-5，氨水溶液中c(OH-)=2.4*10-3mol.L-1，这种氨水的浓度（mol.L-1）是 （ ）A.0.
5、32 B.0.18 C.3.20 D.1.80 14. 0.01mol.L-1的多元酸：和H2SO4（）；;H2S；可分步滴定的有 （ ）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 15. 下列哪一组化合物可配制成缓冲溶液 （ ）AHNO3-NaNO3 B.Na3PO4-NaH2PO4 C.HCl-NaCl D.HAc-NaAc 16. 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO的是 （ ）A. B. C. D.17. H2S和HS-的离解常数分别为10-7和10-14，0.10mol.L-1的H2S溶液的pH值为 （ ）
6、A.5 B.7 C.3 D.418. 量子组合4,2,0，-1/2表示哪一个轨道上的一个电子 （ ）A.4p B.4d C.4s D.4f19. 下列离子中，S的氧化数最高的是 （ ）A.S2O32- B.S2O72- C.S2O62- D.S2O82-20. 下列成对物质的标准电极电位值最大的是 （ ）A.Ag和AgCl B.Ag和AgNO3 C.Ag和Ag(NH3)2- D.Ag和AgOH2、 填空题（每题2分，共20分）1.对某些弱酸来说，能否被准确滴定的条件是_；对多元弱酸来说，能否被分步滴定的条件是_。2.在氢原子中，3d轨道能量_4s轨道能量；在钙原子中，3d轨道能量_4s轨道能量
7、，（填，或=）。3.水在0时的熔化热是6.02kJ.mol-1，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是_。4.质量作用定律只适用于_反应；若aA+bB=cC+dD为基元反应，其速度方程式为_，反应的级数为_。5.某氧化还原反应可以正向自发进行，则由他组成的原电池中，_0，E_0。三、问答题（每题5分，共10分）1.简述反应速率的影响因素。2.试用杂化轨道理论解释NF3分子是三角锥型构型，而BF3分子是平面三角形构型。4、 计算题（30分）1. 以NaH2PO4为酸，Na2HPO4为碱，制备PH=7.51的缓冲溶液，问NaH2PO4和Na2HPO4的浓度比应为多少？（H3PO4的，）2. 固体Ag
8、NO3分解反应为 已知： （kJ/mol） -124.4 0.0 33.2 0 （J/mol.K） 140.9 42.55 240 205.03计算标准状态下的分解温度。3. 试根据下列条件和数据计算0.01000mol.L-1EDTA溶液滴定等浓度的Zn+时溶液合适的pH范围（即最高酸度和最低酸度）已知: pH: 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 5.50 10.60 9.48 8.50 7.44 6.45 5.514.某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样0.8000g，加水溶解，用0.2000mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去21.05mL;继续滴定至甲
9、基橙终点，又用去26.05mL。求Na2CO3和NaHCO3质量分数。相对摩尔质量Na2CO3为106.0；NaHCO3为84.无机与分析化学答案一、选择题1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A 14.B 15.D 16.A 17.C 17.D 18.B 19.D 20.A 二、填空题1. 2. 3.0.022kJ/K 4.基元 a+b 5. 三、问答题（10分，每小题5分）1.答：反应速率首先取决于反应物本性，其次是反应条件，如浓度，温度和催化剂等。（1）浓度对于某反应，在一定温度下，增加反应物的浓度可以增大反应速率。（
10、2）温度范特夫规则：一般每升高10，速率增加为原来的2-4倍； Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT (3) 催化剂通过改变反应途径来改变速率；本身可参与反应，但组成与质量在反应前后保持不变。2. NF3：7N的电子构型1s22s22p3,采用sp3杂化，形成4个能量相等的新的sp3杂化轨道，其中一个填孤电对，另外3个各容纳1个电子并与F（1s22s22p5）原子的2p电子形成共价键，原来sp3杂化应为正四面体型，但由于一个sp3轨道上被孤电子对占据，电子云“肥大”，压迫其余三个，从而形成三角锥型。BF3：5B的电子构型型1s22s22p1,1个2s电子受激发到2p上，结果一个2s和2个2p重新杂化形成3个sp2新轨道，每个sp2上容纳1个电子并与F的2p电子形成共价键。结果最佳构型方式为平面三角形。 4、 计算题（30分，每小题6分）1. 解：根据缓冲溶液公式：pH= 2. 解： 3. （1）最高酸度： 要求最低酸度：根据溶度积规则，溶液中OH-浓度最大值为4. 分析;滴定酚酞至终点，样品组成为NaHCO3和杂质；滴至甲基橙终点，样品组成为CO2和H2O仅杂质第一终点时，Na2CO3变为NaHCO3，第二终点时，（包括(1)Na2CO3生成的；（2）样品原有的）根据以上分析：样品中原有的NaHCO3所消耗的HCl为=26.05-21.05=5.00mL则