《质量守恒定律的说课稿.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《质量守恒定律的说课稿.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五单元 化学方程式第一课时质量守恒定律说课稿 黄龙县初级中学 王晓芳一、 说教材 1.教材内容的地位和作用 质量守恒定律是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。 在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第五章的基础，也将对全部初
2、中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。 2.教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：（1）知识目标记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，近行书写化学方程式。（2）能力目标培养学生的实验操作能力、观察能力。培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。初步了解自然科学研究的基本方法。（3）情感目标树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。体验科学发现真理的途径和方法。 3、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生从定量角度理解化学反 二
3、、学情分析初三年级学生大多处在身心迅速成长的时期，他们对化学的兴趣逐步由感性认识到理性思维过渡。他们的归纳概括能力和逻辑思维能力均已初步形成，并且他们已具备丰富的生活经验和知识储备，能自主学习和探究。 三、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。 四、说学法 教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起，才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有
4、：1.实验法 学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：重视探索性实验的选择与设计。在实验之始，要向学生提示观察角度。要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。2.多种感官协同法 就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：指导正确使用教科书。指导学生正确听课。指导学生开展小组合作学习。指导学生做笔记。 五、说教学程序 这节课，我按“设置问题、
5、创设情境活动探索、建立模型解释应用、拓展提高交流收获、体验成功”四个环节组织教学。1.设置问题、创设情境。 上课之初、我让学生写出红磷在氧气中燃烧，高锰酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。 这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：反应后物质的总质量可能增加；反应后物质的总质量可
6、能减少；反应后物质的总质量可能不变；在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出选做的几个实验：白磷在空气中燃烧；KOH溶液与CuSO4 溶液反应；KOH溶液与FeCl3溶液反应；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。（3）实验求证。我首先边做边讲实验，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验，第二行中每组做实验，第三行每组
7、做实验，第四行每组做实验。（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？反应前物质的质量比和生成物的质量比让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：反应前后，原子的种类是否改变了?反应前后，原子数目改变了没有？计算上式中各
8、物质的相对分子质量。反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和少？反应前后物质的质量总和是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？ 让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。3.解释应用，拓展提高。 建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了课后习题3、4题来训练。4.交流收获，体验成功。在
9、反馈、矫正后，提出：通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂归纳总结 六、作业：课后习题1、2题七、板书设计：课题一：质量守恒定律一、探究性活动 1、根据问题提出假设1减小2增加3不变 2、设计实验 3、实验探究 4、交流与评价 5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的微观解释镁 + 氧气 氧化镁2Mg O2 2MgO原子数： 氧原子：2 氧原子：2 镁原子：2 镁原子：2相对质量：242+162=80 224+16=8 在化学变化中反应前后原子种类和数目不变、 质量守恒。八、教学反思：本节课每个环节都是为了体现学生的主体地位、实现三维目标设计的，通过问题的设置和探究、展示和评价，以及多媒体的辅助教学，化难为易，突出了重点，突破了难点。让自主贯穿整个课堂，让学生成为学习的主人。让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。