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1、Chem CH H H H 【复习回顾】 路易斯结构式 Chem 现代化学键理论 价键理论 分子轨道理论 Chem 内容： 学习目标： 原子轨道和原子电子构型 杂化轨道理论 掌握s，p原子轨道的构型书写 价键理论 学会判断有机化合物的sp3,sp2, sp杂化类型 Chem 1 1 1 1原子轨道 (Atomicorbital)和原子电子构型(s轨道、p轨道) 波尔的原子模型 Chem S轨道电子云P轨道电子云 Chem 原子轨道 (AtomicOrbital) 电子电子 2s orbital 2pyorbital 2pxorbital 2pZorbital Chem 7 Chem 1)未成对
2、电子自旋相反配对形成共价键 2)成对电子不能与其它原子中未成对电子配对饱和性 3)电子云最大重叠方向性 Fritz London (1900-1954） 德国化学家 Walter Heitler (1904-1981） 德国化学家 2 2 2 2价键理论(Valencebond(VB)theory， ，1927 ) 2p2p 键 1s2p 键 2p2p 键 定域 Chem 右手右手右手 左手 Chem 能 量 436 kJ/mol 两个氢原子两个氢原子 H2 Chem 11 成键之前原子轨道进行重组 LC Pauling (1901-1994) 美国 1954，1963年获奖 3 3 3 3杂
3、化轨道理论(hybridizationtheory， ，1931) CH2 CH4 Chem 1)sp3杂化 Chem 2px 2s 2py2pz sp3杂化轨道 Chem sp3杂化 Chem 15 Chem 2)sp2杂化 2px 2s 2py2pz Chem sp2杂化 Chem 乙烯 Chem 3)sp杂化杂化 2px 2s 2py2pz Chem sp杂化杂化 Chem 21 乙炔 Chem 22 S成分越多，电负性越大，体积越小 碳碳键中碳原子电负性: C CC CC C 4)碳原子三种杂化态特性 杂化轨道类型s成分电负性体积大小构型 sp1/2大小直线 sp21/3中中平面三角形 sp31/4小大正四面体 Chem 小结 价键理论和Lewis理论一样都是 基于电子成对，电子定域 有机分子中原子轨道主要有球形s 轨道和哑铃型p轨道 杂化轨道包含sp3,sp2,sp Chem 下节课内容 分子轨道