《化学湖北省2021届部分重点中学高三上学期期末联考化学试题(定稿).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学湖北省2021届部分重点中学高三上学期期末联考化学试题(定稿).doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、湖北省2021届部分重点中学高三上学期期末联考化 学 试 题命题学校：孝感高中 命题人：彭晓玲 王春照 审题人：罗华荣 张小红审题学校：黄冈中学 审题人：常锁成考试时间：2021年2月2日 考试用时：75分钟 全卷满分：100分祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列说法错误的是（ ）A疫苗一般应冷藏存放，其目的之一是为了避免蛋白质变性B500m口径球面射电望远镜被
2、誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料C半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，由此可知计算机芯片的材料是二氧化硅DN95口罩的原材料聚丙烯是一种人工合成的有机高分子化合物2. 下列说法正确的是（ ）A测NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面刻度的变化CpH试纸使用时不需要湿润，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要湿润D蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口3. 下列说法中正确的是（ ）A价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素BSO2分子和O3分子的立体构型均为V形C有机物CH2CHCH3分子
3、中有1个键、2个键D由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解4. 用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A用装置甲证明硫的非金属性比硅强 B用装置乙观察铁的吸氧腐蚀C用装置丙进行中和热的测定 D用装置丁制取并收集干燥纯净的NH35. A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是（ ）A第一电离能：DCB B简单离子的半径：EDCC气态氢化物的还原性：G F DB、C、D与A均可形
4、成含非极性键的二元化合物6. 中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中作出了重要贡献。绿原酸是中药金银花的有效药理成分之一，关于绿原酸的下列说法正确的是（ ） A分子式为C16H20O9B1mol绿原酸最多可消耗3molNaOHC绿原酸可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应D绿原酸能使紫色石蕊试液显红色，不能使酸性KMnO4溶液褪色7. 某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。下列说法正确的是（ ）A该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键B该物质所含阳离子的所有原子均共面C该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为CNO
5、FD该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键8. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）A该铁氮化合物的化学式为Fe4N B晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C两个b位置Fe的最近距离为pm D其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N9. 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、
6、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O42H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，工艺流程图如图所示：下列说法错误的是（ ）A加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2H2O22H 2Fe32H2OB加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为促进Fe3水解沉淀完全C加入NH4F得到的滤渣成分为CaF2、MgF2D草酸镍(NiC2O42H2O)受热分解的产物为Ni2O3、CO2、H2O10. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，将太阳能转化为电能BX电极为电池的负极CY电极发生的电极反应为3I2e
7、I3D电池工作时，电解质溶液中I和I3的浓度基本不变选项实验操作现象结论A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，静置未出现银镜蔗糖未水解B.取5mL0.1 molL1KI溶液，加入1mL0.1 molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液溶液变成红色Fe3+和I所发生的反应为可逆反应C.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的H0D.向1mL0.1 molL1NaOH溶液中滴入12滴0.1 molL1 MgCl2溶液，再加入2滴0.1 molL1 FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀KspFe(OH)3 ”、“ ”、
8、“”或“=”)。图中B点的压强平衡常数Kp= Mpa2。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)(只需要列出计算式即可)19（13分）重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：已知部分物质的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题：（1）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为 。（2）将Fe2O3溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是 。（3）若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)3，所发生反应的离子方程
9、式为 。（4）Na2CrO4经酸化转化为Na2Cr2O7的原理为 （结合离子方程式用平衡移动原理解释）。（5）操作a的实验步骤为 。（6）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（7）含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO42的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于 molL1，CrO42才能沉淀完全当溶液中c(CrO42)1105 molL1 时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO4)=1.21010化学试卷 第9页（共10页） 化学试卷 第10页（共10页）