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1、选修4模块综合检测及解析(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2012广州调研)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确。答案：B2500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A
2、升高温度B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的HCl由500 mL变为1000 mL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：B3分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H0。H的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。答案：C4(2012衡水高二检测)下列浓度关系正确的是()A氯水
3、中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：氯水中含有Cl2、HClO、Cl、H、OH、H2O、ClO共七种粒子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，因为HClO比H2O的电离程度大，故溶液中c(ClO)c(OH)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)。答案：D5将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量C
4、H3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的c(H)减小，c(OH)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，c(H)减小，c(OH)增大，pH增大。答案：A6(2010新课标全国卷)已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电
5、离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：HCN(aq)、HCl(aq)分别与NaOH(aq)反应H的差值即为HCN在溶液中电离所需的能量，HCN属于弱电解质，其电离过程要吸热，即H0，综合以上分析，可知H43.5 kJmol1。答案：C7(2012宁夏模拟)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16C20 D25解析：本题
6、考查平衡常数的计算。由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应生成的HI和NH3的浓度都为0.5245 mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4 mol/L，则的平衡常数K1c(NH3)平c(HI)平 5420，C正确。答案：C8一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：各物质
7、的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，即n(A)n(B)n(C)n(D)1.2 mol0.6 mol0.8 mol0.4mol6342，故化学方程式为3B4C6A2D；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即B、D项错误。答案：C9双选题等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
8、解析：A项，平衡常数K值越大，反应正向进行的程度越大，故X的转化率越大；B项，达到平衡时，2v正(X)v逆(Z)；C项，降温时，v正和v逆均减小，但v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，使平衡正向移动；D项，升温平衡逆向移动，加压时平衡不移动。答案：AC10(2012安新中学高二检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢解析：图甲是一原电池装置，负极(Zn)：Zn2e=Zn2，正极(Cu)：2H2e=H2，形成的原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，
9、Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn2H=Zn2H2，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。答案：C11下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(
10、s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2解析：酸碱中和反应是放热反应， H0，A项错误；B项，石墨转化为金刚石是吸热反应，说明金刚石所具有的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B项错误；燃烧热的定义是1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C项错误；碳完全燃烧放出的热量要多，所以D项正确。答案：D12(2012肇庆高二期末考试)对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()解析：随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以
11、正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。答案：A13双选题(2012泰州高二调研)常温下，pH11的氨水溶液和pH1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应完全后的溶液呈碱性C原氨水中有1%的含氮微粒为NHD反应后的溶液中NH、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL1解析：pH11的氨水与pH1的稀盐酸等体积混合后恰好完全反应后形成NH4Cl溶液，在NH4Cl溶液中，由于NH的水解而呈酸性
12、；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 molL1，在氨水中NH占含氮粒子的100%1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积的2倍，由物料守恒可知选项D正确。答案：AB14室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是 ()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等解析：根据溶度积和c(CO)1.4104 mol/L，可以计算出x2105；c点QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2
13、)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。答案：C15关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是()A装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：装置用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A错；装置为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu2e=Cu2，阴极电极反应式为：Cu22e=Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B错；装置为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C错。答案：D16(2012合肥模拟)
14、下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反应能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出解析：甲池中Cd为负极，Co为正极，反应的离子方程式为：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)，说明金属性：CdCo。乙池中Co为负极，Ag为正极，反应离子方程式为：Co(s)2Ag(aq)=Co2(aq)2Ag(s)说明金属性CoAg，因此金属性CdAg，选项B中的反
15、应不能发生。答案：B二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(8分)2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_。(2)该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热H_0(填“”“”或“”)。解析：(1)SiO2CN2Si3N4CO，反应中碳元素的化合价由0升高到2，氮元素的化合价由0降低到3。故反应中的还原剂是C，还原产物为Si3N4。(2)该
16、反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，H0。答案：(1)CSi3N4(2)放热”“(3)9.910721(10分)(2012海淀模拟)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；(2)a_ mL；(3)c(Na)c(CH3COO)的点是_；(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)A点pH1，C点pH1，而0.1 mol/L HCl
17、溶液的pH1,0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1，故滴定HCl溶液的曲线为图1。(2)0.1 mol/L HCl溶液20 mL与0.1 mol/L NaOH溶液20 mL恰好完全中和，此时溶液的pH7，故a20.00 mL。(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当溶液pH7时，c(Na)c(CH3COO)，即D点符合这一要求。(4)E点溶液的pH7，呈碱性，其离子浓度大小顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案：(1)图1(2)20.00(3)D(4)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c
18、(H)22(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K_(可用分数表示)。解析：对可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是一个气体体积减小的放热反应。(1)由方程式知K升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c(NH3)减小，c(N2)、c(H2)增大，故减小，K值减小。(2)设平衡时，N2转化的浓度为x mol/L。N23H22NH3开始时(mol/L) 1 3 0转化(mol/L) x 3x 2x平衡时(mol/L) 1x 33x 2x，所以20%，解得x mol/L。因此平衡时c(N2) mol/L，c(H2)2 mol/L，c(NH3) mol/L，代入平衡常数表达式解得K。答案：(1)小(2)所有资源来自网络；更多免费资源关注公众号：化学研究edu