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1、【临阵磨枪】锦州中考化学压轴特训-综合计算(二)相对原子质量：-1-16-12 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Mg-24 K-39 S-32 Fe-56 Ba-1371将一块质量为6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g。(已知：碳不溶于水也不与和硫酸反应)。计算：(1)6g的铁合金中碳的质量为 _g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(保留一位小数)2往水电解器中加入110g蒸馏水和8gNa2SO4(Na2SO4)不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)然后通直流电进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验
2、。计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？3为测定某样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸100g，加入到装样品的烧杯中，恰好完全反应得到132.4g溶液。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数是_(精确到0.1%)。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。(3)所得溶液的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。4取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3)，
3、恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算： (1)样品中硫酸镁的质量。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。 5现有11g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242g，请计算： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 6将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧
4、化碳，反应后所得溶液质量为60g。求：(1)所得溶液中氯化钠的质量；(2)反应前盐酸中溶质的质量分数。 7NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： (l)碳酸钠中碳、氧元素的质量比为 _ 。 (2)稀盐酸中溶质的质量为 _ g。 (3)原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。8取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g。加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，充分反应后得到23.3g沉淀。求：(1)恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量；(2)恰好完全反应时
5、所得溶液中溶质的质量分数。【临阵磨枪】锦州中考化学压轴特训-综合计算(二)1.（1）0.4解：设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 x y 0.2g 562=x0.2g1522=y0.2g x=5.6g y=15.2g 铁合金的含碳的量为：6g-5.6g=0.4g；故填：0.4； (2)反应后溶液中溶质的质量分数为15.2g5.6g+94.6g-0.2g100%=15.2% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%。2.设分解的水的质量为x2H2O2H2+O236 4 364=x2gx 2gx=18g剩余溶液中Na2SO4
6、的质量分数为8g110g+8g-18g100%=8%答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18g；(2)停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是8%。3.解：反应生成的二氧化碳的质量50g+100g-132.4g=17.6g；设反应的碳酸钠质量是y，生成的氯化钠质量是x，反应的氯化氢的质量是z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 y z x 17.6g 10644=y17.6g7344=z17.6g11744=x17.6g x=46.8g y=42.4g z=29.2g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为42.4g50g100%=84.8%；
7、 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为29.2g100g100%=29.2%； (3)所得溶液的溶质质量分数为46.8g+(50g-42.4g)132.4g100%41.1%4.解：硫酸钠的质量：71g10%=7.1g设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2120 80 142 58 x y 7.1g zx=6g80142=y7.1gy=4g14258=7.1gz z=2.9g(1)样品中硫酸镁的质量为6g。(2)氢氧化钠溶液的质量：71g+2.9g-6g=67.9g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数：4g67.9g100=5.
8、9。(3)氢氧化钠溶液的体积：67.9g1.06g/cm3=64.1cm3=64.1mL。答：样品中硫酸镁的质量为6g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%，氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。5.解： (1)生成碳酸钙沉淀的质量为11g+100g+141g-242g=10g。设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 117x 10g y106100=x10g x=10.6g100117=10gy y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g100%=96.4%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量=1
9、1.7g+(11g10.6g)=12.1g。所得溶液中溶质的质量分数=12.1g242g100%=5%。答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 (2)所得溶液中溶质的质量分数为5%。6.解：设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x y z 4.4g则106x=73y=117z=444.4g，解得x=l0.6g，y=7.3g，z=11.7g。所得溶液中氯化钠的质量为：(14.4g-10.6g)+11.7g=15.5g故盐酸中溶质质量分数：7.3g60g+4.4g-14.4g
10、l00%=14.6%。答7. 1：4 7.3解：(1)碳酸钠中碳、氧元素的质量比为：121：163=1：4；故填：1：4；(2)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，氯化氢的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4g106x=73z=117y=444.4g 解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g故填：7.3；(3)原混合物中NaCl的质量；100g21.1%-11.7g=9.4g原混合物中NaCl的质量分数9.410.6g+9.4g100%=47%答：原混合物中NaCl的质量分数为47%。8. 解：
11、(1)设反应的硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，氯化钡质量为z， BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，208 142 233 117z x 23.3g y208z=142x=23323.3g=117y，x=14.2g，y=11.7g，z=20.8g，恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：14.2g10%=142g，答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g。(2)恰好完全反应时所得溶液质量为：31.3g+100g+142g-23.3g=250g，溶质的质量分数为：31.3g-20.8g+11.7g250g100%=8.9%，答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是8.9%。