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1、2022年人教化学中考二轮复习题第10单元：酸和碱附答案一、选择题。1、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A.第一次反应停止后，B 剩余9gB.反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2C.第二次反应停止后，D 的质量为50gD.反应中所消耗的A 和C的质量比是5：32、按图所示进行实验,下列说法错误的是()A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相同3、下列有关氢氧化钠性
2、质的说法错误的是()A.氢氧化钠是白色固体B.氢氧化钠溶于水时吸热C.氢氧化钠有腐蚀性D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解4、下列有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是()A水和过氧化氢的组成元素相同，故它们的化学性质相同B稀硫酸和稀盐酸中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C构成金刚石和石墨的原子相同，故它们的物理性质相同D氢氧化铜和氢氧化钠中都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞溶液变为红色5、如图所示装置中,玻璃棒末端固定有一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红。则物质X可能是()A.浓盐酸 B.浓氨水 C
3、.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 6、下列有关图中两个化学反应的说法中错误的是()Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OA.反应物都是一种酸和一种碱B.氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐C.都是中和反应D.生成盐和水的反应一定是中和反应7、生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清8、下列现象描述不正确的是（ ） A.碳在空气中燃烧，发出白光B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.盐酸除铁锈，观察到铁锈溶解，溶液呈黄色D.向
4、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9、某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列说法不正确的是()A该溶液呈碱性B可将pH试纸放入溶液中，测其pHC该溶液可能是碱溶液D向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH减小10、用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（ ）A.1：1B.3：2C.27:28D.9：2811、下列常见物质的pH大于7的是( )A食醋 B食盐水 C氨水 D柠檬水12、生活中些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（ ） A.西瓜汁显酸性B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤13、下列物质中pH最小的是
5、( )A醋酸 B生理盐水 C蒸馏水 D肥皂水二、填空题题。14、氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,反应的化学方程式为,该反应过程中(填“放出”或“吸收”)大量热,这也是市售“自热米饭”的加热原理。15、某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧通空气时，冷水中的白磷不燃烧不通空气时，热水中的白磷不燃烧通空气时，热水中的白磷燃烧（1）通过下列_实验能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧A B C D（2）通过实验与实验证明了可燃物燃烧必须要与_接触。 16、如图是元素周期表的一部分原子序数为12的元素名称为_；等质量的钠和铝，所含原子数较多的
6、是_；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 。 17、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。(1)在澄清石灰水中通入二氧化碳,会看到石灰水,故可用澄清石灰水检验二氧化碳;用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式： 。(2)露置在空气中的氢氧化钠不仅会潮解,还能与二氧化碳反应,写出反应的化学方程式： 。(3)三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似,写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：钾离子：0.623.25，钠离子：18.7529.8，钙离
7、子：17.826.2，氯离子：l4.230.8，硫酸根离子：41.670.2，碳酸氢根离子：l84261，碱性（1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为_（填字母）。A.7.3 B.13 C.8 D.6（2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用_。 （3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是_。 19、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 三、综合题。20、NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲
8、线图。回答下列问题：(1)90时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_(请写出计算表达式即可)四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是_。(填化学式)(2)60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_ 。(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：实验序号反应温度/反应时间/min反应pH值Mg2+的沉淀率/%a4
9、0601090.1b40601292.7c40901293.6d50601296.4e509012x反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。实验a和b对比，可得到的结论是_。表格中X的数值可能为_(填编号)。A95.8 B92.1 C97.2 D93.1四、实验题。21、当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到_现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_。
10、实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化 (20)如图所示：从0t2时，溶液的酸碱性变化情况是_。根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_。t2时，所得溶液中的溶质是_(写化学式)。五、计算类题。22、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是_（最后结果保留
11、一位小数） 2022年人教化学中考二轮复习题第10单元：酸和碱附答案一、选择题。1、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A.第一次反应停止后，B 剩余9gB.反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2C.第二次反应停止后，D 的质量为50gD.反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3【答案】C 2、按图所示进行实验,下列说法错误的是()A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相
12、同【答案】B 3、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠是白色固体B.氢氧化钠溶于水时吸热C.氢氧化钠有腐蚀性D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解【答案】B 4、下列有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是()A水和过氧化氢的组成元素相同，故它们的化学性质相同B稀硫酸和稀盐酸中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C构成金刚石和石墨的原子相同，故它们的物理性质相同D氢氧化铜和氢氧化钠中都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞溶液变为红色【答案】B 5、如图所示装置中,玻璃棒末端固定有一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液
13、的脱脂棉Y变红。则物质X可能是()A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液【答案】B 6、下列有关图中两个化学反应的说法中错误的是()Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OA.反应物都是一种酸和一种碱B.氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐C.都是中和反应D.生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】D 7、生活中某些物质的pH近似为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )A泡菜 B苹果汁 C西瓜汁 D鸡蛋清【答案】B8、下列现象描述不正确的是（ ） A.碳在空气中燃烧，发出白光
14、B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.盐酸除铁锈，观察到铁锈溶解，溶液呈黄色D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀【答案】A 9、某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列说法不正确的是()A该溶液呈碱性B可将pH试纸放入溶液中，测其pHC该溶液可能是碱溶液D向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH减小【答案】B10、用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应，得到的氢气恰好相等，则铝和铁的质量之比（ ）A.1：1B.3：2C.27:28D.9：28【答案】D 11、下列常见物质的pH大于7的是( )A食醋 B食盐水 C氨水 D柠檬水【答案】C12、生活中些物质物质的pH值如图所示，以下说法错
15、误的是（ ） A.西瓜汁显酸性B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤【答案】C 13、下列物质中pH最小的是( )A醋酸 B生理盐水 C蒸馏水 D肥皂水【答案】A 二、填空题题。14、氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,反应的化学方程式为,该反应过程中(填“放出”或“吸收”)大量热,这也是市售“自热米饭”的加热原理。【答案】CaO+H2OCa(OH)2放出 15、某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧通空气时，冷水中的白磷不燃烧不通空气时，热水中的白磷不燃烧通空气时，热水中的白磷燃烧（1）通过下列_实验能证
16、明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧A B C D（2）通过实验与实验证明了可燃物燃烧必须要与_接触。 【答案】B；氧气（O2）（或空气） 16、如图是元素周期表的一部分原子序数为12的元素名称为_；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是_；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 。 【答案】镁；钠（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O 17、氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。(1)在澄清石灰水中通入二氧化碳,会看到石灰水,故可用澄清石灰水检验二氧化碳;用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式
17、： 。(2)露置在空气中的氢氧化钠不仅会潮解,还能与二氧化碳反应,写出反应的化学方程式： 。(3)三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似,写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。【答案】(1)变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O 18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：钾离子：0.623.25，钠离子：18.7529.8，钙离子：17.826.2，氯离子：l4.230.8，硫酸根离子：41.670.2，碳酸氢根离子：l84261，碱性（1）小红用pH试纸测得该矿泉水
18、的pH可能为_（填字母）。A.7.3 B.13 C.8 D.6（2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用_。 （3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是_。 【答案】C；肥皂水；吸附 19、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 【答案】二氧化碳（CO2）三、综合题。20、NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：(1)90时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度
19、曲线的是_。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_(请写出计算表达式即可)四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的 是_。(填化学式)(2)60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_ 。(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：实验序号反应温度/反应时间/min反应pH值Mg2+的沉淀率/%a40601090.1b40601292.7c40901293.6d50601296.4e50
20、9012x反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。实验a和b对比，可得到的结论是_。表格中X的数值可能为_(填编号)。A95.8 B92.1 C97.2 D93.1【答案】 A 7/17 NaCl 升高温度 用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C 【解析】 (2)由溶解度曲线可知，60时MgSO4的溶解度最大，随着温度的升高，MgSO4的溶解度减小。故60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已
21、达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度；(3)反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；实验a和b对比，可得到的结论是在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；反应温度越高、反应时间越长，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大，故选C。四、实验题。21、当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸
22、，并不断振荡溶液。若观察到_现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_。实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化 (20)如图所示：从0t2时，溶液的酸碱性变化情况是_。根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_。t2时，所得溶液中的溶质是_(写化学式)。【答案】溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由酸性变为中性，最后变以碱性 溶液PH为7 NaCl NaOH【解析】实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化
23、来判断发生反应；实验二：由图可知pH在不断变大，t1时pH为7，即溶液的酸性不断减弱，t1时变为中性，在t2时pH大于7溶液呈碱性，溶液又逐渐碱性增强；判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中pH变化，随着碱的滴加溶液的酸性减弱pH变大，直至恰好反应pH=7，溶液呈中性，说明反应恰好完成；在t2时pH大于7溶液呈碱性，此时溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。五、计算类题。22、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是_（最后结果保留一位小数）。【答案】水垢中碳酸钙的质量分数是75% （2）86.2g