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1、第十单元课题2 酸和碱的中和反应训练题2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化2下列常用来改良酸性土壤的物质是A熟石灰B硫酸C烧碱D食盐3下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂4下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠
2、使蛋糕膨松D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症5酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）A滴加酚酞B放置滴管C取用盐酸 D搅拌溶液6常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（）A胃酸过多的人应多喝柠檬汁B西瓜汁和鸡蛋清显碱性C西瓜汁比柠檬汁酸性强D柠檬汁和橙子汁显酸性7某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A该物质可能是氢氧化铜B该物质一定是纯碱的水溶液C可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小8下列有关溶液酸碱
3、性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨D酸溶液的pH越小酸性越强9室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7C当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色10下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是ApH=1的盐酸BpH=3的硫酸CpH=7的氯化钠溶液DpH=14的氢氧化钾溶液二、填空题11回答下列下列生活、生产中
4、的一些问题：(1)如图是家庭中一些常见物质的pH要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质_（写名称）。(2)工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是_，_，反应的化学方程式为_；放置一段时间，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为_。(4)烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易_潮解，还能与_反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式_。12某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分
5、别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色红色紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X汁液_(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_(填“”“”或“”)7。(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_。13酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。根据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有
6、擦干就进行测定，会使测得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是_。14氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应(1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_；(2)残渣中除金属锌外，还有_等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_；(4)操作四发生反应的化学方程式为_三、实验题15进行如下实验，研究物质的性质。（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显 _ （填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为蓝色的有 _ （填字母序
7、号，下同）。（3）作为空白对照实验的是 _ 。（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _ 。16U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀硫酸（如图所示）。（1）开始时 _ （填“左”或“右”）管溶液呈红色。（2）溶液中一定含有的溶质的名称是 _ ，可能含有的溶质的化学式为 _ ，写出上述反应的化学方程式 _ 。四、计算题17向50.0g 8.0的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；(2)求反应后生成硫酸钠的质量。18欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，
8、现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)N点溶液中的溶质是_（填化学式）。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）19某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：(1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量
9、分数。(2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。参考答案：1C2A3A4D5A6D7D8C9C10D11(1)牙膏(2) 红棕色逐渐消失 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4(4) 吸收水分 二氧化碳或CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O12(1) 能 碱(2) (3) pH试纸13(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液(2) H2SO4、Na2SO4(3) 偏大 氢氧化钙14(1) ZnSO4、CuSO4、FeSO4
10、(2) SiO2等 过滤(3) ZnCO3ZnO+CO215(1) 酸性(2) CE A(3) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O16(1) 左 硫酸钠(2) H2SO4(3) 17（1）4.0g（2）解：设生成硫酸钠的质量为xx=7.1g答：生成硫酸钠的质量为7.1g18(1)Na2SO4、NaOH(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g10%=0.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。19(1)由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 x=7.3gy=11.7g未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；(2)设与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m m=11.7g由图象看出烧杯的质量为218.6g-118.6g=100g反应后溶液的质量为214.2g-100g=114.2g反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数： 答：反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。