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1、2022年中考化学二轮专题复习-燃料一、单选题1下列不属于二氧化碳用途的是A供给呼吸B用于灭火C用作气体肥料D生产碳酸饮料2页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。下列说法错误的是A页岩气的主要成分是甲烷B页岩气是不可再生能源C其完全燃烧的化学方程式为：D页岩气燃烧放出热量3下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A煤炉上放一盆水可防止CO中毒BCO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性CCO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应4下列因果关系错误的是A因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B因为质子数不同，所以碳
2、原子和氮原子所属的元素种类不同C因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同5关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定6下图是我国可再生资源法倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是A将秸秆加工转化为酒精燃料B二氧化碳作为原料生产尿素C过度开采煤、石油作为燃料D将石油精炼，制备合成材料7新能源的开发利用是人
3、类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A天然气B石油C氢气D煤8金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是A原子排列方式不同B原子大小不同C原子种类不同D原子数目不同9理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于12，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）A部分氧气溶于水B部分氧气与碳棒反应C部分氧气被碳棒吸附D部分氧气与氢气反应重新生成了水102021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是A大
4、量使用一次性餐具B使用新技术提高传统能源的利用效率C利用风能实现清洁发电D研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品二、填空题11某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧焦了一些顾客的头发，并轻度灼伤多人的皮肤。请回答：(1)以上事实说明氢气具有什么化学性质？_。(2)某兴趣小组在进行探究时，试验用稀有气体氦气作为大型探空气球的填充气，其原因是：_；_；不能用氢气作为探空气球的填充气体，其原因是_。12我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能
5、源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。（1）写出甲构成物质的两种用途_、_。（任写两种）（2）反应前后，_（填“分子”或“原子”）的种类不变。（3）参加反应的甲、乙物质分子个数比为_。13（1）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部留有少量水的目的是？_（2）写出氢气燃烧的化学方程式。_14仔细阅读下列材料，回答问题：国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体(1)可燃冰在物质分类上属于_(2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧)_(3)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点(写出一条即可)_三、实验题15
6、某实验小组进行了二氧化碳的几个性质实验。实验一：收集两软质塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。甲中出现的现象是_、_，发生反应的化学方程式是_。乙中紫色的石蕊试液变_色，发生反应的化学方程式是_。实验二：点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：_，该实验得出二氧化碳具有的性质是_，由上述结论可推断CO2的重要用途之一是_。16根据下列装置图回答简题（1）写出仪器a的名称：_。（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并
7、收集氧气，应选用的装置为_（填序号），该反应的化学方程式为_。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_（填序号），该反应的化学方程式为_。（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_。四、计算题17某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5gm0.5g0.3g0.3g计算：（1
8、）m的值。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？（写出解题过程）18在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H2一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。求(1)有多少克CuO被还原？(2)参加反应的氢气质量是多少？19某化学小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取25g石灰石样品放入烧杯，然后向里面逐滴加入一定质量、某溶质质量分数的稀盐酸，直至与样品充分反应（杂质不反应）。产生二氧化碳质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量是_；（2）从图中可看出，随着反应
9、的进行，产生二氧化碳的速率越来越慢。请分析原因：_；（3）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。参考答案：1A2C3C4C5A6C7C8A9D10A11(1) 可燃性（2） 密度比空气小(3) 化学性质不活泼(4) H2能燃烧，易发生爆炸，不安全12(1) 灭火（2） 人工降雨(3) 原子(4) 1：313(1) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（2） 2H2+O22H2O14(1) 混合物（2） CH4+2O2CO2+2H2O(3) 有极强的燃烧力,可直接点燃,燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、石油、天然气都要小得多15(1) 澄清石灰水变浑浊（2） 塑料瓶变瘪（扁了）(3) (4) 红 (5) 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 CO2密度大于空气，且不燃烧也不支持燃烧 灭火16(1) 集气瓶（2） AC或AD(3) (4) BD (5) 气密性17(1) 1.0；(2) 85%；(3)0.748g18(1)8g根据题意，氢气还原氧化铜生成铜和水，原来10克CuO粉末，反应一段时间后剩余固体物质为8.4克，减少的质量为O元素质量1.6g，则参加反应的氧化铜质量=(2)参加反应的氢气质量0.2g。19（1）8.8g（2）稀盐酸溶液浓度减小（3）设样品中CaCO3的质量为x， x=20g；样品中CaCO3的质量分数为：100%=80%。