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1、安徽省各地2020-2021学年高一化学下学期期末考试题选编：填空题1（2021安徽铜陵高一期末）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为_。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式_。2（2
2、021安徽黄山高一期末）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_；ANaOHBCaCO3CNa2CO3 DKHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_；胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为_。3（2021安徽黄山高一
3、期末）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:_,该反应中SO2表现出_性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_,该反应中SO2表现出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;已知:
4、试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_。4（2021安徽合肥市第六中学高一期末）I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比_（填“变大”，“变
5、小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_。5（2021安徽滁州高一期末）（1）地壳中含量最高的金属
6、元素是_，Na2CO3俗称_，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分是_。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为_； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_。现有五种溶液，分别含下列离子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是
7、_。6（2021安徽霍邱县第一中学高一期末）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度_；（2）5min内D的平均化学反应速率_；（3）B的转化率_；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。7（2021安徽宿州高一期末）I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：原电池的负极材料是_，(填“名称”)铜片上发生反应的类型是_反应(填“氧化”或“还原”)一段时间内，当电路中有2mo
8、l的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体_L(标准状况)II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示(1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为_(2)该反应的化学方程式为：_(3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是_混合气体的压强混合气体的密度混合气体的总物质的量相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 混合气体的平均相对分子质量8（2021安徽六安一中高一期末）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
9、该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极（填字母）（2）电池正极反应式_。（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为_。9（2021安徽宣城高一期末）下面为元素周期表的一部分,根据元素 在表中的位置回答下列问题（1）元素的原子结构示意图为_,元素在自然界的存在形态是_（2）用电子式表示元素形成化合物的过程_（3）元素形成的最简单氢化物化学式是_,写出实验室制备此物质的化学方程式_（4）元素的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式_（5）由
10、元素形成的只有三种同分异构体的烷烃是_(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3_10（2021安徽池州高一期末）原电池是一种将_能转化为_能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_，该电极反应式是_。11（2021安徽省颍上第一中学高一期末）(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热
11、发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。(5)以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。12（2021安徽合肥高一期末）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应（1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉写出该过程的化学方程式：_（2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：_（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体用离子方程式表示该生产原理：_（4）硫酸工业中用氨
12、水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式_（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式_13（2021安徽亳州高一期末）按要求填空：（1）含有相同氧原子数的CO2和CO：物质的量之比为_；质量之比为_。（2）写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_（填化学式）（3）海水的溴以Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是_。14（2021安徽宣城高一期末）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有
13、 500mL0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0a段不产生氢气的原因_,有关反应的离子方程式为_；(2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_，有关的化学方程式_；(3)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。15（2021安徽高一期末）组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_； Al电极上发生的反应为：_。
14、若灯泡不亮，其理由为：_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_（填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。16（2021安徽淮北高一期末）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C难挥发性；D氧化性；E吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。_(3)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物_17（2021安徽淮北高一期末）氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。(1)常用作食品袋中填充气
15、的是_；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_。(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_。(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示_。(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是_。18（2021安徽黄山高一期末）按要求回答下列问题：（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3C
16、OO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_(填“强”或“弱”)电解质。（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是_ (填名称)。（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_。（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe
17、3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是_ (填序号)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂19（2021安徽合肥一中高一期末）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2CHCOOH和油酸（ C17H33COOH）B、12C60和石墨C和D35Cl和37ClE乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是_。（2）互为同系物的是_。（3）互为同素异形体的是：_。（4）互为同分异构体的是_。（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_。20（2021安徽安庆一中高一期末）
18、化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_。（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_。（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因_。（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：_。试卷第10页，共10页参考答案：1 C、D 化学能转化为电能 锌片不纯 Cu22e=Cu2
19、Na2O、Fe2O3 D 2CaO5MgO8SiO2H2O HCO3+H+H2O+CO2 3：13 溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 还原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH4 3X+Y2Z 0.015 mol/(Lmin) 变小 不变 7:5 5 铝（或Al） 苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅） 3 2CaO5MgO8SiO2H2O Fe2+ Fe3+ 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
20、4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)36 1.5 mol/L 0.2mol/(Lmin) 33.33% 6:57 锌 还原 22.4 0.0395molL-1s-1 X+Y2Z 8 b a MnO2+e-+Li+=LiMnO2 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O9 化合态和游离态 NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 8Al3Fe3O44Al2O39Fe C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)410 化学 电 氧化 有无色气泡生成 2H+ +2e = H211 NaHSO4=NaH+ 或 2Cu2H2SO4
21、(稀)O22CuSO42H2O Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 前 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染12 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O SiO32+2H+=H2SiO3（胶体） NH3H2O+SO2=NH4+HSO3 6NO+4NH35N2+6H2O13 1:2 11:14 Cl2 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+14 铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。 Al2O3+6H+=2
22、Al3+3H2 反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用 2Al +3 H2SO4=Al2(SO4)3 +H2 由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，硫酸浓度下降15 亮 Mg2e=Mg2+ 2H+2e=H2 无 亮 Al3e+4OH=AlO2+2H2O 无16 E AD B17 N2 NH3 NH3 + HCl=NH4Cl 2 NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2 +2 NH3+2 H2O N2 +O2 2NO 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 +NO18 弱 一 石灰石 先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解 5:3 AB19 D A B C E 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Al+Fe2O3Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 HCO3-+H+=H2O+CO2答案第2页，共2页