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1、2022年中考化学二轮专题训练-溶解一、单选题1国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是ABCD2小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多3分析推理是化学学习中常见的一种
2、思维方法。下列分析推理合理的是A化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化B溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液C单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质DCO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒4某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存ABC
3、D5下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa1时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a，烧杯底部有5g不溶物Ba，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500gCa甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2Da时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1，所得溶液中溶质质量甲等于乙6实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡7下列有关溶液的说法错误的是A泥土与水混
4、合不能形成溶液B硝酸铵溶于水能使水温降低C升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液8下列有关NaCl溶液的说法，错误的是ANaCl溶液是均一的、稳定的混合物B将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层CNaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质DNaCl溶液是由NaCl和水组成的9医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是A乙醇溶液的溶剂是水B乙醇溶液是均一的、稳定的C乙醇溶液都是浓溶液D医用酒精中乙醇的质量分数小于75%10某同学需要配制50g质量分数为15%的
5、氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是A配制过程中出现了两处操作错误B实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D配制时应称量氯化钠固体质量为70g二、填空题11如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1）在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是_。（3）在t2时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_g。（4）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_(填字母序号）。A溶质质量分数大小关系是：
6、乙甲丙B溶剂质量大小关系是：丙乙甲C溶液质量大小关系是：丙甲乙12如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答(1) 应称量_ gNaCl，需加水_ mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到5%的NaCl溶液。13如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。（1）丙中溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）乙中溶液的质量为_。（3）室温时NaOH的溶解度是_。（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与
7、右上图中的 _（填“a”或“b”）相似。14某温度下，将 50 g KNO3 加入到 100 g 水中，充分搅拌后溶解掉 40 g KNO3，得到140 gKNO3 溶液。据此回答下列问题： （1）该溶液中溶质是_（填化学式，下同），溶剂是_； （2）得到的溶液中溶质质量为_g，溶剂质量为_g；（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为_ g，每份溶液中溶质的质量为_g，溶剂质量为_g。三、实验题15探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图1中仪器a的名称是_，写出该仪器的另一种用
8、途_。（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_盘（填“左”或“右”）进行称量。（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）调节天平平衡后称量所需NaCl时，发现托盘天平指针偏右，此时应_。A 增加适量氯化钠B 减少适量氯化钠C 调节天平平衡螺母（4）天平
9、平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_。（5）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签。_（7）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、计算题17人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为_g，水的质量为_。18向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸
10、反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为_g。（2）求：参加反应的硫酸的溶质的质量分数（请写出具体的计算过程，精确到0.1%）19我县柘沟镇大理石资源丰富，某中学化学兴趣小组为了测定某大理石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯中物质总质量/g316.2326.8m（1）表中m=_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）参考答案：1
11、B2D3A4B5B6C7D8C9C10A11（1） t1（2） 冷却热饱和溶液（或降温结晶）（3） 80（4） AB12（1） 7.5（2） 42.5（3） 往左盘中继续添加氯化钠固体（4） 3013（1） 饱和 （2）220g（3） 109g（4） a14（1） KNO3 H2O（2） 40 100（3） 70 20（4） 5015（1） 烧杯 （2）用作反应容器（3） 左 胶头滴管（4） 偏小16（1） （2） 药匙 A 18.2g 163.8mL（3） D NaCl溶液，10%（4） 偏小173；997g18（1）0.4;（2）13.2%（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g； （2）参加反应的硫酸的溶质的质量分数为13.2%。19（1）336.8g；（2）则所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；（3）第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=20g；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 ；答案第3页，共1页