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1、2022年吉林省长春市南关区净月实验中学中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，共10分）1. 下列物质属于氧化物的是()A. O2B. NaClC. H2O2D. KMnO42. 下列成语所描述的变化属于化学变化的是()A. 滴水成冰B. 刻舟求剑C. 百炼成钢D. 春风化雨3. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是()A. 纯净物：纯净的空气、水、沼气B. 由原子构成物质：氦气、氮气、汞C. 空气污染物：NO2、SO2、CO2D. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢4. 食品安全与人体健康密切相关下列做法不会损害人体健康的是()A. 用甲醛水溶液浸泡水产品B. 霉变花生高温处理后，压
2、榨成花生油C. 为使馒头疏松多孔，蒸馒头时用小苏打除去面团发酵产生的酸D. 为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠5. 为达到实验目的，下列实验方案错误的是()选项实验目的实验方案A检验馒头中含有淀粉取样，滴加碘化钾溶液B鉴别硝酸铵和氧化钙固体取样，分别加水，测量变化前后的温度C除去氢气中的氯化氢气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸D分离二氧化锰和氯化钾固体先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体A. AB. BC. CD. D6. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是()A. 有机化合物中含碳元素，所以含碳元素的化合
3、物一定是有机化合物B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼7. 下列家庭实验不会成功的是()A. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩B. 用6B铅笔芯做导电性实验C. 用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率D. 用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑8. 美匡科学家卡尔克里斯特在真空条件下制得盐粒大小的氮5(化学式为N5).氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，需保存在-80的干冰中在制取氮5的实验中，氮5曾发生了爆炸下列有关“氮
4、5”的说法中错误的是()A. “氮5”的化学性质极不稳定B. “氮5”可作为炸药使用C. “氮5”是一种新型的化合物D. 在真空条件下，“氮5”是固体9. 下列实验设计不正确的是()A. 用10mL量筒量取8.0mL水B. 用湿润pH试纸测某溶液的pHC. 用燃烧法区分棉布和腈纶布料D. 用NaOH溶液除去H2中的HCl10. 下列现象或事实的解释错误的是() 现象或事实解释A.墙内开花墙外香分子在不停地运动B.6000L氧气可加压装入40L钢瓶中分子之间有间隔C.1个水分子质量约为310-26kg分子很小D.水变成水蒸气分子可以再分A. AB. BC. CD. D二、推断题（本大题共1小题，
5、共4分）11. 初中化学常见物质A-E有如图所示的转化关系(部分反应条件及物资已略去)，已知A为单质，C为气体，反应为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位 (1)写出D的名称 _ (2)写出有关反应的化学方程式： E在氧气中燃烧 _ ； A与B发生的反应 _ 三、简答题（本大题共8小题，共40分）12. 水是生命之源(1)如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为_，其基本反应类型为_，检验b端气体的方法是_(2)某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水操作的名称为_，需用到的玻璃仪器有_(写一种即可)操作中选用_除去水中色素和异味取少量液体D于试
6、管中，加入少量_，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水(3)水淡化装置示意图3.水变成水蒸气的过程中，发生的变化是_(填字母序号)A.分子质量B.分子种类C.分子间隔(4)图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：写出上述反应中单质的化学式：_，物质D中氯元素的化合价为_13. 学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你来解决以下问题：(1)冬季河面上已经结冰，而厨房内碗中的食盐水却没有结冰？_；(2)若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是_，其灭火的原理是_；(3)若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：_、_；(4)除去保温瓶内胆中的水垢，
7、选用厨房中的_；(5)基本营养素包括_、油脂、_维生素、无机盐和水六大类14. 运用所学知识回答问题(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：汞元素：_。保持氩气化学性质的最小粒子：_。氧离子：_。人体中含量最多的金属元素：_。(2)质量守恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7R，反应中红色的K2Cr2O7转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中R的化学式为 _。请从微观上分析，任何化学反应都遵
8、循质量守恒定律的原因 _。(3)“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：图一中锌元素的相对原子质量为 _。图二中的粒子共表示 _种元素，其中表示阴离子的是 _(填序号)。已知原子的核外电子层数与元素在周期表中周期的序数相同，则表示的元素在周期表中排在第 _周期。15. 碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图(1)由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是_(填名称)(2)实验时，称取的3份原煤的质量要
9、相等，其目的是_(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4.写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式_(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是_(填序号)a.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀b.将碱石灰的用量适当增加c.将时间300s变为500s(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是_16. 某化学兴趣小组的同学对废液缸中的成分进行了实验探究。根据推测，废液中可能含有盐酸、氢氧化钾、氯化钡和碳酸钾中的一种或几种，请根据实验现
10、象回答问题：(碳酸钾溶液显碱性)。(1)测定废液的pH为10，向废液中滴加稀盐酸，有气泡，则废液中一定含有什么物质？一定不含什么物质？(2)请设计实验验证废液中可能含有的物质是否存在？要求写出实验的操作，现象以及结论。17. 氯化钠是生活中常见的物质。(1)如C图所示，实验需要称量5g粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是_。粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是_(填字母)。A图中，玻璃棒的作用是_；当蒸发皿中_时，停止加热。(2)工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：2NaCl+_-通电2NaOH+H2+Cl2(3)下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性
11、质是_；请给出“食用方法”建议_。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040mg/kg卫生许可证号xx卫碘字(1999)第001号分装日期见封底储藏方法防潮、防热、避光食用方法_ 18. 下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题： 3Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.1811Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是
12、 _ (填字母序号)； A、张青莲 B、门捷列夫 C、拉瓦锡 D、汤姆生 (2)表中与锂元素化学性质相似的元素是 _ ； (3)由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为 _ ； (4)某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是 _ ； (5)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的 _ 相同。19. 酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是 _。(2)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH
13、的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。说出酸和碱发生中和反应的实质 _。若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验.则图象中pH=7的点将向 _方向移动(选“向左”或“向右”)，并解释原因 _。(3)根据下列装置图，回答有关问题：实验室通常利用如图中装置B和 _(选填字母)制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 _。若用装置C代替装置B进行实验，优点为 _，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 _，_接 _接 _接 _。(4)工业上，高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和
14、二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？四、探究题（本大题共1小题，共13分）20. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。 (1)A实验中发生反应的化学方程式是 _ 。判断A实验恰好完全反应的现象是 _ 。 (2)B实验中发生的现象是 _ 。 (3)【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 猜想一：可能是NaOH； 猜想二：可能是NaOH和Na2CO3； 猜想三：可能是Ca(OH)2和Na
15、2CO3。 同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是 _ ；并提出猜想四：可能是 _ 。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。 【结论】分析图像数据得出，猜想 _ 正确，理由是 _ 。 【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是 _ (写化学式)。五、计算题（本大题共1小题，共13分）21. 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气_g。(2)第二次所用10g稀硫酸的质量分数。